Flashcards
ANÁLISIS INTRUMENTAL
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- 1¿Qué es una reacción REDOX?Una reacción redox, "reducción-oxidación", es una reacción química en la cual ocurre transferencia de electrones entre las especies químicas involucradas.
- 2¿Qué es oxidación y reduccion?oxidación: la pérdida de electrones por parte de una sustancia.
Reducción: Ganancia de electrones por parte de una sustancia. - 3Nomenclatura: Agente reductor y agente oxidanteLa nomenclatura en una reacción redox, se basa en la función que desempeñan cada una de las sustancias involucradas en la transferencia de electrones.
- 4Agente reductor y agente oxidanteAgente reductor: Es la sustancia que se oxida, es decir que pierde electrones, se llama así porque facilita la reducción de la otra sustancia al ceder electrones.
Agente oxidante: : Un agente oxidante es aquella sustancia que se reduce al ganar electrones. - 5¿Qué indica el numero de oxidación?Indica los electrones que se dan o reciben para formar compuestos.
- 6CeldaEs un dispositivo que produce una corriente eléctrica a partir de una reacción redox espontanea.
- 7Electrodo: Un electrodo es un conductor eléctrico a través del cual ocurren reacciones electroquímicasElectrodo en el que se produce la oxidación: Ánodo
Electrodo en el que se produce la reducción: Cátodo - 8¿Dime atomos con numero de oxidacion fijo?Hidrogeno "H"= +1,
excepto hidruros = -1
Oxigeno "O" = -2,
peróxidos = -1
cuando trabaja con el Flúor= +2 - 9consideraciones de atomos. El elemento que este sin combinar tiene numero de oxidación = 0
. ion nitrato "NO3" siempre trabaja con +5
y aparte el ion tiene carga -1 - 10Nummeros de oxidacion de algunos compuestosCU = +1,+2
- 11¿cuales son las Reglas para la reacción redox?1. escribir la ecuación
2. escribir el numero de oxidación de todos los átomos de la ecuación
3. la suma de todos los números de oxidación de ser igual 0 (suma total sea 0). - 12¿cuales son las Reglas para la reacción redox?4. Ver que números de oxidación cambiaron en la reacción.
y los que cambian se escriben en una semirreacción.
Si el numero de oxidación aumenta = oxidación
Si el numero de oxidación disminuye = reducción - 13¿cuales son las Reglas para la reacción redox?5. multiplicar de forma cruzada, los números de los electrones obtenidos, con el fin de hacer la suma total de electrones nos den 0
6. Los números obtenidos en la sumas de las semirreacciones, lo agregamos a la reacción principal. - 14¿Que es un electrodo?Son instrumentos que permiten la transferencia de electrones
- 15¿De que esta conformada una celda?Una celda esta conformada por 2 electrodos, en uno se dará la oxidación y en otro la reducción, y tiene que estar conectado para que haya un trasvase de electrones
- 16¿Que es un potencial de reducción?El potencial de reducción en una celda electroquimica es una medida de la tendencia que tiene una especie química a aceptar electrones y reducirse.
El que mayor poder de reducción tenga se reduce la otra se oxida - 17¿en disolución acuosa que pasa con las sales?Una disolución acuosa es una mezcla homogénea en la cual el solvente es agua. Cuando disolvemos una sal en agua, los iones de la sal se separan y se dispersan uniformemente en el agua. Por ejemplo, cuando disolvemos cloruro de sodio (NaCl) en agua, los iones de sodio (Na⁺) y cloruro (Cl⁻) se separan y se dispersan en la solución
- 18Que es un puente salinoUn puente salino es una conexión física Consiste típicamente en un tubo lleno de una solución saturada de una sal inerte, como por ejemplo cloruro de potasio (KCl). Este puente salino se coloca entre las dos soluciones de la celda electroquímica y permite que los iones se muevan libremente de una solución a otra, manteniendo así la neutralidad eléctrica y evitando la acumulación de cargas que podría detener la reacción en la celda. En resumen, el puente salino facilita el flujo de iones entre las soluciones en una celda electroquímica para mantener el equilibrio electroquímico.
- 19¿Que es un electrolito?Un electrolito es una sustancia que, cuando se disuelve en agua , produce iones capaces de conducir electricidad.
- 20cuales son las medidas de concentracion %m/m=msoluto/msolucion * 100 %v/v=Vsoluto/Vsolucion *100 %m/v=msoluto/Vsolucion * 100 m = masaM = moles de soluto/volumen de solución (L)
m = moles de soluto/kg solvente
ppm = mg soluto/ kg solución - 21Masa de soluto en una solución:Masa de soluto en una solución:
Se calcula multiplicando el porcentaje en masa del soluto por la densidad y el volumen de la solución:
masa de soluto=(porcentaje de soluto en masa)×(densidad)×(volumen de solucion) - 22¿que es el pCl?El pCl es una medida de la acidez de una solución y se calcula como el negativo del logaritmo en base 10 de la concentración de iones de cloruro (Cl-) en la solución:
pCl=−log[Cl-]. - 23¿Que signiifca H2O? Hay una molecula de agua 2 atomos de hidrogeno y 1 de oxigeno¿Qué significa 65% de acido nitrico HN03?
