15406014
Description
Mind Map by Caro Cordero, updated more than 1 year ago
|
Created by Caro Cordero
over 5 years ago
|
|
Equilibrio Químico
- El equilibrio químico se presenta cuando dos reacciones opuestas ocurren con la misma rapidez y al
mismo tiempo. Si se tiene un recipiente donde una reacción alcanza el estado de equilibrio se obtiene
una mezcla de reactivos y productos cuyas presiones o concentraciones NO cambian con el tiempo.
Esta mezcla se llama mezcla de equilibrio y se obtiene debido a que la reacción es reversible.
- Lecciones Importantes sobre el equilibrio
- En equilibrio, una razón
específica de los términos
de concentración es igual a
la constante
- Para que se establezca el
equilibrio, ni los reactivos ni los
productos pueden salir del
sistema
- En equilibrio, las
concentraciones de los
reactivos y productos no
cambian con el tiempo
- En equilibrio, una razón
específica de los términos
de concentración es igual a
la constante
- Lecciones Importantes sobre el equilibrio
- CONSTANTE DE
EQUILIBRIO
- Ley de acción de masas
- Para cualquier reacción, la
relación entre las
concentraciones de los
reactivos y de los
productos presentes en el
equilibrio.
- Expresión de la constante de equilibrio
- CONSTANTES DE EQUILIBRIO EN TÉRMINOS DE LA PRESIÓN KP
- Cuando los reactivos y productos de una
reacción química son gases se puede
formular la expresión de la constante de
equilibrio en términos de presiones
parciales
- MAGNITUD DE LAS CONSTANTES DE
EQUILIBRIO
- K>>1: El equilibrio se
encuentra a la derecha;
predominan productos
- K<<1: El equilibrio se
encuentra a la izquierda;
predominan reactivos
- RELACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE LA ECUACIÓN QUÍMICA Y LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO
- La constante de equilibrio de una
reacción en el sentido inverso es la
inversa de la constante de
equilibrio de la reacción en el
sentido directo
- La constante de equilibrio de una reacción
neta formada por la suma de dos o más
reacciones es el producto de las constantes de
equilibrio de las reacciones individuales
- Dirección de la ecuación química y K
- La expresión de la constante de equilibrio para una reacción escrita en una dirección es el
reciproco de la expresión para la reacción escrita en la dirección inversa.
- Equilibrios heterogéneos
- Siempre que un sólido o líquido puro
esté implicado en un equilibrio
heterogéneo, su concentración no se
incluye en la constante de equilibrio
- Las sustancias en equilibrio se encuentran en fases
distintas
- Aplicaciones de las constantes de equilibrio
- Cálculo de las concentraciones de
equilibrio
- Predicción del sentido de la reacción
- Este método se formaliza definiendo una cantidad conocida como cociente de reacción.
- El cociente de reacción Q, es un número que se
obtiene sustituyendo las concentraciones o las
presiones parciales de los reactivos y productos
en cualquier punto durante una reacción en una
expresión de la constante de equilibrio
- Las concentraciones que se
utilizan podrían ser o no ser las
concentraciones de equilibrio
- Q=K: El sistema está en equilibrio.
- Q>K: La concentración de productos es demasiado grande y la de reactivos
demasiado pequeña.
- Q<K: La concentración de productos es demasiado pequeña y la de reactivos demasiado grande.
- Q<K: La concentración de productos es demasiado pequeña y la de reactivos demasiado grande.
- Q>K: La concentración de productos es demasiado grande y la de reactivos
demasiado pequeña.
- El cociente de reacción Q, es un número que se
obtiene sustituyendo las concentraciones o las
presiones parciales de los reactivos y productos
en cualquier punto durante una reacción en una
expresión de la constante de equilibrio
- Este método se formaliza definiendo una cantidad conocida como cociente de reacción.
- Aplicaciones de las constantes de equilibrio
- Para una sustancia pura, el valor de
referencia es la concentración de la
sustancia pura misma, por lo que la
actividad de cualquier sólido o líquido
puro es siempre 1
- Siempre que un sólido o líquido puro
esté implicado en un equilibrio
heterogéneo, su concentración no se
incluye en la constante de equilibrio
- Equilibrios heterogéneos
- La expresión de la constante de equilibrio para una reacción escrita en una dirección es el
reciproco de la expresión para la reacción escrita en la dirección inversa.
