FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDO e BASE)

FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDO e BASE)

1. As principais funções inorgânicas são 4: ácidos, bases, sais e óxidos.

   • ÁCIDO
     • são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétron nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água, ou seja, formar cargas, liberando o H+ como único cátion. As principais características dos ácidos são sabor azedo, Ph inferior a 7 e na presenca de fenolftaleina (indicar acido/base) fica incolor 
     • Os ácidos podem ser classificados de acordo com:
       • 1: Pesenca de oxigenio; 2: Numero de hidrogenios ionizaveis (H+); 3: Graude ionizacao (forca); 4:Volatilidade.
       • 1: A presenca de oxigênio
         • Hidrácido: não possui oxigênio. Exemplos: HCl, HBr,H2S; Oxiácido: possui oxigênio: Exemplos: H2SO4, HClO4, HNO3.
       • 2: O número de hidrogênios ionizaveis (H+)
         • Hidrogênios liberados em meio aquoso na forma de seu cátion H+(aq)): Monoácido: libera um H+; Diácido: libera dois H+; Triácido: libera três H+; Tetrácido: libera quatro H+ No caso dos hidrácidos, todos os hidrogênios que ele possuir serão ionizáveis.
       • 3: O grau de ionizacao (força)
         • O grau de ionização de um ácido é calculado da seguinte forma: α =  quantidade de moléculas que se ionizaram /    quantidade de moléculas que inicialmente foram dissolvidas. 100%. Isso quer dizer que quanto maior for o grau de ionização, maior será a concentração de íons presentes na solução, o que faz com que o ácido tenha maior condutibilidade elétrica e seja mais forte.Ao encontrar o α, podemos avaliar a força do ácido de acordo com o seguinte padrão: Forte: α ≥ 50% Moderado: 5% < α < 50%Fraco: 5% ≤ αVale ressaltar que a força dos ácidos deve ser estudada de acordo com dois diferentes aspectos:a) Quanto à presença ou não de oxigênios na composição dos ácidos:→ Hidrácidos: São ácidos que não apresentam oxigênio na sua composição, como o HF, o HCl e o H2S. Em relação à força, os hidrácidos podem ser:Hidrácidos fortes: exclusivamente os ácidos clorídrico (HCl), bromídrico (HBr) e iodídrico (HI);Hidrácidos moderados: Apenas o ácido fluorídrico (HF);Hidrácidos fracos: qualquer outro hidrácido.→ Oxiácidos: São ácidos que apresentam oxigênio na sua composição, como o HClO, H2SO3 e o H4P2O7. Em relação à força, os oxiácidos podem ser:Oxiácidos fortes: são aqueles nos quais a subtração entre o número de oxigênios e o de hidrogênios ionizáveis resulta em, no mínimo, 2.Exemplos:- HIO44 átomos de oxigênio – 1 hidrogênio ionizável = 3H4P2O77 átomos de oxigênio – 4 hidrogênios ionizáveis = 3H2SO44 átomos de oxigênio – 2 hidrogênios ionizáveis = 2Oxiácidos moderados: são aqueles nos quais a subtração entre o número de oxigênios e o de hidrogênios ionizáveis resulta em 1Exemplos:- HClO22 átomos de oxigênio – 1 hidrogênio ionizável = 1 H2SO33 átomos de oxigênio – 2 hidrogênios ionizáveis = 1 H3PO44 átomos de oxigênio – 3 hidrogênios ionizáveis = 1OBS.: No ácido carbônico (H2CO3), o resultado da diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis é 1, mas se trata de um oxiácido fraco.Oxiácidos fracos: são aqueles nos quais a subtração entre o número de oxigênios e o de hidrogênios ionizáveis resulta em 0.Exemplos:- HClO1 átomo de oxigênio – 1 hidrogênio ionizável = 0 H3BO33 átomos de oxigênio – 3 hidrogênios ionizáveis = 0 HBrO1 átomo de oxigênio – 1 hidrogênio ionizável = 0
       • 4: A volatilidade
         • Volatilidade é a capacidade das substâncias passarem do estado líquido para o gasoso em temperatura ambiente. Desse modo, para classificar os ácidos quanto à volatilidade é preciso considerar os pontos de ebulição dos ácidos: .Ácidos fixos: possuem pontos de ebulição acima de 100°C e mudam de estado muito lentamente em temperatura ambiente. Exemplos: H2SO4(aq) (PE=340°C), H3PO4(aq) (PE=213°C).   .Ácidos Voláteis: possuem pontos de ebulição abaixo de 100°C e em temperatura ambiente passam facilmente para o estado de vapor. Exemplos: HCl(aq) (PE=-85°C), H2S(aq) (PE=- 59,6°C).
     • Nomenclatura
       • Primeiro é preciso classificar o ácido, que é dividido em dois grupos: • ácidos sem  oxigênio: hidrácidos • ácidos com oxigênio: oxiácidos. Hidrácidos: nos ácidos sem oxigênio a nomenclatura é bem simples, é só seguir a regra abaixo:Ácido ....prefixo do elemento +.. ídrico                 Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-se a terminação ídrico às primeiras letras do nome do elemento químico. Exemplos: HCl – ácido clorídrico HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico Oxiácidos: os nomes dos ácidos com oxigênio são dados a partir das reações de ionização dos mesmos:Demonstração: faça a reação de ionização do ácido H2CO3.H2CO3 → 2 H+ + CO3-2O ânion CO3-2 é denominado carbonato. A partir