Química cuántica

Química cuántica

1. Problemas de la química aplicando

   • Mecánica cuántica
     • Describe el comportamiento de partículas, tales como electrones y núcleos de átomos y moléculas.
     • Utilizada por químicos-físicos
       • - Calculo de propiedades termodinámicas de los gases. -Interpretar aspectos moleculares. -Calcular propiedades moleculares teóricamente. -Calcular propiedades de los estados de transición de las reacciones químicas. -Estudiar enlace en sólidos. -Comprender fuerzas intermoleculares.
       • De acuerdo a
         • Q. Orgánica
           • Estimar las estabilidades relativas de las moléculas. Calcular las propiedades en intermedios de reaccIón. Analizar los aspectos RMN.
         • Q. Análitica
           • Métodos espectroscópicos
         • Q. Inorgánica
           • Teoría del campo ligando

2. A finales del siglo XX surgió la aparición de un mejor descriptor que es

   • Las leyes de movimiento de los objetos macroscopicos
     • Descubierta por Isaac Newton
       • Mecánica Clásica

3. Antecedentes históricos

   • 1900, Estudio de Planck
     • Luz emitida por sólidos calentados
       • Naturaleza de la luz
         • 1801, Thomas Young
           • Efectos de difracción e interferencia
         • 1860, James Clerk Maxwell
           • Cuatro ecuaciones, unificaron les leyes de electricidad y magneitismo
         • 1888, Heinrich Hertz
           • Detectó hondas de radio producidas por cargas aceleradas
       • Los átomos del cuperpo negro podian emitir energía en forma de luz, lo cual dio pie a la constante de Planck
       • 1905, Einstein
         • La luz estaba compuesta por ciertas entidades corpusculares
           • Fotones
             • • Efecto fotoelectrico
       • 1909, Rutherford, Geiger y Marsden
         • Haz de particulas alfa a traves de láminas métalicas delgadas y se observan las desviaciones que se producen al incidirse sobre una pantalla fluorescente.
       • 1911, Rutherford
         • Modéeo planetario del átomo, los electrones dan vuelta al rededor del nucleo en diferentes orbitas
       • 1913, Bohr
         • La energía del electrón en el átomo de hidrógeno estaba cuantizada, el electrón sólo podía moverse en una órbita dentro de un cierto numero de órbitas permitidas.
       • 1923, Louis de Broglie
         • El movimiento de los electrones debía tener una componente ondulatoria
       • 1927, Davisson y Germer
         • Incidir electrones sobre metales y observando difracción.
           • 1932, Stern
             • Observo los mismo efectos con átomos de helio y moléculas de hidrogeno

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