LEYES DE LA TERMODINAMICA

CONCEPTOS BASICOS
1. TERMODINAMICA
  1. Disciplina fisica que se encarga del estudio de la energia, de las formas en que se presenta, de la eficiencia de su empleo y de las limitaciones de su disponibilidad
2. Sistema Termodinamico
  1. Porcion aislada del universo por fronteras que separan al sistema de sus alrededores, las fronteras pueden ser fisicas o abstractas
    1. Aislado
      1. No se puede intercambiar materia ni energia con su entorno
    2. Cerrado
      1. Solo puede intercambiar energia con su entorno, pero no materia
        Refresco cerrado
    3. Abierto
      1. Puede intercambiar materia y energia con su entrono
3. Procesos Termodinamicos
  1. Un proceso termodinamico es el cambio en las variables termodinamicas que caracterizan al sistema
    1. Proceso Isocorico
    2. Proceso Isotermico
      1. Es aquel en el que la temperatura del sistea termodinamico no cambia, se mantiene constante
    3. Proceso Isobarico
      1. Proceso que experimenta una muestra gaseosa cuando la presion se mantiene constante
    4. Proceso Adiabatico
      1. Es aquel en el que no hay transferencia de energia calorifica entre el sistema y el medio que lo rodea, es decir ni se transfiere energia calorifica del medio al sistema ni del sistema a su entorno
Leyes de los Gases
1. Cualquier cantidad de gas se caracteriza por las 4 magnitudes siguiente: masa (m), volumen (V), presion (P) y temperatura (T).
  1. Todas estas magnitudes se encuentran en mutua dependencia. La ecuacion que regula las relacionas entre todas estas magnitus se llama Ecuacion General de Estado de los Gases
    1. LEY DE AVOGADRO
      1. Las moleculas-gramo (mol) de los distintos gases, a igualdad de presion y temperatura ocupan el mismo volumen
2. LEY DE BOYLE- MARIOTTE
  1. A temperatura constante, la presion que experimenta una masa determinada de gas es inversamente proporcional a su volumen
    1. Po. Vo= P.V
3. LEY DE CHARLES
  1. A presion constante el volumen de una masa determinada de gas varia en proporcion directa a la variacion de su temperatura
    1. Vo. T= V. To
4. LEY DE GAY-LUSSAC
  1. A volumen constante, la presion de una masa determinada de gas varia en una proporcion directa a la variacion de su temperatura
    1. Po. T= P. To
1ra Ley
1. Una unidad de cualquier tipo de energía podía transformarse en otra unidad de cualquier otro tipo de energía… sin afectar a la energía total del universo.
2. La energia Total del Universo es constante
3. ∆E_Universo=0
  1. Para un sistema termodinamico Q= ∆U+W
4. 5ta Teoria del Calor
  1. El calor no es sino una de las muchas diferentes manifestaciones de la energía, todas las cuales pueden intercambiarse en cualquier momento sin que afecte al total neto de energía en el universo
2da Ley
1. «El cambio neto en el total de la entropía del universo es siempre mayor que 0».
  1. ∆S_Universo>0
    1. Suniverso para representar la entropía total del universo; la letra griega delta mayúscula, Δ, para representar el «cambio neto en…» y el símbolo > para representar «siempre mayor que…».
  2. mientras los cambios positivos de entropía excedan a los cambios negativos, el universo tendra vida
  3. Todos los cambios positivos y negativos de la entropía que se dan en los procesos natrales del universo siempre dan como resultado un incremento de la entropía.
    1. ENTROPIA
3era Ley
1. No se puede llegar al cero absoluto mediante una serie finita de procesos
  1. Es el calor que entra desde el "mundo exterior" lo que impide que en los experimentos se alcancen temperaturas más bajas.
    1. El cero absoluto es la temperatura teórica más baja posible y se caracteriza por la total ausencia de calor. Es la temperatura a la cual cesa el movimiento de las partículas.
      1. La entropía de cualquier sustancia pura en equilibrio termodinámico tiende a cero a medida que la temperatura tiende a cero

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