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TERMOQUÍMICA

ENDOTÉRMICA

EXOTÉRMICA

LIBERAÇÃO DE CALOR

B->A+CALOR

ABSORVE ENERGIA

A+CALOR->B

∆H= ∆Hprodutos-∆Hreagentes

SINAL NEGATIVO DE ∆H (-)

HOUVE LIBERAÇÃO DE ENERGIA

∆H= ∆Hprodutos-∆Hreagentes

SINAL POSITIVO DE ∆H (+)

HOUVE ABSORÇÃO DE ENERGIA

SENTIDO DA EQUAÇÂO

SE EM UM SENTIDO A EQUAÇÃO É EXOTÉRMICA (-)

NO SENTIDO INVERSO É ENDOTÉRMICA (+)

ENTALPIA DAS REAÇÕES

SUBSTÂNCIA SIMPLES-∆Hf=0

ENTALPIA DE FORMAÇÃO DE UMA SUBSTÂNCIA

VARIAÇÃO DE ENTALPIA VERIFICADA NA FORMAÇÃO DE 1 MOL DE UMA SUBSTÂNCIA COMPOSTA

ENTALPIA DE COMBUSTÃO DE UMA SUBSTÂNCIA

É A QUANTIDADE DE CALOR LIBARADA A PARTIR DA COMBUSTÃO TOTAL DE 1 MOL DE UMA DETERMINADA SUBSTÂNCIA

COMBUSTÃO COMPLETA

COMBUSTÃO INCOMPLETA

O OXIGÊNIO É SUFICIENTE ÁRA CONSUMIR TODO O COMBUSTÍVEL E FORMANDO DIÓXIDO DE CARBONO E ÁGUA.

O OXIGÊNIO NÃO FOI SUFICIENTE PARA CONSUMIR TODO O COMBUSTÍVEL.

ENERGIA DE LIGAÇÃO

É SEMPRE UM PROCESSO ENDOTÉRMICO.

PORTANTO ∆H É SEMPRE POSITIVO.

FORMAÇÃO DE LIGAÇÕES

QUEBRA DE LIGAÇÕES

É SEMPRE UM PROCESSO EXOTÉRMICO.

PORTANTO ∆H É SEMPRE NEGATIVO.

∆H=∑reagentes+∑produtos

REAGENTES (VALORES POSITIVOS)

PRODUTOS (VALORES NEGATIVOS)

LEI DE HASS

DEPENDE APENAS DOS ESTADO INICIAL E FINAL DA REAÇÃO

CONSEQUÊNCIA DA LEI DE HESS

INVERTENDO UMA EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA

MULTIPLICANDO OU DIVIDINDO UMA EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA POR UM NUMERO DIFERENTE DE 0

O SINAL DE ∆H TAMBÉM SERÁ INVERTIDO

O VALOR DE ∆H SERÁ MULTIPLICADO OU DIVIDIDO POR ESSE NÚMERO.

COMO ENCONTRAR ∆H A PARTIR DAS EQUAÇÕES

PASSO A PASSO

1° PASSO

2° PASSO

3° PASSO

ASSINALE QUAIS SÃO AS SUBSTÂNCIAS QUE APARECEM NA EQUAÇÃO PEDIDA E SEUS RESPECTIVOS COEFICIENTES.

ARRUME CADA EQUAÇÃO (ETAPA) DADA (INVERTENDO-A, MULTIPLICANDO-A OU DIVIDINDO-A SE FOR NECESSÁRIO) DE MODO A OBEDEÇA OS COEFICIENTES DA EQUAÇÃO PEDIDA.

SOME AS EQUAÇÕES ASSIM ALTERADAS, OBTENDO A EQUAÇÃO PEDIDA.

ALUNO: CRISTIAN EDEL GUEDES VIEIRA

PROFESSORA: MARCIANA SILVA

SÉRIE: 2°C