11221541
Description
Mind Map by Daniela CG, updated more than 1 year ago
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Created by Daniela CG
over 6 years ago
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Leyes de la Termodinámica
- Variables
Termodinámicas
- Son las magnitudes
que se emplean para
describir el estado
de un sistema
termodinámico.
- Masa (Kg o mol),
Volumen (m3),
Presion (Pa o atm)
y Temperatura (K).
- Masa (Kg o mol),
Volumen (m3),
Presion (Pa o atm)
y Temperatura (K).
- Son las magnitudes
que se emplean para
describir el estado
de un sistema
termodinámico.
- Sistema
Termodinámico
- Porcion aislada del
universo por
fronteras que
separan al sistema
de sus alrededores,
las fronteras pueden
ser fisicas (paredes
adiabaticas o
diatermicas) o
abstractas
(matematicas).
- AISLADOS
- No intercambia
materia ni energia
con su entorno.
- No intercambia
materia ni energia
con su entorno.
- ABIERTOS
- Intercambian
materia y energia
con su entorno.
- Intercambian
materia y energia
con su entorno.
- CERRADOS
- Intercambia energia
con su entorno, pero
no materia.
- Intercambia energia
con su entorno, pero
no materia.
- AISLADOS
- Porcion aislada del
universo por
fronteras que
separan al sistema
de sus alrededores,
las fronteras pueden
ser fisicas (paredes
adiabaticas o
diatermicas) o
abstractas
(matematicas).
- ΔS universo ˃
0
- Segunda Ley de la
Termodinámica
- Impone restricciones a
la dirección de la
transferencia de calor,
y a la eficiencia en los
motores térmicos.
- Motores
Térmicos (Ley
de
Kelvin-Planck)
- Es imposible extraer una
cantidad de calor QH de un
foco caliente, y usarla toda
ella para producir trabajo.
- Es imposible extraer una
cantidad de calor QH de un
foco caliente, y usarla toda
ella para producir trabajo.
- Segunda Ley:
El Refrigerador
- El calor no fluye desde
un cuerpo frío a uno
mas caliente, sin
producir ningún trabajo
que genere este flujo.
- El calor no fluye desde
un cuerpo frío a uno
mas caliente, sin
producir ningún trabajo
que genere este flujo.
- Entropía
- Los procesos irreversibles
del calor suceden en una
dirección: la entropía
aumenta; el calor fluye de
objetos calientes a los fríos.
- Los procesos irreversibles
del calor suceden en una
dirección: la entropía
aumenta; el calor fluye de
objetos calientes a los fríos.
- Motores
Térmicos (Ley
de
Kelvin-Planck)
- Impone restricciones a
la dirección de la
transferencia de calor,
y a la eficiencia en los
motores térmicos.
- Segunda Ley de la
Termodinámica
- Leyes de los
gases
- Ley de Charles
- El volumen de un gas
es directamente
proporcional a la
temperatura del gas,
a presión constante.
- Ley de Avogadro
- Las moléculas-gramo
(mol) de los gases, a
igual presión y
temperatura,
ocupan el mismo
volumen.
- Las moléculas-gramo
(mol) de los gases, a
igual presión y
temperatura,
ocupan el mismo
volumen.
- El volumen de un gas
es directamente
proporcional a la
temperatura del gas,
a presión constante.
- Ley de
Gay-Lussac
- La presión del
gas es
directamente
proporcional a su
temperatura, a
volumen
constante.
- La presión del
gas es
directamente
proporcional a su
temperatura, a
volumen
constante.
- Ley de
Boyle
- El volumen de un
gas es inversamente
proporcional a la
presión que se le
aplica, cuando la
temperatura es
constante.
- El volumen de un
gas es inversamente
proporcional a la
presión que se le
aplica, cuando la
temperatura es
constante.
- Ley de Charles
- Procesos Termodinámicos
- Cambios en las variables termodinamicas
que caracterizan al sistema.
- ISOTÉRMICO: aquel en
el que la temperatura
del sistema se
mantiene constante.
- ISOBÁRICO:
experimenta una
muestra gaseosa a
presión constante.
- ISOCÓRICO:
el volumen
permanece
constante.
- ADIABÁTICO:
no permite el
intercambio
de calor.
- ADIABÁTICO:
no permite el
intercambio
de calor.
- ISOCÓRICO:
el volumen
permanece
constante.
- ISOBÁRICO:
experimenta una
muestra gaseosa a
presión constante.
- Transformaciones
- Q=Δu+W
- Q= Energía
Δu=Incremento
de la energía
interna de sun
sistema
termodinamico
W= Trabajo
- Q= Energía
Δu=Incremento
de la energía
interna de sun
sistema
termodinamico
W= Trabajo
- Isobárica:
Regido Por la
ley de Charles
Vo/To=V/T
- Q= Δu + P(V-Vo)
- Isotérmica: Por
la ley de
Boyle-Mariotte
Po/P = V/Vo
- Q= W
- Q= W
- Isotérmica: Por
la ley de
Boyle-Mariotte
Po/P = V/Vo
- Q= Δu + P(V-Vo)
- Isocórica:
Por la Ley de
Gay-Lussac
Po/To=P/T
- Q= Δu = U-Uo
- Adiabática
- Q= 0
Q=Δu + W
0= Δu + W
-W= Δu
- Q= 0
Q=Δu + W
0= Δu + W
-W= Δu
- Adiabática
- Q= Δu = U-Uo
- Q=Δu+W
- Cambios en las variables termodinamicas
que caracterizan al sistema.
- Δ E universo = 0
- Primera Ley de la
Termodinámica
- La energía interna de
un sistema aumenta
cuando se le transfiere
calor o se realiza un
trabajo sobre él.
- Se basa en
sistemas en
equilibrio.
- Es la aplicación a
procesos térmicos del
principio "La energía no
se crea, ni se destruye,
solo se transforma".
- La energía interna de
un sistema aumenta
cuando se le transfiere
calor o se realiza un
trabajo sobre él.
- Primera Ley de la
Termodinámica
- Ley cero de la
Termodinámica
- Establece que, cuando
dos cuerpos están en
equilibrio térmico con
un tercero, estos están
a su vez en equilibrio
térmico entre sí.
- Equilibrio
Térmico
- El equilibrio térmico se
presenta cuando dos
cuerpos con
temperaturas diferentes
se ponen en contacto, y
el que tiene mayor
temperatura cede
energía térmica en
forma de calor al que
tiene más baja, hasta
que ambos alcanzan la
misma temperatura.
- El equilibrio térmico se
presenta cuando dos
cuerpos con
temperaturas diferentes
se ponen en contacto, y
el que tiene mayor
temperatura cede
energía térmica en
forma de calor al que
tiene más baja, hasta
que ambos alcanzan la
misma temperatura.
- Establece que, cuando
dos cuerpos están en
equilibrio térmico con
un tercero, estos están
a su vez en equilibrio
térmico entre sí.
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