Disoluciones

Disoluciones

1. Características de las disoluciónes

   • Soluto
     • Es cualquier sustancia que se encuentra en menor proporción en relación con el disolvente, sus características son: -puede haber más de uno en una disoluión, -mayormente s eencuentra en menor proporción(Masa o volumen), -se disuelven en los solventes(fase dispersa), -a los solutos se le atribuye el color, olor, sabor y conductividad eléctrica de la disolución
   • Solvente
     • sustancia que permite a los solutos disolverse.Algunas características son: -Generalmente son de mayor proporción, -Existen Polares y Apolares, -le otorga el aspecto físico a la Solución, -son las que dispersan a los solutos
     • El Agua(H2O)
       • El 90% de las sustancias acuosas se le atribuye a la capacidad de formar disoluciones, además de ser una de las sustancias más abundantes en la biosfera
       • Esta molécula es triatómica (2 de Hidrógeno y 1 de oxígeno).Algunas características son sus enlaces covalentes polares, su carga negativa en el extremo del átomo de oxígeno y su unión de puentes de Hidrógeno
       • Propiedades:
         • Físicas
           • punto de ebullición 100*C y fusión 0*C gracias a sus puentes de hidrógeno; Su densidad es de 1 g/cm3 en 4*C y 1 atm y al pasar de líquido a sólido, su volumen aumenta; es incolora, inodora e insípida y posee tensión superficial
         • Químicas
           • Al someterse a +200*C, se descompone molecularmente(2 H2O= 2 H2 + O2).Esto tambien pasa mediante la inducción eléctrica.Tambien reacciona con el óxido de metales, con metales y con no metales.
   • Formación
     • Una disolución no es una transformación, sino una incorporación entre soluto y solvente gracias a las atracciónes intermoleculares(puentes de hidrógeno o interacciónes dipolo-dipolo
   • Fórmulas

2. Solubilidad

   • "Cantidad maxima de soluto que es posible disolver en cierta cantidad de disolvente.Esta depende del tipo de:soluto y disolvente; y de las condiciones"
     • Condiciones
       • Presión
       • Temperatura
   • Es la cantidad máxima de soluto que es posible disolver en cierta cantidad de disolvente.Esta depende del tipo de: soluto y solvente; y las condiciones
   • soluble
     • sustancias con una solubilidad superior a 0,1 mol/L de disolución
   • poco soluble
     • sustancias con una solubilidad aprox. entre 0,01 y 0,001 mol/L de disolucion
   • Insoluble
     • sustancias con solubilidad menor a 0,001 mol/L de disolución
   • Iónicas
     • -Se deben vencer las fuerzas:que mantienen unidos los iones de la sal;de atracción de algunas moleculas de agua -Los iones de soluto y las moleculas de disolvente deben atraerse mutuamente e interactuar
   • Covalentes
     • Formación de puentes de hidrógeno
   • Diluida
     • Pequeña cantidad de soluto, a comparación del disolvente
   • concentrada
     • máxima cantidad de soluto en un disolvente para que este se pueda disolver
   • Sobresaturada
     • la cantidad de soluto es mayor a la que se puede disolver en la cántidad de disolvente presente

3. Concentración de las disoluciones

   • el porcentaje en masa se representa la masa (g) de soluto por cada 100(g) de disolución
   • El porcentaje en volumen se representa en el volumen (mL) de soluto por cada 100(mL)
   • El porcentaje masa/volumen se representa la masa(g) del soluto por cada 100mL de disolución
   • Concentración molar: corresponde a la cantidad de soluto en mol en un litro de disolución
   • Concentración molal: corresponde a la cantidad de soluto en mol en un kilogramo de disolvente
   • Fracción molar: corresponde a la cantidad de un componente(mol) contenido en la cantidad total de los componentes de una disolución

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