Flashcards
Dispersões coloidais
Cards in this deck (43)
- 1O que são soluções verdadeiras?Soluções homogêneas, constituídas por uma única fase
- 2Qual o tamanho de partícula das soluções verdadeiras?Menor que 0,001 mcm
- 3Quais as características das soluções verdadeiras?Partícula atravessa papel de filtro e o ultra-fino; capacidade de difusão; passa através da membrana dialisadora rapidamente; não visível ao microscópico óptico
- 4O que são dispersões e quais os tipos?Apresentam duas fases, interna e externa, que diferenciam o tipo: grosseiras e coloidais
- 5Quais as dispersões grosseiras?Suspensão, emulsão e aerossóis
- 6Qual o tamanho de partícula das dispersões grosseiras?Maior que 0,1 mcm
- 7Quais as características das dispersões grosseiras?Partícula não atravessa o papel de filtro e nem se difunde; não passa através da membrana dialisadora; é visível a microscópico óptico
- 8Quais as dispersões coloidais?Gel e mucilagem
- 9Qual o tamanho de partícula das dispersões coloidais?Entre 0,001 a 0,1 mcm
- 10Quais as características das dispersões coloidais?Partícula atravessa o papel de filtro, mas não o ultra-fino; capacidade de difusão; passa através da membrana dialisadora lentamente; não reconhecível ao microscópico óptico comum
- 11Quais os 2 tipos de classificação dos sistemas dispersos?Segundo o modo de distribuição da fase dispersa e segundo a uniformidade do conteúdo
- 12Caracterize os sistemas dispersos classificados segundo o modo de distribuição da fase dispersa✓ Incoerente: partículas dispersas não se tocam entre si – emulsão e suspensão
✓ Coerente: partículas se tocam, formando uma estrutura redicular – géis - 13Caracterize os sistemas dispersos classificados segundo a uniformidade do conteúdo✓ Monodisperso: partículas de mesmo tamanho – mais estável
✓ Polidisperso: partículas de tamanhos diferentes - 14Como se diferencia as dispersões coloidais?Em sóis, géis e mucilagens (goma)
- 15Caracterize os sóisDispersões de sólidos em líquidos (suspensão coloidal) – possui baixa viscosidade e as macromoléculas estão isoladas entre si
- 16Caracterize os géisDispersões que, em condições apropriadas de concentração e de temperatura, se encontram em forma sólida ou semi-sólida – rígidos pela formação de uma rede tri-dimensional – fase interna líquida e externa sólida
- 17Caracterize as mucilagensUm estado intermediário entre sol e gel
- 18Explique o que é tisotropiaAcontece em géis: se submetidos a aquecimento e agitação, torna-se líquido, formando sol – quando em repouso em temperatura ambiente, volta a formar um gel
- 19Explique o que é sinereseEnvelhecimento de géis gera gotículas na superfície – saída da fase interna
- 20Quais os usos das dispersões coloidais? (8)✓ Meio espessante em suspensões e emulsões
✓ Como base de pomadas
✓ Dispersão adesiva em granulação – goma
✓ Meio de envolvimento – revestimento de drágea
✓ Preparação de cápsulas
✓ Envolvimento de princípio ativo por secagem por spray
✓ Laxantes e enemas
✓ Grande uso cosmético - 21Quais as duas classificações das dispersões coloidais?Segundo a atração entre a fase dispersa e o meio dispersante (fase interna e externa) e segundo a natureza das partículas
- 22Quais as dispersões coloidais classificadas segundo a atração entre a fase dispersa e o meio dispersante? Descreva❖ Sóis liófobos (irreversíveis ou suspensóis): pequena ou nenhuma atração pelo solvente (fase externa)
❖ Sóis liófilos (reversíveis ou emulsóis): atração elevada pelo solvente – partículas solvatadas – elevada viscosidade – constituídos por produtos naturais, de elevado peso molecular – geralmente não usados como medicamentos, mas sim como auxiliar
