Flashcards
Aula 8
Cards in this deck (10)
- 11. Uma reação química apresenta a seguinte equação de velocidade experimental: “Velocidade = k[A]² ”. É correto afirmar que se a concentração inicial de A ([A]₀ ) for triplicada, a velocidade inicial da reação irá triplicar.Falso.
A velocidade inicial da reação irá aumentar nove vezes. - 22. Considerando a reação 2N₂O₅(g) ---> 4NO₂(g) + O₂(g) temos que a velocidade média de formação de NO₂ é quatro vezes maior que a velocidade média de desaparecimento de N₂O₅.Falso.
A velocidade média de formação de NO₂
é duas vezes maior que a velocidade média de desaparecimento de N₂O₅. - 33. Brometo de nitrosila, NOBr, é sintetizado a partir de NO e Br₂, de acordo com a seguinte equação química: 2 NO(g) + Br₂(g) --> 2NOBr(g) Resultados experimentais mostram que a reação é de segunda ordem em relação ao NO e de primeira ordem em relação ao Br₂. Com base nestas informações, temos que a equação de velocidade para a reação é v=k[NO])² [Br₂]Verdadeiro.
- 44. Uma reação química apresenta a seguinte equação de velocidade experimental: “Velocidade = k[B]³ ”. É correto afirmar que se a concentração inicial de B for duplicada, a velocidade inicial da reação ira aumentar em oito vezes.Verdadeiro.
- 55. Considerando a reação 2N₂O₅(g) ---> 4NO₂(g) + O₂(g) temos que a velocidade média de desaparecimento de N₂O₅ é duas vezes maior que a velocidade média de formação de O₂.Verdadeiro.
- 66. Considerando a produção de amônia pelo processo Haber, cuja reação total é N₂(g) + 3H₂(g) ---> 2NH3(g) temos que a velocidade média de formação de NH3 é três vezes maior que a velocidade média de desaparecimento de N₂.Falso.
É duas vezes maior. - 77. Brometo de nitrosila, NOBr, é sintetizado a partir de NO e Br₂ , de acordo com a seguinte equação química: 2 NO(g) + Br₂(g) --> 2NOBr(g) Resultados experimentais mostram que a reação é de segunda ordem em relação ao NO e de primeira ordem em relação ao Br₂ . Com base nestas informações, temos que se a concentração inicial de NO variar de 0,12 molL⁻¹ a 0,24 molL ⁻¹, e a concentração de Br₂se mantiver a mesma, a velocidade inicial da reação aumentará quatro vezes.Verdadeiro.
- 88. Na reação (não balanceada) entre cromato e H⁺ CrO₄²⁻(aq) + H⁺ ---> Cr₂O₇²⁻(aq) + H₂O(l) temos que a velocidade de formação de água é 0,7 mol.L⁻¹.s⁻¹. Assim, temos que a velocidade de consumo de íons H⁺ é de 1,4 mol.L⁻¹.s⁻¹.Verdadeiro.
- 99. Considerando a produção de amônia pelo processo Haber, cuja reação total é N₂(g) + 3H₂(g) ---> 2NH₃(g) temos que a velocidade média de desaparecimento de N₂ é três vezes maior que a velocidade média de desaparecimento de H₂Falso.
É três vezes menor. - 1010. Na reação 2CrO₄²⁻(aq) + 2H⁺ ---> Cr₂O₇²⁻ (aq) + H₂O(l) a velocidade de formação de íons dicromato é 1,4 molL⁻¹s⁻¹. Assim, temos que a velocidade de consumo de íons cromato é de 0,7 molL⁻¹s⁻¹ .Falso.
É o dobro, ou seja, 2,8 molL⁻¹s⁻¹.
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- Flashcards on Aula 8, created by Gabriela Rodrigues on 02/05/2019.
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- Gabriela Rodrigues
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