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Flashcards

Untitled

Gustavo Henrique Maruchi Portuguese 35 cards

Cards in this deck (35)

  1. 1METAISSE IONIZAM POSITIVAMENTE EM SOLUÇÃO
    ESTRUTURA CRISTALINA
    RÍGIDOS
    DÚCTEIS
    CONDUTORES DE ELETRICIDADE E CALOR
    DENSOS
    IMPUREZAS C-N-O
    OURO, SILÍCIO
  2. 2CERÂMICAMETÁLICOS + NÃO METÁLICOS
    ALTA PF E PE
    RÍGIDOS E RESISTENTES
    DURAS
    NÃO DUCTEIS
    FRATURA
    INORGANICO
    VIDRO, PORCELANA
  3. 3POLÍMEROSCOMPOSTOS ORGÂNICOS, PLÁSTICOS E BORRACHAS
    JUNÇÃO DE MONÔMEROS
    BAIXA RIGIDEZ
    DÚCTEIS
    FLEXÍVEIS
    BAIXA CONDUTIVIDADE
    SEMICRISTALINIDADE-CADEIS FRACAS E DESORDENADAS
    ISOLANTES
    ORGANICO
    PLASTICOS, FIBRA SINTÉTICA, TERMOPLÁSTICO
  4. 4COMPÓSITOSJUNÇÃO DE DOIS OU MAIS TIPOS DE MATERIAIS
    NOVA PROPRIEDADE QUE NÃO ISOLADOS
    FIBRA DE VIDRO, RESINA
  5. 5AMORFOTAMBÉM CHAMADOS DE LÍQUIDOS SUPERRESFRIADOS, POIS APRESENTAM CARACTERÍSTICAS SEMELHANTES
    ESTRUTURA DESORDENADA, NÃO FORMAM RETÍCULO CRISTALINO
    EXEMPLO VIDRO
    PF VARIÁVEL
    ARRANJO ATOMICO DESORDENADO
    FORMAS IRREGULARES
    ISOTRÓPICAS - PROPRIEDADES INDEPENDEM DA DIREÇÃO
  6. 6CRISTALINOPOSSUEM ESTRUTURA ORDENADA E REPETIDA, SÃO ORGANIZADOS EM PADDRÃO, O RETÍCULO CRISTALINO, COMO NACL, DIAMANTE
    PF DEFINIDO
    ARRANJO ORDENADO
    FORMA DEFINIDA
    ANISOTRÓPICAS- PROPRIEDADES DEPENDEM DA DIREÇAO DA MEDIDA
  7. 7SEMICONDUTORESPROPRIEDADES INTERMEDIÁRIAS ENTRE CONDUTORES E ISOLANTES
    EXTREMAMENTE SENSÍVEIS À PRESENÇA DE ÁTOMOS E IMPUREZAS
  8. 8BIOMATERIAISSÃO COMPATÍVEIS COM TECIDOS E FLUIDOS DO CORPO
    NÃO PODEM DAR REJEIÇÃO NEM LIBERAR TOXINAS
  9. 9MATERIAIS INTELIGENTESMEMÓRIA DE FORMA
    SE DEFORMAM COM CARGAS ELÉTRICAS
    ALTERAM AS PROPRIEDADES COM CAMPO ELÉTRICO
  10. 10PROPRIEDADES FÍSICASOBSERVADAS E MMEDIDAS
    PE
    PF
    DUREZA
    COR
    ESTADO
    DENSIDADE
  11. 11PROPRIEDADES QUÍMICASSUBSTÂNCIA SE TRANSFORMAR EM OUTRA
  12. 12INTENSIVASPH
    DENSIDADE
    TEMPERATURA
    PRESSÃO
    PE
    PF
  13. 13EXTENSIVASVOLUME
    MASSA
    ENERGIA INTERNA
    ENTROPIA
    CAPACIDADE TÉRMICA
  14. 14POLIMORFISMO/ALOTROPIACAPACIDADE DA SUBSTÂNCIA DE ADOTAR FIFERENTES FORMAS CRISTALINA SOB DIFERENTES CONDIÇÕES DE TEMPERATURA E PRESSÃO, EM SUBSTÂNCIAS ELEMENTARES É CHAMADO DE ALOTROPIA
    DIFERENTES FORMAS CRISTALINAS EM UM MESMO ELEMENTO
    GRAFITE -- DIAMANTE
    ESTANHO BRANCO -T ESTANHO CINZA
  15. 15FORÇAS ENTRE AS PARTÍCULAS IÓNICOSFORÇAS ELETROSTÁTICAS
  16. 16FORÇAS ENTRE AS PARTÍCULAS COVALENTELIGAÇÕES COVALENTES
  17. 17FORÇAS ENTRE AS PARTÍCULAS MOLECULARDISPERSÃO DE LONDRON, DIPOLO, LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
  18. 18FORÇAS ENTRE AS PARTÍCULAS METÁLICOSLIGAÇÕES METÁLICAS
