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Estructura atómica

Modelos atómicos
1. Dalton
  1. Las sustancias se componen de átomos; pequeñas partículas indivisibles.
2. Thompson
  1. Los átomos están compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo
    1. Se le conoce como "budín de pasas"
3. Rutherford
  1. El átomo está formado de un núcleo positivamente cargado
    1. Los electrones giran alrededor del núcleo
4. Bohr
  1. Los electrones giran alrededor del núcleo
    1. Los electrones pasan de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.
Elementos
1. Metales
  1. Generalmente tienen entre 1 y 3 electrones en la última órbita
    1. Los pueden ceder con facilidad
      1. Conductores
        Calor
        Cobre, Hierro, Oro, Plomo
        Electricidad
        Oro, Plata, Cobre, Aluminio
2. No metales
  1. Poseen entre 5 y 7 electrones en su última órbita.
    1. Ganan electrones para poder completar el octeto
      1. Carbono, Nitrogeno, Oxígeno, Flúor
3. Metaloides
  1. Poseen, generalmente, 4 electrones en su última órbita
    1. Poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.
      1. Boro, Silicio, Germanio, Arsénico
4. Gases nobles
  1. Son elementos químicos inertes
    1. No reaccionan frente a otros elementos
      1. Tienen la última órbita con el máximo de electrones
        Helio, Neón, Argón, Kriptón
5. Se clasificam
  1. Cerámicos
  2. Polímeros
  3. Semiconductores
6. Tabla periódica
  1. Agrupa a los elementos por su número atómico y propiedades químicas
  2. Grupos o familias
    1. Columnas de la tabla
      1. Los elementos tienen propiedades químicas similares
        18 grupos
  3. Períodos
    1. Filas horizontales
      1. 7 periodos
Enlaces químicos
1. Atómicos
  1. Enlace metálico
    1. Metal, metal
    2. Baja electronegatividad
      1. Ceden sus electrones de valencia para formar un mar de electrones que rodea a los átomos
  2. Enlace covalente
    1. No metal, no metal
    2. Comparten electrones entre dos o más átomos para completar la regla del octeto
      1. Polar
        Los átomos tienen diferente electronegatividad
      2. No polar
        Los átomos tienen igual electronegatividad
  3. Enlace iónico
    1. Metal, no metal
    2. El metal cede electrones de valencia al no metal para completar la regla del octeto
      1. Anión
        Átomo que acepta electrones, queda con carga negativa
        Electronegatividad
      2. Catión
        Átomo que cede electrones, queda con carga positiva
        Electropositividad
  4. Enlaces mixtos
    1. Mezcla de dos o más tipos de enlace
      1. Covalente-iónico
        GaAs (Arsenurio de Galio)
        ZnSe (Seleniuro de cinc)
      2. Metálico-covalente
        Fe (Hierro)
      3. Metálico-iónico
        Cu-Ni (Cuproníquel)
        Compuesto intermetálico
2. Intermoleculares
  1. Van der Waals
    1. Unen moléculas o grupos de átomos mediante una atracción electrostática débil
  2. Puente de Hidrogeno
    1. Se enlaza el Hidrógeno con elementos de alta electronegatividad
Números cuánticos
1. Número cuántico principal n
  1. Se le asignan valores enteros. Se refieren a la capa cuántica a la cual pertenece el electrón
2. Número cuántico magnético m
  1. Da el número de niveles de energía u orbitales, para cada número cuántico acimutal
3. Número cuántico de espín s
  1. Se le asignan los valores +1/2 y -1/2 para representar los distintos giros
    1. Principio de exclusión de Pauli
      1. "No puede haber más de dos electrones con giros propios opuestos en cada orbital"
4. Número cuántico acimutal l
  1. El número de niveles de energía en cada capa cuántica (subniveles)
Coeficiente de expansión térmica
1. Grado del cambio de dimensiones de un material al modificarse su temperatura
Espacio interatómico
1. Espaciamiento de equilibrio entre los centros de dos atómos
Niveles de estudio
1. Macroestructura
2. Microestructura
3. Arreglo atómico
4. Estructura atómica
Propiedades
1. Físicas
2. Mecánicas
Materia
1. Está compuesta
  1. Átomo
    1. Compuesto por un núcleo
      1. Electrones, carga negativa
        Giran alrededor del núcleo
      2. Protones, carga positiva
      3. Neutrones, no tienen carga
    2. Número atómico
      1. Número de protones y electrones en un átomo
    3. Número de avogadro
      1. Número de átomos o moléculas en un mol
        Mol
        Cantidad de sustancia
    4. Valencia
      1. Electrones en un átomo que participan en los enlaces o en reacciones químicas
    5. Masa atómica
      1. Número promedio de neutrones y protones en el átomo
  2. Moléculas
    1. Unión de dos o más átomos
      1. NaCl (Cloruro de sodio)
  3. Soluciones
    1. Mezcla de dos o más componentes
      1. Soluto
        Componente en menor cantidad
        Se disuelve
        Dióxido de carbono; azúcar
      2. Solvente
        Componente en mayor cantidad
        Disuelve al soluto
        Agua
        Solución acuosa
Propiedades periódicas atómicas
1. Energía de ionización
  1. Energía suministrada a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental
    1. Para arrancar el electrón más débil
2. Afinidad electrónica
  1. Energía intercambiada en un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental
    1. Cuando capta un electrón
3. Electronegatividad
  1. Capacidad de un átomo
    1. Para atraer electrones
4. Radio atómico
  1. Distancia
    1. Entre el núcleo y el electrón de valencia
5. Radio iónico
  1. Radio
    1. En un átomo que ha perdido o ganado electrones (ion)
6. Radio covalente
  1. Mitad de la distancia
    1. Entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente
7. Carga nuclear efectiva
  1. Diferencia
    1. Entre número atómico y constante del efecto pantalla
8. Número de oxidación
  1. Número de electrones
    1. Que un átomo recibe o cede cuando forma un compuesto

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