Mapa Conceptual de Quimica

Mapa Conceptual De La Química

Enlaces Químicos:

¿Qué son Los Enlaces Químicos?

El enlace químico es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas en el cuándo estos están en agrupaciones estables formando así los compuestos químicos. Es en este proceso donde los átomos ceden o comparten electores de la “capa de valencia”

(Algunos de los conceptos para entender a los enlaces químicos son los siguientes):

Regla de Octeto:

Estructura de Lewis:

Electronegatividad:

¿Qué es La Regla de Octeto?

La regla de octeto es aquella la cual presenta que los átomos de la tabla periódica tienden a completar sus niveles más externos de energía con 8 electrones, simulando la configuración enérgica de los gases nobles, sin embargo, hay una excepción esa es el Hidrogeno que, en vez de tener 8 electrones, este simula al helio teniendo solo 2 electrones en su único nivel de energía.

Un ejemplo de esto es si nosotros tenemos dos elementos uno con 6 electrones como máximo nivel de energía y el otro con 10 electrones en su máximo nivel de energía o nivel de energía externo, ya que a uno le faltan 2 y a otro le sobran 2 estos elementos no estarán estables debido esto, es por ello que el elemento que le sobran los electrones debe ceder 2 electrones al otro para que así los dos se establezcan teniendo así los 8 electrones cada uno, a su vez cumpliendo con la regla de Octeto, esto sucede ya que los elementos buscan a formar el haz.

¿Qué es La Estructura de Lewis?

¿Qué es la Electronegatividad?

La electronegatividad es la capacidad que los átomos tienen para atraer electrones para si mismos, esta misma aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha, siendo en los grupos donde aumenta hacia arriba, osease que mientras mas arriba se encuentra en elemento en su grupo pues mayor será su electronegatividad y en los periodos es donde la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha, tomando estos dos conceptos en cuenta por ejemplo: el elemento con mayor electro negatividad de toda la tabla periódica es el “Flúor (F)” siendo que este tiene un valor de electronegatividad de 4,0 y en cambio el elemento de la tabla periódica con menos electronegatividad es el “Francio (Fr)” con un valor de electronegatividad de 0,7

(Ya una vez resuelto estos conceptos para entender a los enlaces químicos vamos a profundizar con estos mismos)

Clases de Enlaces Químicos:

¿Cuáles son Las Clases De Los Enlaces Químicos?

Los enlaces químicos se dividen en tres grupos:

Enlaces Iónicos:

Un enlace iónico se da ya como se menciono anteriormente cuando hay ganancia o perdida de electrones sin embrago también cuando la diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 1,7y cuando son combinados “Metales” con “No Metales”

Un ejemplo esto es la escamatización de la formación del enlace entre el Sodio y el Cloro siendo el primero el elemento metálico y el segundo no metálico, siendo el sodio el que tiene 1 electrón de valencia y el cloro 7, mientras que el cloro tiene una electronegatividad de 3,0 por otro lado el sodio solo 0,9, teniendo una diferencia de electronegatividad de 2,1 y por ende el enlace es iónico a ser mayor que 1,7, teniendo como resultado el hecho de que el elemento menos electronegativo va a ser el que ceda sus electrones de valencia al elemento con mayor electronegatividad siendo en este caso el sodio cediendo su único electrón de valencia al cloro, a su ved los dos cumplirán con la regla de octeto ya que el cloro tendrá 8 electrones de valencia gracia al electrón que el sodio cedió y este mismo al perder el único electrón de su tercera capa, los electrones de su segunda capa pasaran a ser sus electrones de valencia siendo que este también cumplirá con la regla de octeto ya que su ahora si cumple con 8 electrones de valencia.

Debido a que el cloro fue el que recibió un nuevo electrón este pasara a convertirse en un ion negativo o también conocido como un “Anión” y como a su ved el sodio fue el que cedió un electrón este pasara a ser un ion positivo denominado como un “Catión”

Un enlace covalente se llega a dar cuando dos o más átomos comparten sus electrones para poder realizar el enlace, a diferencia del enlace iónico, el enlace covalente se da cuando la diferencia de electronegatividad es menos a 1,7 y también los enlaces son covalentes cuando no hay ningún metal involucrado, es decir, cuando son elemento no metales.

Un ejemplo de esto es la escamatización de la formación del enlace entre dos átomos de “Oxigeno (O)” Como es bien sabido el oxigeno para empezar es un no metal, sabemos también que el Oxigeno tiene 6 electrones de valencia, entonces también sabiendo que los dos átomos del oxigeno tienen 3,5 de electronegatividad teniendo una diferencia de electronegatividad de 0 y por ende menor a 1,7 cumpliendo así con los requisitos para ser un enlace covalente por lo tanto como los dos tienen la misma cantidad de electrones de valencia y la misma electronegatividad estos dos tendrán que compartir electrones para así poder cumplir con la regla de octeto, es en este caso como los dos átomos de oxígeno tienen 6 electrones estos deben de compartir dos electrones cada átomo para que así el átomo de oxigeno “uno” tenga 8 electrones de valencia a su ved el átomo de oxígeno “dos” también tendrá 8 electrones de valencia siendo el enlace de este ejemplo un enlace de covalencia doble debido a que se comparten dos pares de electrones.

Este enlace puede ser dependiendo de los electrones compartidos sencillos que se da cuando solo se comparte un par de electrones, doble como lo es en el caso anterior que es cuando se comparte dos pares de electrones, triple cuando como su nombre lo indica, se comparten tres pares de electrones.

