Flashcards
Forças intermoleculares
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- 1O que são forças intermoleculares?São forças que mantém duas ou mais moléculas unidas entre si nos estados sólido e líquido
- 2Por que não há de se falar em interações intermoleculares em substâncias no estado gasoso?Porque no estado gasoso, as moléculas não interagem entre si, estando distantes umas das outras
- 3Quais são as outras formas que podemos nos referir às interações intermoleculares?Podemos chamá-las de atrações intermoleculares, forças intermoleculares ou ainda ligações intermoleculares
- 4Qual é a diferença entre ligações interatômicas e ligações intermoleculares?São coisas diferentes. Ligações químicas são o que mantém dois átomos conectados. Ligações intermoleculares são o que mantém duas moléculas próximas, interagindo entre si, sem estarem conectadas
- 5Graficamente, como representamos ligações químicas e ligações intermoleculares?Ligações químicas: representadas por um traço contínuo
Ligações intermoleculares: representadas por um tracejado - 6Quais são as três propriedades físicas da matéria que podem ser explicadas pelas forças intermoleculares?Temperatura de fusão, temperatura de ebulição e volatilidade
- 7O que é volatilidade?É a facilidade que uma substância possui de passar do estado líquido para o estado gasoso (ebulir)
- 8Qual é a relação entre a temperatura de ebulição e as forças intermoleculares?Quanto mais fortes as interações intermoleculares de uma substância, mais difícil é romper essas interações e, consequentemente, maior é a sua temperatura de ebulição
- 9Qual é a relação entre a volatilidade de uma substância e as suas forças intermoleculares?Quanto mais forte as interações intermoleculares de uma substância, mais difícil é romper suas interações e fazê-la ebulir. Portanto, menos volátil ela é
- 10Quais são os quatro tipos de interações intermoleculares?Dipolo induzido - Dipolo induzido (DI-DI)
Dipolo permanente - Dipolo permanente
Ligações de hidrogênio
Interações íon-dipolo - 11Como também são chamadas as interações dipolo induzido - dipolo induzido?Forças de London ou dipolo instantâneo - dipolo induzido
- 12As interações dipolo induzido - dipolo induzido (DI.DI) acontecem com qual tipo de moléculas?Com moléculas apolares (que não formam dipolo elétrico)
- 13Cite seis exemplos de moléculas que realizam interações do tipo DI.DI (dipolo induzido - dipolo induzido)H2, O2, N2, CH4, Cl2, C8H18 (gasolina) e hidrocarbonetos em geral
- 14Como ocorrem as interações DI.DI (dipolo induzido - dipolo induzido)Ocorre a formação de um dipolo instantâneo em uma molécula apolar (em um momento, os elétrons ficam mais de um lado da molécula) e esse dipolo induz a formação de um dipolo em outra molécula e elas acabam se atraindo (polo positivo atrai polo negativo)
- 15As interações dipolo permanente - dipolo permanente (DP.DP) acontecem com qual tipo de moléculas?Moléculas polares (que formam dipolo elétrico)
- 16Cite quatro exemplos de moléculas que realizam interações do tipo DP.DP (dipolo permanente - dipolo permanente)HCl, CO, H2S e CHCl3 (clorofórmio)
- 17Dentre as interações DI.DI (dipolo induzido - dipolo induzido) e DP.DP (dipolo permanente - dipolo permanente), qual é a mais intensa? Por que?As ligações DP.DP são mais intensas que as ligações DI.DI., porque elas não precisam induzir a formação dos polos para só depois estabelecerem a ligação. As interações DP.DP já possuem polos formados naturalmente
- 18Como também são chamadas as interações DI.DI e DP.DP?São chamadas como forças de Van der Waals
- 19As ligações de hidrogênio acontecem com qual tipo de moléculas?Com moléculas polares que possuam um átomo de hidrogênio covalentemente ligado a um átomo de flúor, oxigênio ou nitrogênio (H-FON)
- 20Usando abreviaturas, em quais condições ocorrem as ligações de hidrogênio?Sempre que houver:
H-FON com H-FON
ou
H-FON com FON - 21Como ocorrem as ligações de hidrogênio na prática?Sempre com um átomo de hidrogênio entre dois átomos de FON (flúor, oxigênio ou nitrogênio), sendo um par eletrônico não ligante de FON interagindo com o hidrogênio de outra molécula
- 22Cite 6 exemplos de moléculas que realizam pontes de hidrogênioHF, H2O, NH3, etanol, e acetona (desde que interaja com a água)