- Dirección de la ecuación química y K
- La constante de equilibrio de una reacción
que se ha multiplicado por un numero, es
igual a la constante de equilibrio original
elevada a una potencia igual a ese número
- La constante de equilibrio de una
reacción en el sentido inverso es la
inversa de la constante de
equilibrio de la reacción en el
sentido directo
- K>>1: El equilibrio se
encuentra a la derecha;
predominan productos
- Cuando los reactivos y productos de una
reacción química son gases se puede
formular la expresión de la constante de
equilibrio en términos de presiones
parciales
- Calculo de las constantes de equilibrio
- Pasos a seguir:
- 1. Tabule todas las concentraciones conocidas,
tanto las iniciales como las de equilibrio, de las
especies que aparecen en la expresión de la
constante de equilibrio.
- 2. Para aquellas especies cuyas concentraciones
inicial y de equilibrio se conozcan, calcule el
cambio en la concentración que ocurre
conforme el sistema alcanza el equilibrio
- 3. Recurra a la estequiometría de la
reacción para calcular los cambios
de concentraciónpara las demás
especies en la expresión de la
constante de equilibrio.
- 4. Utilice las concentraciones iniciales de
los pasos 1 y los cambios de
concentración del paso 3 para calcular
las concentraciones de equilibrio no
tabuladas en el paso 1.
- 5. Determine el valor de la constante
de equilibrio
- 5. Determine el valor de la constante
de equilibrio
- 4. Utilice las concentraciones iniciales de
los pasos 1 y los cambios de
concentración del paso 3 para calcular
las concentraciones de equilibrio no
tabuladas en el paso 1.
- 3. Recurra a la estequiometría de la
reacción para calcular los cambios
de concentraciónpara las demás
especies en la expresión de la
constante de equilibrio.
- 2. Para aquellas especies cuyas concentraciones
inicial y de equilibrio se conozcan, calcule el
cambio en la concentración que ocurre
conforme el sistema alcanza el equilibrio
- 1. Tabule todas las concentraciones conocidas,
tanto las iniciales como las de equilibrio, de las
especies que aparecen en la expresión de la
constante de equilibrio.
- Pasos a seguir:
- CONSTANTES DE EQUILIBRIO EN TÉRMINOS DE LA PRESIÓN KP
- Expresión de la constante de equilibrio
- Para cualquier reacción, la
relación entre las
concentraciones de los
reactivos y de los
productos presentes en el
equilibrio.
- Ley de acción de masas
- Principio de Le Chatelier
- Si en un sistema en equilibrio se
perturba por un cambio en la
temperatura, concentración o
presión, el sistema desplazará su
posición de equilibrio de tal forma
que contrarreste el efecto de la
perturbación.
- Temperatura: Si se aumenta la temperatura en un
sistema en equilibrio, el sistema reacciona como si
se hubiera agregado un reactivo a una reacción
endotérmica o un producto a una exotérmica. El
equilibrio se traslada hacia la dirección que
consume el exceso de reactivo.
- Endotérmica: Aumentar T
da por resultado que K
aumente
- Exotérmica: Aumentar T
da por resultado que la K
disminuya
- Endotérmica: Aumentar T
da por resultado que K
aumente
- Presión: A temperatura constante, la reducción
del volumen de una mezcla en equilibrio
gaseoso causa que el sistema se desplace en la
dirección que reduce el numero de moles de gas.
- Concentración: Si una sustancia se agrega a un
sistema en equilibrio, el sistema reacciona para
consumir parte de la sustancia. Si una sustancia se
elimina de un sistema, este reacciona para
producir más de dicha sustancia.
- Temperatura: Si se aumenta la temperatura en un
sistema en equilibrio, el sistema reacciona como si
se hubiera agregado un reactivo a una reacción
endotérmica o un producto a una exotérmica. El
equilibrio se traslada hacia la dirección que
consume el exceso de reactivo.
- Si en un sistema en equilibrio se
perturba por un cambio en la
temperatura, concentración o
presión, el sistema desplazará su
posición de equilibrio de tal forma
que contrarreste el efecto de la
perturbación.
Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Learn more.