Flashcards
prova termodinâmica 2
Cards in this deck (13)
- 1O que diferencia um gás real de um gás ideal?Gases reais apresentam interações intermoleculares (forças atrativas e repulsivas), enquanto gases ideais não.
- 2Quais são os dois tipos principais de forças intermoleculares?1. Forças repulsivas: Predominam em altas pressões, aumentando o volume.
2. Forças atrativas: Dominam em baixas temperaturas, diminuindo o volume. - 3O que é o fator de compressibilidade (𝑍)?É a razão entre o volume molar de um gás real e o volume molar de um gás ideal.
- 4O que significa quando Z=1?O gás se comporta como um gás ideal.
- 5O que significa quando Z>1?Predominam forças repulsivas e o volume molar do gás real é maior que o do gás ideal.
- 6O que significa quando Z<1?Predominam forças atrativas e o volume molar do gás real é menor que o do gás ideal.
- 7O que representam os coeficientes do virial (B, C)?Representam interações intermoleculares.
B é o mais importante e reflete interações entre pares de moléculas. - 8O que as constantes a b na equação de Van der Waals representam?a: Forças atrativas.
b: Volume ocupado pelas moléculas. - 9O que é temperatura?É uma medida da energia cinética média das partículas de um sistema,
- 10O que acontece quando dois corpos com temperaturas diferentes entram em contato?Há transferência de calor até atingirem o equilíbrio térmico.
- 11O que é o Princípio Zero da Termodinâmica?Se dois corpos estão em equilíbrio térmico com um terceiro corpo, eles também estão em equilíbrio térmico entre si
- 12Qual é a importância do Princípio Zero?Justifica a medição de temperatura e estabelece uma base para o uso de termômetros.
- 13Como a pressão e a temperatura estão relacionadas em um gás ideal?A temperatura de um gás é proporcional à sua pressão quando o volume é mantido constante.
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- Flashcards on prova termodinâmica 2, created by heloisa marcondes on 17/11/2024.
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