- 23Duas moléculas de acetona (C3H6O) realizam pontes de hidrogênio?Não. A acetona sozinha não realiza pontes de hidrogênio, uma vez que o oxigênio de sua molécula não está covalentemente ligado ao hidrogênio. No entanto, a acetona realiza pontes de hidrogênio com a água (FON com H-FON)
- 24Duas moléculas de etanol (CH3CH2OH) realizam pontes de hidrogênio entre si?Sim. Moléculas de etanol realizam pontes de hidrogênio, uma vez que na sua molécula o átomo de oxigênio está covalentemente ligado a um átomo de hidrogênio
- 25Como se dá a relação de intensidade entre as ligações de hidrogênio, interações DI.DI e DP.DP?Dentre as três, as ligações de hidrogênio são as mais fortes, dada a sua diferença de eletronegatividade. As ligações DP.DP vêm logo em seguida e as mais fracas são as DI.DI
- 26As ligações íon-dipolo acontecem com quais tipos de moléculas?As interações íon-dipolo acontecem entre íons (cátions e ânios) e moléculas polares (que formam dipolo elétrico)
- 27O que é o processo de solvatação?É um processo no qual um composto iônico é dissolvido em uma substância polar, dando origem a ligações do tipo íon-dipolo
- 28Cite um exemplo de interação do tipo íon-dipoloInteração entre NaCl (composto iônico) e água (H2O) (substância polar)
- 29Como ocorre a interação entre NaCl e H2O?É uma interação do tipo íon-dipolo
Ocorre a dissociação iônica do NaCl, formando o cátion Na+ (que interage com o polo negativo da água - oxigênio) e o ânion Cl- (que interage com o polo positivo da água - hidrogênio) - 30Qual é a relação de intensidade entre as quatro interações intermoleculares para moléculas de tamanhos semelhantes?
- 31Qual é o tipo de interação intermolecular mais forte (em uma comparação entre moléculas de tamanhos semelhantes)?Interações íon-dipolo
- 32Quais são as interações intermoleculares mais fracas (em uma comparação entre moléculas de tamanhos semelhantes)?Interações do tipo dipolo induzido - dipolo induzido (DI.DI)
- 33Quais são os três critérios utilizados para a comparação da temperatura de ebulição de duas moléculas?1°) Possibilidades de realização de pontes de hidrogênio
2º) Tipo de ligação intermolecular
2º) Tamanho das moléculas - 34Qual é a relação entre as possibilidades de ligações de hidrogênio em uma molécula e sua temperatura de ebulição?Quanto maiores as possibilidades de realização de pontes de hidrogênio, maior é a temperatura de ebulição de uma molécula e, consequentemente, meno volátil ela é
- 35Como saber qual molécula possui maior temperatura de ebulição se as duas comparadas possuem exatamente as mesmas possibilidades de realizar pontes de hidrogênio?Basta comparar a diferença de eletronegatividade das moléculas analisadas: As molécula cujas ligações de hidrogênio possuírem a maior diferença de eletronegatividade terão a maior temperatura de ebulição
- 36Entre amônia (NH3) e água (H2O), quais das duas moléculas possui maior temperatura de ebulição?As duas moléculas possuem as mesmas possibilidades de realizar pontes de hidrogênio. No entanto, a diferença de eletronegatividade das ligações da água (H-O) é maior que a diferença das ligações da amônia (N-H). Logo, a água é menos volátil e possui maior temperatura de ebulição
- 37Para duas moléculas que realizem o mesmo tipo de interação intermolecular (que não pontes de hidrogênio), como saber qual molécula possui maior ponto de ebuliçãoPelo tamanho: "Quanto maior o tamanho, mais calor ele me dá". Quanto maior o tamanho da molécula, maior é a temperatura de ebulição, para uma mesma interação molecular
- 38Comparando isômeros químicos, como saber qual molécula é maior?A molécula que possuir mais ramificações é a menor
- 39O que são isômeros químicos?Moléculas diferentes que possuem a mesma fórmula química
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- ESPECÍFICAS UERJ (FC QUIM) Flashcards on Forças intermoleculares, created by Eduardo Saatkamp on 24/02/2019.
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- Eduardo Saatkamp
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- Created by Gabriel Angelo · Nov 28, 2017
- Copied by Eduardo Saatkamp · Feb 24, 2019
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