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Propriedades Coligativas
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- 1Definição: Alterações nas propriedades de um solvente (líquido puro) devido à adição de um soluto não volátil. E elas dependem da quantidade de soluto dispersas no solvente após a sua dissolução, independentemente de sua natureza (molecular ou iônico).Tipos de propriedades:
Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Osmose - 2Tonoscopia: A propriedade que estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente após a adição do soluto não volátil.Pressão Máxima de Vapor:
É a pressão exercida pelos vapores de um líquido quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o mesmo (velocidade de evaporação = velocidade de condensação). Ela depende da temperatura, sendo assim, quanto maior ela for, maior será a pressão de vapor; e quanto menos volátil for o líquido, menor a máxima pressão de vapor.
Com a adição de um soluto, diminui a pressão de vapor, assim dando origem ao efeito tonoscópico. - 3Ebulioscopia: Propriedade correspondente ao aumento da temperatura de ebulição do solvente, devido à adição de um soluto não volátil, dificultando assim, a passagem ao estado gasoso devido ao fato de as partículas do soluto ''segurarem'' as do solvente. Exemplo: Quando acrescentamos água em uma panela e um pouco de sal, assim cessando a ebulição imediatamente.Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale à pressão atmosférica.
Quanto maior a pressão ambiente, maior deverá ser a temperatura necessária para se igualar.
Podemos fazer o cálculo a partir da seguinte formula:
ΔTe = Te2 - Te
Te = temperatura de ebulição da solução
Te2 = temperatura de ebulição do solvente puro - 4Crioscopia: Propriedade que indica a diminuição de ponto de congelamento de um líquido, provocado pela adição de um soluto não-volátil que diminui a pressão de vapor do líquido. Assim fazendo com que a temperatura de fusão do mesmo diminua e a de ebulição aumente. (Para promover o congelamento, é necessário a retirada de mais energia térmica tanto do solvente, tanto da solução)O que ocorre durante um congelamento?
Quando a temperatura de uma solução diluída diminui, as primeiras formações são constituídas de solvente puro, mas em soluções muito concentradas, há formações de solvente e soluto sólidos.
Formula do Efeito Crioscópico:
Δt = T* - T
T* = temperatura de congelamento da solução antes de acrescentar o soluto
T = temperatura de congelamento da solução depois que acrescentar o soluto - 5Osmose: Processo de difusão da água através de uma membrana semipermeável e ocorre da solução menos concentrada ( meio hipotônico) para a mais concentrada (meio hipertônico), buscando as igualar (meio isotônico). Assim, quanto maior o gradiente de concentração (diferença de concentração entre os meios),mais intensa será a osmose.Esse processo está relacionado com a pressão de vapor dos líquidos envolvidos que é regulada pela quantidade de soluto no solvente. E também, a osmose não é influenciada pela natureza do soluto, mas pelo número de partículas.
Cálculo da pressão osmótica:
π = M . R . T
M = molaridade da solução (mol/L);
R = constante universal dos gases perfeitos, que é igual a 0,082 atm . L. mol-1. K-1 ou 62,3 mm Hg L. mol-1. K-1;
T = temperatura absoluta, dada em Kelvin.
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- Flashcards on Propriedades Coligativas, created by Saas Jooj on 14/08/2020.
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