Dependiendo de la diferencia de electronegatividad un enlace covalente puede ser Polar cuando uno de los elementos es el que atrae los electrones, esto sucede principalmente cuando se enlazan dos elementos distintos no metales y viceversa que es cuando se combinan dos elementos iguales como lo fue en el caso anterior.

Si en un enlace covalente se llega a dar la situación de que es solo un átomo el que puede aportar los electrones este enlace será un enlace covalente coordinado

Enlaces Metálicos:

Los enlaces metálicos son, como su nombre lo indica, un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.

En el caso de los enlaces metálicos, lo que ocurre con los electrones de valencia es que abandonan sus órbitas alrededor del núcleo atómico cuando éste se junta con otro, y permanecen alrededor de ambos núcleos como una especie de nube electrónica. De esta manera las cargas positivas y negativas mantienen su atracción, sujetando firmemente al conjunto atómico y alcanzando márgenes importantes de dureza, compactación y durabilidad, que son típicas de los metales en barra.

Podemos decir que el enlace metálico constituye un vínculo atómico muy fuerte, propio de átomos metálicos de la misma especie.

Estados de Oxidación o Números de Oxidación ​​​​

¿Qué son Los Estados de Oxidación?

Según la “Iupac” los estados de oxidación son aquellos los cuales es una medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula siendo una carga imaginaria de un átomo sien estos se llegan a contar sus electrones de acuerdo con una serie de reglas ya establecidas, básicamente siendo un numero que se les asigna a cada átomo de ahí a su ved también se le denomina como los números de oxidación

Reglas de los Estados de Oxidación de la Iupac

El Estado de Oxidación Para Los Elementos Es 0. Los elementos libres o los elementos "Basal" siempre estaran en un estado de oxidación de 0, es decir en cualquier ejercicio sin importar en donde su número de oxidación es de 0.

Un ejemplo de esto son los siguientes elementos: Br2, F2 o Fe, como se puede apreciar todos estos elementos no son "compuestos", osease no estan combinados con algún otro ya que como bien es sabido un compuesto es el resultado de la combinación de dos o mas elementos.

A la hora de representar el número de oxidación en algun elemento se escribe en la parte posterior del elemento, como se podra ver en la siguiente imagen

Segunda Regla

Primera Regla:

El Estado de Oxidación del Hidrogeno es +1 y el del Oxigeno es -2, en la gran mayoria de los compuestos.

Un ejemplo de esto so los siguientes compuestos: Na2O, H2SO4, Fe2O5, HCI, H3PO4, NaOH, si bien es cierto que es muy importante saber el nombre de estos compuestos, a la hora de asignar sus numeros de oxidación esto pasa a un segundo plano.

Como dicta la segunda regla, para la mayoria de compuestos el "Oxigeno (O)" posee un valor de -2 y el "Hidrogeno (H)" +1 justo como se ve en la siguiente imagen

Tercera Regla

Estas son Las tres reglas "Basicas" que la IUPAC proporciona

En un átomo como lo es el átomo de “Cloro (Cl)” tiene 2 electrones en su primer nivel de energía, 8 electrones en su segundo nivel y 7 electrones en su máximo nivel o en su nivel mas externo de energía y es que es esos electrones o ese electrón del nivel más externo son denominados como “Electrones de Valencia” y al momento de representar los electrones de valencia de algún elemento se van a utilizar las estructuras de Lewis.

Al momento de representar un electrón de valencia de un elemento por medio de una estructura de Lewis es escribiendo el símbolo de dicho elemento y se representa con un punto o una x, o un + o con el símbolo que uno quiera a ese electrón de valencia.

Por ejemplo, usando el anterior elemento en la explicación el Cloro, entonces para representarlo a el y sus electrones de valencia se escribe su símbolo Cl y se ponen sus electrones de valencia o puntos alrededor, y es que son esos puntos en si la estructura de Lewis, ya que todo elemento tiene sus electrones de valencia y dependiendo de cuantos tiene pues serán representados como puntos según la estructura de Lewis.

Enlaces Covalentes:

La suma algebráica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ión poliatómico es igual a la carga del Ión.

¿Que quiere decir esto?

Esto se puede explicar por ejemplo mediante el "Agua (H2O)" y como bien sabemos gracias a la regla anterior, el Hidrogeno es +1 y el Oxigeno es -2 y es aqui es donde se hace la suma algebraica, sin embargo antes de hacerla toca primero aclarar que es la suma algebraica y es que la suma algebraica es aquella operación en la que se tienen en cuenta el aporte de todos los atomos que se encuentran en esa molecula.

Volviendo al ejemplo anterior como bien sabemos tenemos un -2 y al solo haber un atomo de Oxigeno el -2 se multiplicara por 1dando como resultado -2, ahora en el caso del Hidrogeno sabemos que es +1 y al haber dos atomos de Hidrogeno por lo que seria 2 por +1 dando como resultado +2 y -2 del Oxigeno nos dara 0, esto es debido a que el agua es una molecula neutra, no esta cargada.

Sin embargo del siguiente ion: (OH)- y como se puede apreciar este esta entrecerrado en parentesis dando a entender que es un ion poliatomico, osease un ion que esta conformado por varios atomos y como se puede ver este tiene una carga negativa, siendo un valor de -1, por lo tanto ahora vamos es a verificar que la suma de los estados de oxidación del Hidrogeno y el Oxigeno den -1 y no 0.

Como bien sabemos el Oxigeno tiene -2 y el Hidrogeno +, hacemos la operación siendo -2 mas 1es igual a -1correspondiendo a su ved con la carga del ion.