Propiedades fisicoquimicas del agua

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• El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal),  debido a su característica polar, su capacidad para formar puentes El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal),  debido a su característica polar, su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias polares y iónicas, y por su alto valor de constante dieléctrica (a temperatura ambiente vale 80). vale 80).

1. Reacciones químicas
   1. Se une a las sales, formando hidratos. En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes. Esto sucede con el sulfato cúprico: cuando está hidratado es de color azul, pero al perder agua  se transforma en sulfato cúprico anhidro, de color blanco
      1. El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos. Por ej:  Al hacer pasar carbón al rojo sobre el agua, se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno -gas de agua-.
2. Tipos de Agua
   1. Agua subterránea Agua que ocupa la zona saturada del subsuelo.
      1. Agua superficial Toda agua natural abierta a la atmósfera, concerniente a ríos, lagos, reservorios, charcas, corrientes, océanos, mares, estuarios y humedales. Fluye o se almacena en la superficie del terreno,  y se considera de utilidad.
         1. Agua fósil Agua subterránea que ha permanecido por miles o millones de años retenida en las rocas sedimentarias desde su formación
   2. POR CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS
      1. Agua destilada Agua en la que no se encuentra ninguna sal diluida, pues ha sido purificada o limpiada mediante destilación.
         1. Agua salada Agua en la que la concentración de sales minerales es relativamente alta (35 gramos por litro). Se puede encontrar en los océanos y mares de la Tierra
            1. Agua salobre Tiene más sales disueltas que el agua dulce, pero menos que el agua de mar. Puede resultar de la mezcla de agua de mar con agua dulce, como ocurre en estuarios, deltas o en algunos acuíferos fósiles.
   3. POR USOS
      1. Agua potable salubre Es el agua cuyas características microbianas, químicas y físicas cumplen con las pautas de la Organización Mundial de la Salud o los patrones nacionales sobre la calidad del agua potable
      2. Aguas claras o aguas de primer uso Aquellas provenientes de distintas fuentes naturales y de almacenamientos artificiales, que no han  sido usadas previamente.
      3. Aguas residuales, negras o servidas Se denominan aguas residuales a las que han sido contaminadas por diversos usos. Constituyen un residuo, y comúnmente se les denomina aguas negras por el color que presentan. Algunos autores hacen una diferencia entre aguas servidas y aguas residuales en el sentido que las primeras sólo provendrían del uso doméstico, mientras que las segundas corresponderían a la mezcla de aguas domésticas e industriales

1. El agua pura es un mal conductor de la electricidad, pero cuando contiene sales se convierte en un buen conductor porque hay presencia de iones con cargas eléctricas
   1. FUERZA DE COHESIÓN ENTRE SUS MOLÉCULAS
      1. Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.  Esto significa que no es fácil reducir su volumen mediante presión, pues las moléculas de agua están enlazadas entre sí manteniendo unas distancias intermoleculares más o menos fijas

1. De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable junto con la cohesión, de la capilaridad.
   1. CAPILARIDAD
      1. Fenómeno que depende de la capacidad de adhesión de las moléculas de agua a las paredes de los conductos capilares y de la cohesión de las moléculas de agua entre si

1. Por la diferencia que existe entre las fuerzas de atracción que hay en el interior del líquido y en la superficie, lo que provoca una acumulación de moléculas en la superficie, formando una delgada película que opone gran resistencia a romperse
   1. GRAN CALOR ESPECÍFICO
      1. Se necesita mucha energía para elevar su temperatura, lo cual convierte al agua en un buen aislante térmico. Esta propiedad permite al citoplasma acuoso servir de protección frente a cambios bruscos de temperatura