SINTESIS DE SUSTANCIAS Y NOMENCLATURA QUIMICA

SINTESIS DE SUSTANCIAS Y NOMENCLATURA QUIMICA

1. CONCEPTO DE MOLECULA COMPUESTOY ENLACE QUIMICO

   • COMPUESTO
     • Un compuesto es un grupo definido de átomos unidos por enlaces químicos. De la misma forma como la estructura del átomo
       • Se mantiene unida por la atracción electrostática entre el núcleo con carga positiva y los electrones negativos que lo rodean
         • La estabilidad dentro de los enlaces químicos también se debe a las atracciones electrostáticas
   • MOLECULA
     • La molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia
       • Se encuentra formada por dos o más átomos los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales como ocurre con la molécula de oxígeno
   • ENLACE QUIMICO
     • Un enlace químico es la interacción física responsable de las fusiones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos, que conectan entre sí para dar más electrones.
       • Las cargas opuestas se atraen porque al estar unidas adquieren una situación más estable que cuando estaban separadas

2. ELECTRONES DE VALENCIA

   • Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo,
     • Siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma
       • Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los electrones del interior son afectados en menor medida y tampoco los electrones en las subcapas (d) llenas y en las(f), porque están en el interior del átomo y no en la superficie.

3. ESTRUCTURA DE LEWIS PARA ELECTRONES DE VALENCIA

   • La fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios
     • Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí
       • Representan también si entre los átomos existen enlaces simples, dobles o triples

4. REGLA DEL OCTETO

   • Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad.
     • Lewis advirtió que, al combinarse entre sí, los átomos intentan lograr la configuración estructural que tiene el gas noble
       • Al observar esta tabla, se puede advertir que los gases nobles disponen de ocho electrones en su última capa

5. ENLACE IONICO

   • Un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo
     • Uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)
       • ​Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro

6. ENLACE COVALENTE

   • Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel
     • . La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica
       • Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.

7. ENLACE METALICO

   • Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia
     • Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas
       • Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas
         • Debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales

8. PUENTE DE HIDROGENO

   • El enlace o “puente” de hidrógeno es un tipo de enlace muy particular, que aunque en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene características especiales
     • Es un tipo específico de interacción polar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H
       • En un enlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del hidrógeno (aquel al que está unido covalentemente el hidrógeno) y el ACEPTOR, que es al átomo de O o N al cual se va a enlazar el hidrógeno
         • El enlace de hidrógeno presenta un cierto carácter covalente

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