Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente
homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que
pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son
indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Tipòs de Soluciones
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del
solvente es pequeña. Ejemplo: una solución de 1
gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.
Concentradas: si la proporción de soluto con
respecto del solvente es grande. Ejemplo: una
disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100
gramos de agua.
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto
que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación
se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones
bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco
gaseoso.
Saturadas: se dice que una disolución está
saturada a una determinada temperatura cuando no
admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36
gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a
20º C.
Caracteristicas
I) Sus componente no pueden separarse por
métodos físicos simples como decantación,
filtración, centrifugación, etc. II) Sus
componentes sólo pueden separase por
destilación, cristalización, cromatografía. III)
Los componentes de una solución son soluto
y solvente.
soluto es aquel componente que se encuentra en
menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto
puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las
bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se
utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se
puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos
(agua).
solvente es aquel componente que se encuentra en mayor
cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es
aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente
puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el
agua.
Modo de expresar las concentraciones
Las unidades físicas de concentración están
expresadas en función del peso y del volumen,
en forma porcentual, y son las siguientes: a)
Tanto por ciento peso/peso %P/P = (cantidad
de gramos de soluto) / (100 gramos de
solución) b) Tanto por ciento volumen/volumen
%V/V = (cantidad de cc de soluto) / (100 cc de
solución) c) Tanto por ciento peso/volumen %
P/V =(cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de
solución)