Flashcards
fichas gases
Cards in this deck (26)
- 1GasesTodos los gases, incluyendo el aire, tienen masa y ocupan espacio. Son incoloros, o sea invisibles.
- 2AtmósferaDelgado manto de gases que envuelve nuestro planeta.
Son los 30 km del suelo al espacio. - 3El aire se compone de ...mezcla de gases, 78% de nitrógeno, 21% de oxigeno y 1% argón. la cantidad de agua varia en un 4%. otros elementos como el CO2 en pequeñas proporciones
- 4Teoría cinética molecularSE afirma que el aire es una mezcla de gases. Explica el comportamiento de los gases. Modelos con generalizaciones amplias acerca de las propiedades de la materia.
- 5Propiedades físicas de los gases1. los gases no tienen forma ni volumen definidos.
2. los gases son compresibles.
3. La densidad de los gases es pequeña en comparación con los líquidos y solídos
4. Los gases encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme sobre todas las paredes del recipiente
5. Se mezclan espontánea y totalmente unos con otros a presión constante - 6Teoria cinetica de los gases1. Las particulas del gas se mueven de forma continua, rapida y al azar en linea recta y en todas direcciones.
2. Las particulas de gas son extremadamente pequeñas y las distancias entre ellas son grandes
3. Con respecto a los gases, tanto las fuerzas gravitatorias como las fuerzas de atraccion entre particulas de gas resultan insignificantes
4. Cuando las particulas chocan unas con otras o con las paredes del recipiente, no se pierde energia; todas las colisiones son perfectamente elasticas
5. La energia cinetica media es la misma en todos los gases a una misma temperatura y varia proporcionalmente con la temperatura en kelvin. - 7Perfectamente elásticasSignifica que las partículas continúan chocando sin perder energía.
- 8Energía cinéticaEs la energía que las moléculas poseen en virtud de su movimiento.
- 9Presión atmosféricaSe define como la fuerza total de las moléculas de aire ejercen sobre cada unidad de área.
- 10PresiónSe define como la fuerza que se ejerce por unidad de área.
- 11Fórmula de PresiónPresión= Fuerza/Area
- 12Barómetrodispositivo con el cual se mide la presión de la atmósfer
- 13Ley de Boyle presión y volumen de los gasesA temperatura constante, el volume, V, que ocupa una muestra de gas es inversamente proporcional a la presión, P.
- 14Fórmula PV=KConstantes - Temp
P1V1=P2V2 - 15Ley de Charles volumen y temperatura de los gasesA presión constante, el volumen que una muestra de gas ocupa es directamente proporcional a su temperatura Kelvin.
- 16Fórmula V/T=KConstantes - Presión
V1/T1 = V2/T2 - 17Ley de Gay-Lussac presion y temperatura de los gasesA volumen constante, la presión que ejerce una muestra específica de gas es directamente proporcional a su temperatura Kelvin.
- 18Formula P/T=kConstantes - Volumen
P1/T1=P2/T2 - 19condicion estandarcondiciones que se toman como referencia
- 20Temperatura y presion estandar (TPE)temperatura estándar de 273 K (0 C)
presión estándar es 1 atm (760 torr) - 21Ley combinada de los gasescombina todas las variables representadas en la ley de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
P1V1/T1=P2V2/T2 - 22Ley de avogadroEl volumen de un gas a temperatura y presión constantes es proporcional al número de moles (n) del gas.
V1/n1=V2/n2
n= número de moles - 23Volumen molarDe cualquier gas es de 22.4 L/mol.
- 24constante universal de los gasesR
- 25Ley del gas idealPV=nRT
- 26gas idealUn gas que se ajusta a la perfección a la ley del gas ideal en todas las condiciones, incluyendo las demás leyes de gases.
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- Flashcards on fichas gases, created by Melissa Juvera on 27/10/2016.
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