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Cinética química y ecuación de Michaelis-Menten
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Tirosinasa II
CINÉTICA QUÍMICA
Es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los factores que influyen
en ella.
Las reacciones químicas se clasifica sobre una base cinética.
Por el orden de reacción
Reacciones de orden cero
Reacciones de segundo orden
Reacciones de tercer orden
Ecuación de Michaelis-Menten
Los principios de la cinética de las reacciones químicas se aplican a las reacciones catalizadas por las
enzimas.
A una concentración baja de sustrato, la velocidad inicial de la reacción es casi proporcional a la
concentración del sustrato.
A medida que aumenta que la concentración de sustrato, la velocidad de reacción disminuye.
Todas las enzimas muestran el efecto de saturación pero varían ampliamente con respecto a la concentración
de sustrato que se necesita para que se manifieste.
Es la ecuación de velocidad para las reacciones catalizadas por enzimas que sólo
actúan sobre un sustrato.
Reacciones de primer orden
Transformaciones de la ecuación de Michaelis-Menten
Ecuación
Teoría de Michaelis-Menten
supone que la enzima E se combina en primer lugar con el sustrato S para formar el
complejo enzima-sustrato ES.
La ecuación puede transformarse algebraicamente en otras formas que son más útiles
para la expresión de los datos experimentales.
Se obtiene la la ecuación de Lineweaver-Burk.
Para evitar la introducción de sesgos de Lineweaver-Burk, se pueden utilizar otras alternativas
Al multiplicar la ecuación de Michaelis-Menten por Vmáx, reagrupando se obtiene:
Existe una alternativa en la cual se invierte la ecuación de Michaelis-Menten
se multiplica por la concentración de sustrato, obteniendo la ecuación:
Salome Guerrero Romero
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- Flowchart on Untitled, created by Salomé Guerrero Romero on 21/09/2021.
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- Salomé Guerrero Romero
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