desse nome, estabeleça uma comparação seguindo o quadro abaixo: Ânions=Sufixo do acido ITO=oso ATO=ico Como a terminação de carbonato é ATO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva esse ânion será ácido carbônico (sufixo – ico): H2CO3 → 2 H+ + CO3-2Ácido carbônico             carbonato      Veja mais exemplos:Nomear corretamente os compostos: HClO e HNO2.Reação de ionizaçãoHClO → H+ + ClO-     Ácido   hipocloritohipocloroso                  HNO2 → H+ + NO2Ácido nitroso        nitrito      Como se vê, o ânion hipoclorito dá origem ao ácido hipocloroso, e o ânion nitrito ao ácido nitroso.Como toda regra tem exceção, veja como nomear os ácidos derivados do enxofre e fósforo:H2SO3 – Ácido sulfurosoNos oxiácidos que contêm ânions do enxofre, coloca-se a sigla -ur antes do sufixo.H3PO4 – Ácido fosfóricoNos oxiácidos que contêm ânions do fósforo, coloca-se a sigla -or antes do sufixo.  Alteração <- terminação do anion (para melhor decorar) ico <- ato (bico de pato) oso <- ito (osso de cabrito) ídrico <- eto (Frederíco no espeto)  
   • BASE
     • Uma base (também chamada de álcali), de acordo com a química clássica, é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. Bases possuem um sabor adstringente, isto é, conseguem prender a mucosa bucal. Por exemplo, quando se come uma banana verde, a impressão é que a língua ficou presa.São ótimos condutores de corrente elétrica, quando estão dissolvidas em água.Conseguem mudar a cor de certas substâncias. No caso da Fenolftaleína, caso a mesma esteja incolor, as bases lhe dão uma cor avermelhada.Outra característica das bases é que quando são colocadas em contato com os ácidos, elas conseguem produzir sal e água e apresentam um ph >7,0
     • As bases podem ser classificadas de acordo com:
       • 1: o numero de hidroxilas (OH-); 2: o seu grau de dissociacao (forca); 3: a sua solubilidade em agua.
       • 1: Ao número de hidroxilas (OH-)
         • São classificadas nesta categoria de acordo com a quantidade de íons hidroxilas (OH–) que possuem em sua composição, podendo ser monobases, quando possuem apenas um íon; Dibases, liberando dois OH–; Tribases, quando são três íons; Ou tetrabases, liberando quarto.
       • 2: Ao grau de dissociação (força)
         • Esta classificação está relacionada com a solubilidade. Isto é, quanto maior for a solubilidade de uma base, maior será o seu grau de dissociação. Por essa razão, dividimos os compostos em bases fortes e bases fracas. Bases Fortes: Apresentam elevado grau de dissociação, sendo levado em consideração as bases solúveis e pouco solúveis. Sao formadas por metais dos grupos 1 e 2 da tabela periodica. Exemplos: LiOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2 OBS: O hidróxido de amônio (NH4OH), é uma exceção desta regra. Apesar de ser classificado como uma base solúvel, o seu grau de ionização é pequeno, por essa razão, ele é  classificado como uma base fraca.Bases Fracas: Apresentam baixo grau de dissociação e, por isso, estão relacionadas com as bases insolúveis. Exemplos: NH4OH,Al(OH)3, Fe(OH)2,Ni(OH)3
       • 3: A sua solubilidade em água
         • Classificada de acordo com a sua capacidade de dissolver-se em contato com a água. Sendo assim, podem ser de três tipos: Solúveis, pouco solúveis ou praticamente insolúveis. Exemplos: Solúveis= Bases formadas por Metais Alcalinos e Hidróxido de Amônio. NaOH, CsOH,NH4OH Pouco Solúveis= Bases formadas por Metais Alcalinos Terrosos.Ba(OH)2,Sr(OH)2Com exceção de Be(OH)2 e Mg(OH)2, que apesar de serem formadas por Metais Alcalinos Terrosos, são consideradas Praticamente Insolúveis, devido à pequena solubilidade que apresentam.Praticamente Insolúveis= Bases formadas por outros Metais e Hidróxido de Berílio e Magnésio.Fe(OH)3,Be(OH)2,Mg(OH)2
       • Nomenclaturas
         • O nome dado a cada estrutura que compõe o grupo das bases depende do número de oxidação que cada uma possui em seu radical, sendo separadas em fixas e variáveis. Oxidação fixaQuando os metais possuem apenas um radical de NOX, são caracterizados como metal com número de oxidação fixa e, por isso, recebem o nome da seguinte forma: Hidróxido + o nome do elemento.Exemplos:NaOH: Hidróxido de sódioBa(OH)2: Hidróxido de bárioAl(OH)3: Hidróxido de alumínioOxidação variávelJá quando o número de NOX varia em um determinado metal, o elemento se enquadra na classificação de metal com número de oxidação variável. Sendo, por essa razão, chamado de uma forma referente ao número maior ou menor de NOX.Hidróxido + prefixo do nome do elemento+OSO   (Menor NOX)Hidróxido + prefixo do nome do elemento+ICO   (Maior NOX)Exemplos:Fe(OH)2: Hidróxido ferrOSO (Nox = + 2)Fe(OH)3: Hidróxido férrICO (Nox = + 3)Pb(OH)2: Hidróxido pumblOSO (Nox = + 2)Pb(OH)4: Hidróxido plumblICO (Nox = + 4)

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