Obs: uma partícula pode ser liófila ou liófobo dependendo do meio de dispersão - 23Quais as dispersões coloidais classificadas segundo a natureza das partículas? Descreva e exemplifique❖ Colóides moleculares: moléculas grandes – albumina, derivados de celulose
❖ Colóides micelares: colóides moleculares dissolvidos em solvente adequado – tensoativos, corantes
❖ Colóides dispersos: pigmentos (não solúveis em água) - 24Quais as propriedades das dispersões coloidais?Efeito Tyndall, filtração e sedimentação
- 25Explique o efeito TyndallAo se passar um raio de luz, a dispersão coloidal torna-se luminosa, pois as partículas refletem a luz
- 26Como é feita a filtração das dispersões coloidais?Somente por diálise
- 27Caracterize a sedimentação em dispersões coloidaisNão há sedimentação se deixada em repouso (as dispersões grosseiras se sedimentam) – a menos que haja envelhecimento
- 28Como se desestabiliza dispersões coloidais? Quem é mais afetado?Adição de eletrólitos, mudanças de solvente e mudanças de pH – afeta mais os liófobos
- 29Qual a relação do potencial zeta e a estabilidade de um coloide?Quanto maior o potencial zeta de um colóide lióbobo, maior será sua estabilidade
- 30O que é o potencial zeta?Descreve a magnitude da carga elétrica – ddp entre a superfície da partícula e a camada de líquido adjacente que se move com a partícula – camada formada pela presença de íons na solução que se ligam à superfície carregada das partículas
- 31O que significa um alto potencial zeta?As partículas são repelidas, prevenindo a agregação
- 32Qual a relação de liófobos com o potencial zeta? Por quÊ?Como não têm afinidade pelo meio dispersante, dependem de um alto potencial zeta
- 33Descreva a estabilidade dos sóis liófilosSão naturalmente estáveis pela solvatação e ionizam-se na presença de água
- 34O que acontece ao se adicionar um liófilo a um liófobo de mesma carga?Protege o último de interferentes, aumentando estabilidade – o primeiro é chamado de liófilo protetor – sistema líquido passa para um sólido (secagem do sistema), podendo ser revertido pela adição de água (colóide reversível)
- 35O que acontece ao se adicionar um liófilo e um liófobo de cargas contrárias?Leva à coacervação (coagulação mútua)
- 36O que acontece na adição de liófobos de cargas contrárias?Precipitação
- 37Quais os 2 tipos de preparação de coloides?Métodos de dispersão – diminuição das partículas das soluções grosseiras
Métodos de condensação – aumento das partículas das soluções verdadeiras - 38Quais os 2 tipos de métodos de dispersão?Físicos e químicos
- 39Caracterize os métodos de dispersão físicos▪ Obtenção de metais coloidais por pulverização elétrica
▪ Pulverização de substâncias por meio de moinhos coloidais - 40Caracterize os métodos de dispersão químicosTrata-se de reações de peptização:
▪ Sacarose/ óxido de ferro
▪ Citratos/ compostos de ferro
▪ Hidróxido de cobre/ açúcar ou caseína - 41Quais os 2 tipos de métodos de condensação?Físicos e químicos
- 42Caracterize os métodos de condensação físicosSubstituição do solvente – tintura de Benjoim
- 43Caracterize os métodos de condensação químicos▪ Redução: nitrato de prato + tanino = prata coloidal
▪ Hidrólise: cloreto férrico + amônia diluída = hidróxido de ferro coloidal
▪ Oxidação: HCl + tiossulfato de sódio = enxofre coloidal
▪ Dupla decomposição: ferrocianeto de potássio + sulfato cúprico = ferrocianeto de cobre coloidal
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- 6° período Farmacotécnica II (Prova teórica 1) Flashcards on Dispersões coloidais, created by Maria Fernanda Botelho Rodrigues on 01/10/2024.
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- Maria Fernanda Botelho Rodrigues
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