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Estructura atómica

Eduardo Martínez Química Spanish

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Estructura atómica

Modelos atómicos
- Dalton
  - Las sustancias se componen de átomos; pequeñas partículas indivisibles.
- Thompson
  - Los átomos están compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo
    - Se le conoce como "budín de pasas"
- Rutherford
  - El átomo está formado de un núcleo positivamente cargado
    - Los electrones giran alrededor del núcleo
- Bohr
  - Los electrones giran alrededor del núcleo
    - Los electrones pasan de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.
Elementos
- Metales
  - Generalmente tienen entre 1 y 3 electrones en la última órbita
    - Los pueden ceder con facilidad
      - Conductores
        Calor
        Cobre, Hierro, Oro, Plomo
        Electricidad
        Oro, Plata, Cobre, Aluminio
- No metales
  - Poseen entre 5 y 7 electrones en su última órbita.
    - Ganan electrones para poder completar el octeto
      - Carbono, Nitrogeno, Oxígeno, Flúor
- Metaloides
  - Poseen, generalmente, 4 electrones en su última órbita
    - Poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.
      - Boro, Silicio, Germanio, Arsénico
- Gases nobles
  - Son elementos químicos inertes
    - No reaccionan frente a otros elementos
      - Tienen la última órbita con el máximo de electrones
        Helio, Neón, Argón, Kriptón
- Se clasificam
  - Cerámicos
  - Polímeros
  - Semiconductores
- Tabla periódica
  - Agrupa a los elementos por su número atómico y propiedades químicas
  - Grupos o familias
    - Columnas de la tabla
      - Los elementos tienen propiedades químicas similares
        18 grupos
  - Períodos
    - Filas horizontales
      - 7 periodos
Enlaces químicos
- Atómicos
  - Enlace metálico
    - Metal, metal
    - Baja electronegatividad
      - Ceden sus electrones de valencia para formar un mar de electrones que rodea a los átomos
  - Enlace covalente
    - No metal, no metal
    - Comparten electrones entre dos o más átomos para completar la regla del octeto
      - Polar
        Los átomos tienen diferente electronegatividad
      - No polar
        Los átomos tienen igual electronegatividad
  - Enlace iónico
    - Metal, no metal
    - El metal cede electrones de valencia al no metal para completar la regla del octeto
      - Anión
        Átomo que acepta electrones, queda con carga negativa
        Electronegatividad
      - Catión
        Átomo que cede electrones, queda con carga positiva
        Electropositividad
  - Enlaces mixtos
    - Mezcla de dos o más tipos de enlace
      - Covalente-iónico
        GaAs (Arsenurio de Galio)
        ZnSe (Seleniuro de cinc)
      - Metálico-covalente
        Fe (Hierro)
      - Metálico-iónico
        Cu-Ni (Cuproníquel)
        Compuesto intermetálico
- Intermoleculares
  - Van der Waals
    - Unen moléculas o grupos de átomos mediante una atracción electrostática débil
  - Puente de Hidrogeno
    - Se enlaza el Hidrógeno con elementos de alta electronegatividad
Números cuánticos
- Número cuántico principal n
  - Se le asignan valores enteros. Se refieren a la capa cuántica a la cual pertenece el electrón
- Número cuántico magnético m
  - Da el número de niveles de energía u orbitales, para cada número cuántico acimutal
- Número cuántico de espín s
  - Se le asignan los valores +1/2 y -1/2 para representar los distintos giros
    - Principio de exclusión de Pauli
      - "No puede haber más de dos electrones con giros propios opuestos en cada orbital"
- Número cuántico acimutal l
  - El número de niveles de energía en cada capa cuántica (subniveles)
Coeficiente de expansión térmica
- Grado del cambio de dimensiones de un material al modificarse su temperatura
Espacio interatómico
- Espaciamiento de equilibrio entre los centros de dos atómos
Niveles de estudio
- Macroestructura
- Microestructura
- Arreglo atómico
- Estructura atómica
Propiedades
- Físicas
- Mecánicas
Materia
- Está compuesta
  - Átomo
    - Compuesto por un núcleo
      - Electrones, carga negativa
        Giran alrededor del núcleo
      - Protones, carga positiva
      - Neutrones, no tienen carga
    - Número atómico
      - Número de protones y electrones en un átomo
    - Número de avogadro
      - Número de átomos o moléculas en un mol
        Mol
        Cantidad de sustancia
    - Valencia
      - Electrones en un átomo que participan en los enlaces o en reacciones químicas
    - Masa atómica
      - Número promedio de neutrones y protones en el átomo
  - Moléculas
    - Unión de dos o más átomos
      - NaCl (Cloruro de sodio)
  - Soluciones
    - Mezcla de dos o más componentes
      - Soluto
        Componente en menor cantidad
        Se disuelve
        Dióxido de carbono; azúcar
      - Solvente
        Componente en mayor cantidad
        Disuelve al soluto
        Agua
        Solución acuosa
Propiedades periódicas atómicas
- Energía de ionización
  - Energía suministrada a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental
    - Para arrancar el electrón más débil
- Afinidad electrónica
  - Energía intercambiada en un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental
    - Cuando capta un electrón
- Electronegatividad
  - Capacidad de un átomo
    - Para atraer electrones
- Radio atómico
  - Distancia
    - Entre el núcleo y el electrón de valencia
- Radio iónico
  - Radio
    - En un átomo que ha perdido o ganado electrones (ion)
- Radio covalente
  - Mitad de la distancia
    - Entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente
- Carga nuclear efectiva
  - Diferencia
    - Entre número atómico y constante del efecto pantalla
- Número de oxidación
  - Número de electrones
    - Que un átomo recibe o cede cuando forma un compuesto