Funções inorgânicas

Funções inorgânicas

1. SAIS

2. ÁCIDOS

   • CLASSIFICAÇÃO
     • Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
       • MONOÁCIDOS
         • Na ionização, a molécula produz apenas 1H+
       • DIÁCIDOS
         • Na ionização, a molécula produz apenas 2H+
       • TRIÁCIDOS
         • Na ionização, a molécula produz apenas 3H+
       • TETRÁCIDOS
         • Na ionização, a molécula produz apenas 4H+
     • Quanto à presença do Oxigênio
       • HIDRÁCIDOS
         • Ácidos que NÃO possuem Oxigênio
       • OXIÁCIDOS
         • Ácidos que POSSUEM Oxigênio
     • Quanto ao número de elementos químicos
       • BINÁRIOS
         • Possuem apenas 2 elementos químicos
       • TERNÁRIOS
         • Possuem apenas 3 elementos químicos
       • QUATERNÁRIOS
         • Possuem apenas 4 elementos químicos
     • Quanto ao grau de ionização
       • Quando NÃO conhecemos o grau de ionização
         • Hidrácidos
           • FORTES
             • HCl HBr HI
           • MODERADOS
             • HF
           • FRACOS
             • Todos os demais hidrácidos
         • Oxiácidos
           • X = (nº de átomos de OXIGÊNIO) - (nº de hidrogênios ionizáveis)
             • X = 0
               • ÁCIDO FRACO
             • X = 1
               • ÁCIDO MÉDIO
             • X = 2
               • ÁCIDO FORTE
             • X = 3
               • ÁCIDO MUITO FORTE
       • Quando CONHECEMOS o grau de ionização (α)
         • FRACOS
           • α <= 5%
         • MODERADOS
           • 5% < α < 50%
         • FORTES
           • α >= 50%
   • PROPRIEDADES
     • SABOR AZEDO
     • CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA
     • AÇÃO SOBRE INDICADORES
       • AZUL DE BROMOTIMOL
       • FENOLFTALEÍNA
   • NOMENCLATURA
     • HIDRÁCIDOS
       • ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + íDRICO
     • OXIÁCIDOS
       • Elemento central forma um ÚNICO oxiácido
         • ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ICO
       • Elemento central forma DOIS oxiácidos diferentes
         • ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ...
           • OSO
             • < Nox
           • ICO
             • > Nox
       • Elemento central forma QUATRO oxiácidos diferentes
         • ÁCIDO +
           • HIPO +
             • ELEMENTO FORMADOR +
               • OSO
               • OSO
           • PER +
             • ELEMENTO FORMADOR +
               • ICO
               • ICO
       • Existem casos em que o mesmo elemento central forma ácidos DIFERENTES, porém com o MESMO NOX.
         • Mas se eles têm o mesmo NOX, como que eu posso diferenciá-los?
           • pelo GRAU DE HIDRATAÇÃO
             • Prefixos utilizados
               • ORTO
                 • Ácido com maior grau de hidratação
               • META
                 • Ácido obtido de uma molécula do ORTO quando dela é retirada uma molécula de água
               • PIRO
                 • Ácido obtido quando de DUAS moléculas do ORTO retiramos APENAS UMA molécula de água

3. BASES

   • CLASSIFICAÇÃO
     • QUANTO AO NÚMERO DE OXIDRILAS
       • MONOBASE
         • Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)
       • DIBASE
         • Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
       • TRIBASE
         • Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
       • TETRABASE
         • Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
     • QUANTO À FORÇA
       • FORTES
         • São bases em que a oxidrila se liga a um METAL ALCALINO OU ALCALINO TERROSO
       • FRACAS
         • São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions
     • QUANTO À SOLUBILIDADE EM ÁGUA
       • SOLÚVEL
         • São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio
       • POUCO SOLÚVEL
         • São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso
       • PRATICAMENTE INSOLÚVEL
         • São as demais bases
   • PROPRIEDADES
     • SABOR
       • Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente
     • CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA
     • AÇÃO SOBRE INDICADORES
       • FENOLFTALEÍNA
       • AZUL DE BROMOTIMOL
   • NOMENCLATURA
     • O Cátion forma uma ÚNICA base
       • Hidróxido de + nome do cátion
     • O Cátion forma DUAS bases diferentes
       • Hidróxido de + nome do cátion + . . .
         • OSO
           • < NOX
         • ICO
           • > NOX
       • Podemos substituir as terminações OSO e ICO pelas suas valências em algarismos romanos
   • Ação sobre ácidos
     • Salificação ou neutralização
       • Pode ser total ou parcial
       • Nomenclatura dos sais formados
         • Nome do ânion
           • de
             • nome do cátion
               • mesmo da base
           • Segue a regra da tabela
   • Neutralização
     • Total
       • nº de Hidrogênios ionizáveis = nº de hidroxilas
         • O sal formado é classificado como um sal normal
     • Parcial
       • nº de Hidrogênios ionizáveis ≠ nº de hidroxilas

4. ÓXIDOS

   • CLASSIFICAÇÃO
     • Moleculares
       • O elemento ligado ao Oxigênio é ametal
     • Iônicos
       • O elemento ligado ao Oxigênio é um metal
     • Básicos
       • Formados por metais de baixo Nox (+1 ou +2)
     • Ácidos ou anidridos
       • Formados por ametais de alto Nox
     • Neutros ou indiferentes
       • Óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos
     • Anfóteros
       • São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos
     • Duplos ou mistos
       • São óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento
   • NOMENCLATURA
     • Óxidos Moleculares
       • Óxido de + nome do elemento
         • Utilizamos os prefixos mono, di, tri, tetra, etc... para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula
     • Óxidos iônicos
       • Se o elemento forma dois cátions diferentes
         • Indicamos sua valência em ALGARISMO ROMANO
           • Óxido de Ferro II
             • óxido de Ferro III
         • Ou com as terminações OSO e ICO
           • Óxido Ferroso
             • Óxido Férrico
       • Caso geral
         • Óxido de + nome do elemento

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