Flashcards
Funções Inorgânicas
Cards in this deck (23)
- 1Funções Inorgânicas: *grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantesÁcidos
Bases
Sais
Óxidos. - 2ÁCIDOS: *compostos covalentes *na presença de H2O sofrem ionização, liberando a cátion H+ *cheiro forte, sabor amargo, Ph < 7 e baixo ponto de ebulição *divide-se em hidrácidos e oxiácidos *ácido perigoso é diferente de ácido forteIonização:
*formação de íons
HCl (+) H20 = H30+ (+) Cl- - 3Hidrácidos: *não apresentam oxigênio -> HF, HBr... *grau de ionização (força) X = moléculas ionizadas/moléculas dissolvidas x100 X >/= 50% -> forte 5% moderado X < 5% -> fracoNomenclatura dos Hidrácidos:
*ácido -> ídrico
ânion (-) -> eto - 4Oxiácidos: *apresentam oxigênio -> H2CO3, HClO3... *Força dos oxiácidos -> O - H O - H >/= 2 -> forte O - H = 1 -> moderado O - H < 1 -> fracoNomenclatura dos Oxiácidos:
*ácido -> ídrico
ânion (-) -> ato
*ácido -> oso
ânion (-) -> ito
-> padrão +1 oxigênio = PER
-> padrão -1 oxigênio = ico -> oso
-> padrão -2 oxigênios = ico -> oso + hipo - 5Além de se classificarem de acordo com a presença de oxigênio e de acordo com a força, também classificam-se de acordo com: *número de elementos na fórmula *hidrogênios ionizáveis*número de elementos na fórmula:
-> binários (2) -> HCl
-> ternários (3) -> HCN
-> quartenários (4) -> H3Fe(CN)6
*hidrogênios ionizáveis:
-> monoácidos (1) -> HCl
-> diácidos (2) -> H2SO4
-> triácidos (3) -> H3PO4
-> tetrácidos (4) -> H4SiO4 - 6BASES: *compostos iônicos *na presença de H2O sofrem dissociação, liberando o ânion OH- *sabor amargo e adstringente, corrosivos em contato com a pele, bons condutores de eletricidade em meio aquoso, Ph > 7.Dissociação:
*separação de íons
Na(OH) (+) H2O = Na+ (+) OH- - 7Força das bases: *famílias IA e IIA -> fortes as demais famílias -> fracasNomenclatura das bases:
*1 carga
hidróxido + nome do cátion (+)
*2/+ cargas
hidróxido + nome do cátion (+) + nº valência ou
hidróxido + ico (maior valência)
hidróxido + oso (menor valência) - 8Além de se classificarem de acordo com a força, também classificam-se de acordo com: *número de hidroxilas *solubilidade em água*número de hidroxilas:
-> monobase (1) -> NaOH
-> dibase (2) -> Ca(OH)2
-> tribase (3) -> Al(OH)3
-> polibase (4/+) -> Sn(OH)4
*solubilidade em água:
-> solúveis -> família lA (+) amônio (NH4+) ->pouco solúveis ->família llA (-) magnésio
-> insolúveis -> as demais famílias - 9As bases também têm como características: *sensação tátil escorregadia *neutralizam ácidos *alteram a coloração de indicadores ácido-baseIndicadores ácido-base
- 10SAIS: *resultado de uma neutralização entre um ácido e uma base *na presença da água sofre dissociação, liberando íons (cátion + ânion) *sabor salgado, condutores de eletricidade em solução aquosa, em temperatura ambiente estão em estado sólidoNeutralização:
*neutralização total
Na(OH) (+) HCl = H20 (+) NaCl
*neutralização parcial
Na(OH) (+) H2SO4 = H2O (+) NaHSO4 - 11Sal Neutro: *provenientes de reações de neutralização total entre ácido e base -> KBr, K2SO4...Nomenclatura
*nome do ânion (ácido) + nome do cátion (base)
**ácido -> ico/oso/ídrico
sal -> ato/ito/eto - 12Sal Ácido ou Hidrogenossal: *provenientes de reações de neutralização parcial do ácido -> KHSO4, CaHPO4...Nomenclatura:
*Prefixo que indica + hidrogeno + nome do ânion + de + nome do cátion
*prefixo bi - 13Sal Básico ou Hidroxissal: *provenientes de reações de neutralização parcial da base -> CaOHNO2, Al(OH)2BrO3Nomenclatura:
Prefixo que indica + hidroxi + nome do ânion + de + nome do cátion - 14Sal Duplo: *provenientes da neutralização entre dois ácidos e uma base ou entre duas bases e um ácido. *o sal formado apresenta dois cátions ou dois ânions -> H2S + NaOH + KOH -> NakS + 2 H2ONomenclatura:
A única diferença dos sais neutros é o acréscimo no final do nome dos dois cátions em vez de só um.
*nome do ânion (ácido) + nome do cátion (base) + nome do cátion - 15Sal Hidrato: *sal que cristaliza com uma ou mais moléculas de água em sua estrutura -> CuSO4 * 5 H2O *KAl(SO4)2 * 12 H2ONomenclatura:
*Nome do sal + Prefixo que indica + hidratado - 16Solubilidade dos sais em água
- 17Óxidos: *compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo *são dois elementos *flúorNomenclatura dos óxidos de metais com nox fixo:
*óxido de + nome do metal - 18Nomenclatura dos óxidos de metais com nox variável: 1) óxido de + nome do metal seguido de seu nox em algarismo romano 2) óxido de + nome do metal com a terminação -> OSO - menor nox ICO - maior noxNomenclatura dos óxidos de não metais:
*(mono, di, tri...) óxido de (mono, di, tri...) nome do não metal. - 19*óxidos básicos - iônicos formados pelos elementos metálicos -metal + oxigênio -reagem com ácidos, formando sal e água -reagem com água, produzindo a base correspondente.*óxidos neutros
-não reagem com água, base ou ácido. - 20*óxidos anfóteros -se comportam como óxido básico se reagindo com um ácido forte -se comportam como óxido ácido se reagindo com uma base forte*óxidos duplos, mistos ou salinos
-se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos - 21*peróxidos -são compostos binários que podem ser iônicos ou moleculares e podem originar diversos compostos diferentes, como sais e bases -o oxigênio sempre apresenta nox de -1-nomenclatura dos peróxidos:
igual a dos óxidos -> substituir óxidos por peróxidos - 22Hidretos: *compostos binários em que um dos elementos é o hidrogênio *hidreto iônico *hidreto molecularCarbetos:
*compostos binários em que um dos elementos é o carbono - 23Bibliografia: *Apostila Dom Bosco, química: ensino médio (pag 5 - 26) *www.brasilescola.com *www.mundoeducacao.com *www.todamateria.com *www.infoescola.com *www.suapesquisa.comBruna, Giovanna, Kamilla, Matheus e Victor.
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- Flashcards on Funções Inorgânicas, created by Bruna Carrijo on 03/06/2018.
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- Bruna Carrijo
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