Práctica 7: pH-metría

Práctica 7: pH-metría

1. MATERIALES

   • Soluciones acuosas
     • *HCl 0.1 M *NaOH 0.1 M *CH3-COOH 0.1 M *NH3 0.1 M *CH3-COONa 0.1 M *NH4Cl 0.1 M
       • *pH-metro *Placa de agitación magnética *Magneto *Frasco lavador con agua destilada
   • ¡PARA LLEVAR!
     • *Tinto *Coca-Cola *Leche *Jugo *Vinagre *Cerveza *Agua potable y destilada *Suspensiones de varios tipos de jabón (jabón liquído).
       • NOTA: Recuerden llevar las bebidas a temperatura ambiente.

2. OBJETIVOS

   • Medir el pH experimental de algunas soluciones de ácidos fuertes y débiles, bases fuertes y débiles y sales ácidas y básicas
   • Conocer el pH-metro y sus componentes
   • Calibrar el pH-metro
   • Medir el pH de bebidas y muestras cuotidianas
   • Relacionar el pH con la concentración de los iones hidronio

3. PROCEDIMIENTO

   • 1. Reconocer el pH-metro y sus componentes
   • 3. Medir el pH de las muestras comerciales (traídas por los estudiantes) y de las soluciones.
   • 2. Verificar que el pH metro este calibrado, en caso contrario calibrarlo

4. CONCEPTOS

   • pH-METRÍA
     • Método electroquímico que utilizando un sensor que es capaz de detectar de forma rápida y precisa el valor pH de una disolución. (pH-metro)
       • FORMULA PARA HALLAR EL pH
       • FORMULA PARA HALLAR EL pH
   • pH
     • El pH es una medida que determina que tan ácida o básica es una solución, indicando la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en esa sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno".
       • Si la solucón tiene una alta concentración de iones hidronio es ácida.
         • ÁCIDO FUERTE
           • Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H+.
         • ÁCIDO DÉBIL
           • No se disocian completamente con el agua, es decir, liberan una parte pequeña de sus iones H+.
       • Si la solucón tiene una baja concentración de iones hidronio es básica (alcalina).
         • BASE DÉBIL
           • No se disocian completamente con el agua, es decir, liberan muy pocas cantidades de su ion OH¯.
         • BASE FUERTE
           • se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. Son las bases de los metales alcalinos y los alcalinotérreos.
       • El pH mide las concentraciones de los iones hidronio [H+], mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido [OH-].
         • DIFERENCIAS ENTRE pH Y pOH
         • pH + pOH =14
           • FORMULA PARA HALLAR EL pOH

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