Equilibrio químico

Equilibrio químico

1. Dos reacciones opuestas ocurren a la misma rapidez y al mismo tiempo

   • Constante de equilibrio
     • aA+bB↔cC+dD
       • • Fase condensada= Kc concentraciones
         • Fase gaseosa = Kp Presiones parciales
         • Si K>>1 exceso producto Si K<<1 exceso reactivo
         • La concentración de sólidos y Líquidos es constante
   • Principio de Le Chatelier-Braun
     • La introducción de una perturbación provoca que el sistema responda para disminuir su efecto
       • Cambio []
         • Se consume el exceso agregado
       • Cambio de V y P
         • Si ↑P.externa ↓P. interna
       • Cambio de T
         • Endotérmica energíar=reactivo
         • Exotérmica energía=producto

Images and files in the map