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Description
Mind Map by Valeria Ramírez, updated more than 1 year ago
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Created by Valeria Ramírez
over 5 years ago
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Equilibrio químico
- Dos reacciones opuestas
ocurren a la misma rapidez
y al mismo tiempo
- Constante de equilibrio
- aA+bB↔cC+dD
- Fase condensada= Kc
concentraciones
- Fase gaseosa = Kp
Presiones parciales
- Si K>>1 exceso producto
Si K<<1 exceso reactivo
- La concentración de
sólidos y Líquidos
es constante
- Fase condensada= Kc
concentraciones
- aA+bB↔cC+dD
- Principio de Le Chatelier-Braun
- La introducción de una
perturbación provoca que
el sistema responda para
disminuir su efecto
- Cambio []
- Se consume el
exceso agregado
- Se consume el
exceso agregado
- Cambio de V y P
- Si ↑P.externa
↓P. interna
- Si ↑P.externa
↓P. interna
- Cambio de T
- Endotérmica
energíar=reactivo
- Exotérmica
energía=producto
- Endotérmica
energíar=reactivo
- Cambio []
- La introducción de una
perturbación provoca que
el sistema responda para
disminuir su efecto
- Constante de equilibrio
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