Estudo dos Gases

Estudo dos Gases

1. Com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados a maioria dos gases são compostos moleculares. Fisicamente, os gases possuem grande capacidade de compressão e expansão, não possuindo nem forma nem volume definidos, pois ocupam o volume a forma do recipiente que os contém.

   • Temperatura É a medida da agitação das partículas. Nos estudos dos gases utiliza-se a escala Kelvin (K), cuja fórmula de conversão em relação à temperatura em graus Celsius (C) é: K = C+273
   • Pressão É a força por unidade de área. No caso dos gases a pressão é resultante do movimento das partículas em choque com as paredes do recipiente que contém o gás. As unidades de medida para a pressão atmosférica medida ao nível do mar são:

2. Mol

   • Quantidade de uma substância: m=Mn, sendo, m=massa, M=massa molar e n=número de mols da substância
   • Equação de estado dos gases perfeitos: Mesmo que haja transformações pode-se usar a equação geral dos gases a qualquer momento:
     • Pressão final x Volume final=número de mols do gás x Temperatura x constante universal dos gases ideais
       • A equação acima relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume; ou seja, dados, por exemplo, a pressão, o volume e a temperatura de um gás, é possível calcular quantos mols de gás estão presentes nesse volume.

3. Transformações gasosas

   • Isotérmica (temperatura constante); caso se diminua o volume do gás (diminuindo o volume do recipiente que o contém), a pressão aumenta:
     • Pressão inicial x Volume inicial=Pressão final x volume final
   • Isobárica (pressão constante); caso se aumente a temperatura o volume também aumenta:
     • Velocidade Inicial/Temperatura Inicial=Velocidade final/Temperatura final
   • Isocórica ou Isovolumétrica (volume constante); ao se aumentar a temperatura a pressão também aumenta
     • Pressão Inicial/Temperatura inicial=Pressão final/Temperatura final

4. Equação geral dos gases ideais: se as três propriedades (volume, pressão e temperatura) variarem, a equação será:

   • Pressão inicial x Volume inicial/Temperatura=Pressão final x Volume final/Temperatura final
     • É chamado de gás ideal a todo gás que se comporta conforme as equações acima descritas. Na maioria das vezes os gases não se comportam como gases ideais, e são chamados de gases reais. Usam-se as equações acima, fazendo a adaptação para os casos de gases reais.