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Description
Mind Map by natalia borja, updated more than 1 year ago
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Created by natalia borja
about 6 years ago
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Leyes de la termodinámica
- La primera ley de la
termodinámica establece que
la energía no se crea, ni se
destruye, sino que se
conserva. Entonces esta ley
expresa que, cuando un
sistema es sometido a un ciclo
termodinámico, el calor cedido
por el sistema será igual al
trabajo recibido por el mismo,
y viceversa.
- Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado
por el sistema al medio ambiente y W el trabajo
realizado por el medio ambiente al sistema
durante el ciclo.
- Q + (-T): ΔU
- U-U: T; Donde U: es energia
interna y T es: trabajo
realizado
- U-U: T; Donde U: es energia
interna y T es: trabajo
realizado
- El calor es positivo cuando es absorbido por el
sistema y negativo cuando se cede al ambiente
- Ejemplos de la primera ley
- Cuando una persona corre utiliza energía que
obtiene de los alimentos, una parte de ésta se
convierte en el trabajo necesario para correr y otra
se convierte en calor que hace que suba la
temperatura en el cuerpo del corredor.
- Si se golpea un clavo con un martillo se aplica energía al
martillo para que realice el trabajo de introducir el clavo en
la madera, pero una parte de ésta se convierte en el calor
que calienta el clavo.
- En una máquina de vapor la energía que se
obtiene de la combustión del carbón se convierte
en trabajo para mover la máquina y parte de
ésta es convertida en calor.
- Cuando una persona corre utiliza energía que
obtiene de los alimentos, una parte de ésta se
convierte en el trabajo necesario para correr y otra
se convierte en calor que hace que suba la
temperatura en el cuerpo del corredor.
- Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado
por el sistema al medio ambiente y W el trabajo
realizado por el medio ambiente al sistema
durante el ciclo.
- La segunda ley de la termodinámica es un principio general que impone restricciones a la
dirección de la transferencia de calor, y a la eficiencia posible en los motores térmicos. De
este modo, va más allá de las limitaciones impuestas por la primera ley de la
termodinámica. Esto quiere decir que no se puede transformar el calor absorbido en
trabajo util.
- Q: T + O
- Ejemplos sobre la segunda ley
- Un cigarrillo arde desprendiendo humo y produciendo cenizas,
pero espontáneamente las cenizas y el humo no regeneran el
cigarrillo.
- El agua y la tinta se mezclan espontánemente para formar una
solución, pero no pueden separarse sin la intervención de un
agente externo.
- El agua caliente dentro de una cafetera, comenzará a enfriarse, hasta igualar la
temperatura del aire circundante. Sería sorprendente que en lugar de enfriarse, se
pusiera más y más caliente, como si absorbiera energía del aire frío de la cocina.
- Un cigarrillo arde desprendiendo humo y produciendo cenizas,
pero espontáneamente las cenizas y el humo no regeneran el
cigarrillo.
- Ejemplos sobre la segunda ley
- Q: T + O
- CELSIUS a FAHRENHEIT: temperatura (ºC) · 1'8 +
32. FAHRENHEIT a CELSIUS: (temperatura (ºF) - 32)
:1'8. CELSIUS a KELVIN: temperatura (ºC) + 273.
KELVIN a CELSIUS: temperatura (K) - 273.
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