Significa que de cada 100 partes de ese liquido, 65 partes son de acido nitrico - 24o.E
- 25¿Que es dilucion? Es el procedimeto a traves del cual se disminuye la concentracion de una solucion, agregando solvente. La cantiadad de soluto no cambia, la concentacion de la solucion disminuye, aumenta el volumen de la solucionQue es concentración?
Se refiere a la cantidad de soluto disuelto en una solución.
M = n/v
n = v * M
M = concentración
n = numero de moles
v = volumen
C1*V1 =C2*V2
como se sabe en numero de moles que hay en la solución 2 y en la 1 es igual. - 26¿Que es el reactivo en el probelma? Se refiere al liquido que ya esta preparado y que contienen acido nitrico en una concentracion de 65%.¿Cuando se usa esta formula?
la ecuación de dilución"
C1V1 = C2V2
Se utiliza para relacionar las concentraciones y los volúmenes de dos soluciones antes y después de la mezcla, cuando ocurre una dilución o una mezcla de soluciones. - 27Esta ecuación es una expresión de la ley de conservación de la cantidad de soluto. En otras palabras, la cantidad total de soluto antes de la mezcla debe ser igual a la cantidad total de soluto después de la mezcla.C1 es la concentración de la solución inicial (o solución concentrada).
V1 es el volumen de la solución inicial (o solución concentrada).
C2 es la concentración de la solución final (o diluida).
V2 es el volumen de la solución final (o diluida). - 28¿Que es el poten cial electrico? El potencial eléctrico en una celda electroquímica es la medida de la capacidad del sistema para realizar trabajo eléctrico en cualquier punto específico dentro de la celda.¿Qué es el potencial?
El potencial, por otro lado, es la medida de la fuerza electromotriz (fem) de una celda electroquímica. Describe la diferencia de potencial eléctrico entre los electrodos de la celda y es una medida de la capacidad de la celda para impulsar el flujo de electrones a través de un circuito externo. Este potencial se ve influenciado por factores como la concentración de especies químicas y la temperatura - 29¿que es el potencial estandar? Es el potencial de electrodo en una celda electroquímica bajo condiciones estándar, que generalmente incluyen una concentración de iones específica, una temperatura estándar y una presión atmosférica.¿Qué es el voltímetro?
El voltímetro se utiliza para medir la diferencia de potencial eléctrico entre los electrodos de la celda. Esta diferencia de potencial, también conocida como voltaje, es una indicación de la fuerza electromotriz (fem) de la celda, que es la capacidad de la celda para impulsar el flujo de electrones a través de un circuito externo. - 30El voltimetro proporciona información sobre la fuerza de la reacción redox que está ocurriendo en la celda y puede ser utilizado para monitorear el progreso de la reacción, así como para determinar la eficiencia y la capacidad de la celda.¿Cómo se calcula el potencial de la celda?
E = Ecátodo - Eanodo
.
E= potencial estándar - 31¿para que se usa el electrodo de hidrogeno? Se usa como referencia estandar para medir potenciales de electrodos E = 0.00V los potenciales de cada electrodo se determina usando reacciones de reducción.¿Cómo se clasifican las reacciones electroquímicas según su valor de energía de Gibbs?
Una reacción electroquímica puede clasificarse en tres categorías según el valor de la energía de Gibbs
Espontanea = -
No espontanea = +
En equilibrio = 0 - 32Cuanto mas positivo (+) sea el potencial estandar del electrodo, > mayor sera su capacidad oxidante. Cuanto mas negativo (-) sea el potencial estandar del electrodo, > mayor seta su capacidad reductora¿Qué pasa con el resultado del potencial de la celda?
Dependiendo del signo puede ser galvánica o electrolítica - 33Galvanica: Reaccion quimica espontanea, quiere decir que la reaccion libera energia hacia el entorno. E +, EG -Electrolítica: Reacción química no espontanea, es decir, requiere una aportación externa de energía para que ocurra la reacción
E - , EG + - 34¿Como se llama la pratica? VALORACIONES POTENCIOMÉTRICAS ÁCIDO-BASE: ESTANDARIZACIÓN DE LAS SOLUCIONES Y APLICACIONES¿Cuáles son los objetivos?
• Determinar la concentración de una especie ácida o básica en una muestra acuosa, mediante un método potenciométrico.
• Aplicar los conceptos básicos de potenciometría en la determinación de los puntos finales en las
valoraciones ácido-base. - 35¿Como se puede medir la concentracion de iones hidrogeno? La concentración de iones hidrógeno (actividad en términos reales) de una solución acuosa puede determinarse midiendo la diferencia del potencial electroquímico entre un electrodo indicador de vidrio y uno de referencia.¿el electrodo de vidrio a que es selectivo?
El electrodo de vidrio es altamente selectivo a los iones H+ y su respuesta
está determinada por el intercambio catiónico en la superficie de la membrana, como se muestra
en el siguiente equilibrio: - 36¿En que consiste una valoracion potenciometrica? consiste en la medición del potencial de una celda electroquímica en función del volumen de titulante adicionado.¿Como se puede determinar el pH?
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- Flashcards on ANÁLISIS INTRUMENTAL, created by ronal reyes on 15/02/2024.
- Created by
- ronal reyes · Feb 2024
- Updated
- Mar 2, 2024
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