Flashcards
Equilibrio Químico
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- 1Equilibrio Químico En una reacción química existen unos reactivos que con el tiempo se van transformando en productos A + B = C + D Para una reacción cualquiera se define la constante de equilibrio (Kc) de la siguiente manera: Kc=C^c x D^d / A^a x B^b(g): gas (s): solido (l): litro (sln): solución
Ejemplo (Kc): H2g + I2g = 2Hl g
Kc= Hl^2 / H2 x I2 - 2Ejercicios: 1) En un recipiente de 4L, a una cierta temperatura, se introducen las cantidades de HCl, O2 y Cl2 indicados. Calcule el valor de Kc a esa temperatura Datos: Recipiente=4L Moles en equi.: HCl=0,06 | O2=0,055 | H2O=0,05 | Cl2=0,05 4HCl (g) + O2 (g) = H2O (g) + Cl2 (g) Kc=[H20]^2 x [Cl]^2 / [HCl]^4 x [O2] = (0,05/4)^2 x (0,05/4)^2 / (0,06/4)^4 x (0,055/4) =1,5625 x 1,5625 / 5,06x10^-8 x 0,0137 = 2,44x10^-8 / 6,93x10^-10 = 35,58 Kc= 352) En un recipiente de un litro de capacidad, se somete a reacción el dióxido de azufre y el oxigeno. Al alcanzarse el equilibrio se tienen 0,6 moles de trióxido de azufre; 0,2 moles de dióxido de azufre y 0,3 moles de oxigeno. Calcular la constante de equilibrio
Datos: Recipiente=1L SO3=0,6mol SO2= 0,2mol O2= 0,3mol
2 SO2 + O2 = 2 SO3
Kc= [SO3]^2 / [SO2]^2 x [O2]
= (0,6/1)^2 / (0,2/1)^2 x (0,3/1)
= 0,36 / 0,04 x 0,3 = 0,36 / 0,012
= 30
Kc= 30
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- Flashcards on Equilibrio Químico, created by Kevin Daniel Pinzón Castillo on 14/03/2019.
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- Kevin Daniel Pinzón Castillo · Mar 2019
- Updated
- Mar 15, 2019
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