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Estequiometria

Balanceamento da reação química
1. Balancear ou acertar os coeficientes estequiométricos é igual ao número total de átomos de cada elemento presente nos reagentes em relação aos produtos.
2. Método das tentativas
  1. -Procurar a maior fórmula (molécula) e dar coeficiente estequiométrico 1; -A partir da maior fórmula acertar as quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos; -Deixar sempre o oxigênio para o final.
3. Método MACHO
  1. Metal/ Ametal/ Carbono/ Hidrogênio/ Oxigênio
4. Lei de Lavoisier
  1. “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”
  2. Lei da conservação da massa ou matéria, indica que para uma reação química em SISTEMA FECHADO, a massa dos reagentes = massa dos produtos.
Leis ponderais
1. Lei de Proust
  1. Há uma PROPORÇÃO definida entre a massa dos reagentes a massa dos produtos.
    1. 3 g + 8 g = 11 g 6 g + 16 g = 22 g
Cálculos
1. Transformar a equação nas mesmas unidades dos dados e da perguntas.
2. A reação química está sempre em proporção em MOL, mas podemos fazer a proporção em outras unidades ("sinônimos" de mol).
  1. Volume (apenas para gases)
    1. 25 L = CATP (condições ambientais de temperatura e pressão = 1 atm e 25° C)
    2. 22,4 L = CNTP (condições normais de temperatura e pressão = 1 atm e 0° C)
  2. 6.10 na 23 moléculas
  3. 1 mol é igual a:
    1. Massa molar (g)

Estequiometria

	Created by Maria Eduarda Wolff over 6 years ago