Equilibrio ácido-base

Equilibrio ácido-base

Producción de ácido

Ácido volátil

Ácido no volátil

Es el CO2

Se produce en el metabolismo aeróbico

CO2 + H2O <--> H2CO3 <--> H+ + HCO3-

Anhidrasa carbónica

Cataliza la reacción reversible

CO2 y H2O

Ácidos fijos

Comprenden ácido sulfúrico

Normalmente se producen a un ritmo de 40 a 60 mmol/día

Puede haber sobreproducción de la enfermedad​​​​​​

Cetoácidos

Ingeridos

Ácido salicílico

Ácido láctico

Ácido fórmico

Ácidos oxálico y glicólico

Amortiguadores

Impiden cambios de pH cuando se añaden o eliminan iones H+ en una solución

Amortiguadores extracelulares

Amortiguadores intracelulares

Uso de la ecuación de Henderson-Hasselbalch para calcular el pH

Curvas de titulación

HCO3

Producido a partir de CO2 y H2O

CO2/HCO3

pK= 6.1

Fosfato

H2PO4-/HPO4-2

pK= 6.8

Amortiguador urinario

Acidez titulable

Fosfato orgánicos

Proteínas

Imidazol

α-amino

Hemoglobina

Desoxihemoglobina

Mejor amortiguador de oxihemoglobina

pH=pK+log [A-]/[HA]

pH de la solución es igual a pK del par amortiguador

Describe como varía el pH de una solución amortiguada cuando se añade o se elimina H+

Equilibrio ácido-base renal

Reabsorción del HCO3- filtrado

Excreción de H+ fijo

Ocurre en el túbulo proximal

Producido

Regulación de la absorción

Aumento de la carga filtrada de HCO3 causa el aumento de la tasa de reabsorción HCO3

Aumento de la PCO2 Disminución de la PCO2 Expansión del volumen LEC Contracción del volumen de LEC Alcalosis por contracción

Excretado

Proteínas

Fosfolípidos

Ácido titulable

Amoniaco

Depende de la cantidad de amortiguador urinario presente y del pK del amortiguador

Depende de la cantidad de NH3 sintetizado por las células renales como del pH urinario

Trastornos del equilibrio ácido-base

Acidosis metabólica

La producción excesiva o pérdida de la base reducen la [HCO3-] arterial

Reduce el pH sanguíneo (acidemia)

Hiperventilación (Respiración de kussmaul)

Aumento de la síntesis de NH3

Brecha aniónica sérica

Aumenta

Normal

Disminuye

Si la concentración de un anión no cuantificado aumenta para sustituir al HCO3

Si la concentración de Cl- aumenta para sustituir al HCO3-

12mEq/L

Para mantener la electroneutralidad