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Cards in this deck (7)
- 1Propriedades Coligativas das Soluções: As propriedades coligativas são propriedades das soluções, ou seja, propriedades derivadas da interação do soluto com o solvente. Essas propriedades chamadas coligativas dependem exclusivamente da quantidade de partículas totais (em mol ou mol/L) na solução.Um exemplo:
Quando dissolvemos sal na água e aquecemos a solução, essa entra em ebulição mais lentamente do que a água pura.
- 2Pressão de Vapor: Num recipiente fechado contendo um líquido de uma determinada substância, também ocorre evaporação onde as moléculas de maior energia cinética conseguem escapar do líquido. Esse vapor que foi formado exerce pressão sobre o líquido, e quando as duas fases entram em equilíbrio termodinâmico essa pressão é chamada de pressão de vapor. A pressão de vapor depende fortemente da temperatura do sistema, quanto maior a temperatura maior será a pressão de vapor do composto.
- 3Tonoscopia: (Abaixamento da pressão de vapor) A tonoscopia é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não volátil. A adição de um soluto não volátil a um solvente puro sempre atrapalha sua evaporação e consequentemente leva a uma diminuição da pressão máxima de vapor da solução em relação ao solvente puro.Exemplo:
Água com açúcar possui uma pressão de vapor menor que a água pura - 4Ebulioscopia: (Elevação da temperatura de ebulição) A Ebulioscopia é o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um solvente em uma solução. Esse aumento da temperatura de ebulição quando da adição de um soluto não volátil pode ser justificada pela diminuição da pressão máxima de vapor, ou seja, a ebulioscopia é consequência do efeito tonoscópico.Exemplo:
Preparo do café: quando adicionamos açúcar na água que estava prestes a entrar em ebulição. Os cristais de açúcar antes de serem dissolvidos pelo aquecimento constituem partículas que retardam o ponto de ebulição da água, ou seja, o líquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulição.
- 5Crioscopia: (Diminuição da temperatura de congelamento) A crioscopia é o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente em uma solução. O efeito crioscópico de interação soluto solvente em uma solução pode ser observado em países frios onde no inverno ocorre formação de neve. É frequente a adição de cloreto de cálcio e cloreto de sódio nas ruas e rodovias para abaixar a temperatura de congelamento da água, dificultando assim a formação de gelo.Exemplo:
Em países frios, quando o inverno é bastante rigoroso e cai muita neve, é comum jogar sal nas estradas para ela derreter
- 6Osmose: Osmose é um fenômeno espontâneo de passagem de solvente do meio menos concentrado (hipotônico) para o meio mais concentrado (hipertônico) através de uma membrana semipermeável.Exemplo:
Processo de salgar carnes para a sua conservação. Os micro-organismos que causariam a degradação da carne perdem água do seu interior para o meio externo, que está com concentração de sal, fazendo com que o alimento dure mais tempo.
- 7Osmose Reversa: O processo de osmose reversa é a passagem forçada de solvente contra o gradiente de concentração. Isso é, o solvente será forçado a passar do meiomais concentrado para o meio menosconcentrado.Para realizar a osmose reversa, é preciso aplicar uma pressão, no meio mais concentrado, que supere a pressão osmótica. Com isso, o solvente atravessará a membrana semi-permeável, e passará para o meio menos concentrado.Exemplo:
Esse processo é muito utilizado para dessalinizar água. Em locais onde a oferta de água doce é escassa, utiliza-se água salobra para se obter água dessalinizada. Com a aplicação da pressão, a água salobra é forçada a passar pela membrana semi-permeável, deixando os sais de um lado, e a água do outro.
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- Flashcards on Untitled, created by Maria Eduarda Borges on 12/08/2020.
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- Maria Eduarda Borges
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