  19. 19CARACTERÍSTICAS DOS SÓLIDOS METÁLICOSFORMADO POR ÁTOMOS METÁLICOS QUE COMPARTILHAM ELÉTRONS EM UMA ESTRUTURA TRIDIMENSIONA FORMANDO UMA REDE METÁLICA, EXEMPLO O FERRO
    MALEÁVEL, DÚCTIL, LUSTROSO, CONDUTORES TERMICOS E ELÉTRICOS
  20. 20CARACTERÍSTICAS DOS SÓLIDOS IÔNICOSCOMPÓSTOS POR IONS POSITIVOS E NEGATIVOS MANTIDOS JUNTOS POR LIGAÇÕES ELETROSTÁTICAS, EXEMPLO O NACL
    DURO, RÍGIDO, QUEBRADIÇO, PF E PE ALTOS, OS SOLÚVEIS EM AGUA CONDUZEM
  21. 21CARACTERÍSTICAS DOS SÓLIDOS RETICULARSÓLIDOS COM ESTRUTURA TRIDIMENSIONAL CONTÍNUA, COMO CRISTAIS COVALENTES E CRISTAIS IONICOS COMPLEXOS, EXEMPLO DIAMANTE
    DURO, RÍGIDO, QUEBRADIÇO, PF ALTO, INSOLÚVEIS EM AGUA
  22. 22CARACTERÍSTICAS DOS SÓLIDOS MOLECULARAS UNIDADES ESTRUTURAIS SÃO MOLÉCULAS INDIVIDUAIS, AS FORÇAS INTERMOLECULARES PREDOMINAM, EXEMPLO H20
    PF PE BAIXOS, QUEBRADIÇOS QUANDO PUROS
  23. 23INTRAMOLECULARCHAMADAS DE LIGAÇÕES COVALENTES OU LIGAÇÕES QUIMICASM AS FORMAS QUE MANTEM OS ATOMOS JUNTOS DENTRO DAS MOÇECULÇAS, SÇAI FORTES E ENVOLVEM COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS, EXEMPLO A ÁGUA
  24. 24INTERMOLECULARFORÇAS QUE ATUAM MANTENDO AS MOLÉCULAS PROXIMAS UMA DAS OUTRAS, MAS NÃO COVALENTEMENTE, EXEMPLOS FORÇAS DIPOLO E LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
  25. 25LIGAÇÃO COVALENTE / IONICACOVALENTE OS ELÉTRONS SÃO COMPARTILHADOS
    IONICA OS ELÉTRONS SAO TRANSFERIDOS DE UM PARA O OUTRO RESULTANDO EM IONS COM CARGAS OPOSTAS
  26. 26CONDUTIVIDADEÉ DEVIDA A PRESENÇA DE UMA NUVEM DE ÉTRONS LIVRES, QUE PERMITE QUE OS ELETRONS SE MOVAM LIVREMENTE ATRAVES DO METAL, OS ELETRONS TAMBEM PODEM TRANSPORTAR ENERGIA TERMICA
    OCORRE DEVIDO ÀS LIGAÇÕES METÁLICAS
  27. 27TEORIA DAS BANDASDESCREVE COMO OS ELETRONS SAO DISTRIVUIDOS EM NIVEIS DE ENERGIA EM SÓLIDOS
  28. 28CÉLULA UNITÁRIAMENOR UNIDADE QUE REPETE A ESTRUTURA DE UM SÓLIDO CRISTALINO
  29. 29REDES BRAVAISESTRUTURAS CRISTALINAS TRIDIMENSIONAIS
  30. 30ATOMOS/FEA/EQUAÇÃO CS1/0,52/8R^3
  31. 31ATOMOS/FEA/EQUAÇÃO CCC2/0,68/(4R/SQRT3)^3
  32. 32ATOMOS/FEA/EQUAÇÃO CFC4/0,74/16R^3SQRT2
  33. 33VALÊNCIAA valência em química é a capacidade de um átomo para formar ligações com outros átomos, baseada no número de elétrons em sua camada de valência. Ela determina como os átomos se combinam para formar compostos químicos.
  34. 34MODELO DAS ESFERAS RÍGIDASNAS ESTRUTURAS CRISTALINAS OS ÁTOMOS OU IONS SÃO CONSIDERADOS COMO ESFERAS PERFEITAS RÍGIDAS
  35. 35NÚMERO DE COORDENAÇÃOTODOS OS ÁTOMOS POSSUEM O MESMO NÚMERO DE ÁTOMOS VIZINHOS E COM DISTANCIA PADRAO

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Flashcards on Untitled, created by Gustavo Henrique Maruchi on 26/09/2023.
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