Teoría Cinética

Teoría Cinética

Explica a la naturaleza, el comportamiento de las moléculas de los gases aplicada a los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso

Postulados

Características Gases Ideales

Características Gases Reales

1. “La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos o moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido o gas"

2. “Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido o evaporar un líquido”

3. “La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética”

4. “Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global”

* Poseen un mismo número de moléculas.

* No hay una fuerza de atracción entre sus moléculas.

* No existe colapso entre sus moléculas ni cambios en su naturaleza física.

* Este tipo de moléculas de gas ideal ocupa siempre el mismo volumen con mismas condiciones de presión y temperatura.

* Evitan las temperaturas extremadamente bajas y presiones elevadas.

* Existencia de fuerzas de atracción que juntan las moléculas evitando su movilidad.

* El volumen de un gas es importante cuando es sometido a una presión que produce una reducción de volumen.

* Pueden cumplir con la Ley de los Gases Ideales, pero con la necesidad de modificar esta ley.

* Cuando un gas real atraviesa una válvula, se reduce el volumen pero al salir se expande disminuyendo la temperatura del gas.

* Presentan un valor de compresión mayor de 1 cuando la presión que se ejerce es mayor a 400 atm.

* Experimentan un cambio de fase: se licúan y pasan a fase líquida.