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Description
Mind Map by Nadia Canavezes, updated more than 1 year ago
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Created by Nadia Canavezes
over 5 years ago
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APL1- Construção de uma pilha com diferença de potencial determinada
- Nádia nº 18, Ana Margarida nº1, Rita Pereira nº22 (08/11/2018)
- Objetivo:
- Esta experiência teve como objetivo identificar os constituintes da pilha; concluir a necessidade da ponta
salina; identificar a relação entre a concentração das soluções (quociente de reação) e prever a diferença
de potencial de uma pilha eletroquímica conhecendo os elétrodos (condições padrão); identificar a
diferença de potencial e o quociente da reação e determinar experimentalmente a equação de Nernst.
- Introdução:
- RITA
- Material:
- 4 gobelés; tubo em U; algodão; 2 balões volumétricos de 50,00
mL (com tampa); garrafa de esguicho; funil; vareta; vidro de
relógio; espátulo; 4 crocodilos; voltímetro; elétrodos (zinco e
cobre); balança; sal; pipeta de Pasteur e reagentes de zinco e cobre.
- Reagentes/Produtos:
- RITA
- Procedimento:
- 1. Pesou-se 1,79g de Zn(NO3)2 e 1,24g de CuSO4 numa balança utilizando o vidro de relógio e a espátula; 2. Colocou-se os reagentes num gobelé
(um em cada um) de 20mL; 3. Adicionou-se um pouco de água aos 2 gobelés com a ajuda da vareta e agitou-se; 4. Transferiu-se as soluções (já
diluídas) para os respetivos balões volumétricos de 50mL utilizando o funil e a pipeta de Pasteur completando o valor do balão; 5. Agitou-se as
soluções; 6. Transferiu-se as soluções para os respetivos gobelés com os respetivos elétrodos; 7. Ligou-se os crocodilos aos elétrodos; 8.
Preparou-se a ponte salina no tubo em U com água saturada de sal; 9. Colocou-se no tubo um bocado de algodão em cada extremidade; 10.
Colocou-se a ponte salina entre os gobelés; 10. Ligou-se o voltímetro em paralelo ao elétrodos e registou-se a diferença de potencial da pilha.
- Registo de Observações:
- Verificou-se que quando se ligou o voltímetro aos elétrodos ocorreu uma diferença de potencial da pilha (0,89 V)
- Equações Químicas:
- Semi-reacção de redução: Cu2+ (aq) + 2e- -->Cu (s); Semi-reacção de oxidação: Zn (s) -->Zn2+ (aq) +
2e; Reacção de oxidação-redução: Cu2+ (aq) + Zn (s) --> Zn2+ (aq) + Cu (s)
- Cálculos:
- RITA
- Conclusão:
- Esta experiência laboratorial foi realizada com sucesso, apesar da diferença entre a diferença de potencial calculada (1,10V) e
obtida (0,89V) ter sido diferente, apresentando assim um erro experimental de 19%. Este erro pode dever-se à pesagem não
rigorosa dos sais e ao facto da solução de cloreto de sódio constituinte da ponta salina poder não estar tão saturada quanto
devia, mas sobretudo à introdução de resistência eléctrica dos fios de ligação e do voltímetro. Através da construção de pilhas
electroquímicas, é possível transformar energia química em eléctrica e obter-se uma diferença de potencial capaz de fazer algo
funcionar, sendo esse o fundamento desta experiência.
- Bibliografia: http://gqj.spq.pt/chemrus/Construcao%20de%20uma%20pilha-Padre%20Antonio%20Vieira.pdf
- Bibliografia: http://gqj.spq.pt/chemrus/Construcao%20de%20uma%20pilha-Padre%20Antonio%20Vieira.pdf
- Esta experiência laboratorial foi realizada com sucesso, apesar da diferença entre a diferença de potencial calculada (1,10V) e
obtida (0,89V) ter sido diferente, apresentando assim um erro experimental de 19%. Este erro pode dever-se à pesagem não
rigorosa dos sais e ao facto da solução de cloreto de sódio constituinte da ponta salina poder não estar tão saturada quanto
devia, mas sobretudo à introdução de resistência eléctrica dos fios de ligação e do voltímetro. Através da construção de pilhas
electroquímicas, é possível transformar energia química em eléctrica e obter-se uma diferença de potencial capaz de fazer algo
funcionar, sendo esse o fundamento desta experiência.
- Conclusão:
- RITA
- Cálculos:
- Semi-reacção de redução: Cu2+ (aq) + 2e- -->Cu (s); Semi-reacção de oxidação: Zn (s) -->Zn2+ (aq) +
2e; Reacção de oxidação-redução: Cu2+ (aq) + Zn (s) --> Zn2+ (aq) + Cu (s)
- Equações Químicas:
- Verificou-se que quando se ligou o voltímetro aos elétrodos ocorreu uma diferença de potencial da pilha (0,89 V)
- Registo de Observações:
- 1. Pesou-se 1,79g de Zn(NO3)2 e 1,24g de CuSO4 numa balança utilizando o vidro de relógio e a espátula; 2. Colocou-se os reagentes num gobelé
(um em cada um) de 20mL; 3. Adicionou-se um pouco de água aos 2 gobelés com a ajuda da vareta e agitou-se; 4. Transferiu-se as soluções (já
diluídas) para os respetivos balões volumétricos de 50mL utilizando o funil e a pipeta de Pasteur completando o valor do balão; 5. Agitou-se as
soluções; 6. Transferiu-se as soluções para os respetivos gobelés com os respetivos elétrodos; 7. Ligou-se os crocodilos aos elétrodos; 8.
Preparou-se a ponte salina no tubo em U com água saturada de sal; 9. Colocou-se no tubo um bocado de algodão em cada extremidade; 10.
Colocou-se a ponte salina entre os gobelés; 10. Ligou-se o voltímetro em paralelo ao elétrodos e registou-se a diferença de potencial da pilha.
- Procedimento:
- RITA
- Reagentes/Produtos:
- 4 gobelés; tubo em U; algodão; 2 balões volumétricos de 50,00
mL (com tampa); garrafa de esguicho; funil; vareta; vidro de
relógio; espátulo; 4 crocodilos; voltímetro; elétrodos (zinco e
cobre); balança; sal; pipeta de Pasteur e reagentes de zinco e cobre.
- Material:
- RITA
- Introdução:
- Esta experiência teve como objetivo identificar os constituintes da pilha; concluir a necessidade da ponta
salina; identificar a relação entre a concentração das soluções (quociente de reação) e prever a diferença
de potencial de uma pilha eletroquímica conhecendo os elétrodos (condições padrão); identificar a
diferença de potencial e o quociente da reação e determinar experimentalmente a equação de Nernst.
- Objetivo:
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