Equação de Clayperon

Equação de Clayperon

1. A equação

   •                     p.V=n.R.T Onde: p=pressão V=volume; n=nº de mols do gás; R=constante universal dos gases perfeitos; T=temperatura absoluta.
   • Como calcular n
     • Para determinarmos a quantidade de matéria (n), isto é, quantos mols existem numa determinada massa de um elemento químico ou de uma substância, basta usarmos regras de três ou a seguinte fórmula matemática:                                        n=m/mm
   • A constante R
     • A constante universal dos gases perfeito, R, não depende da quantidade de gás, da temperatura, da pressão e do volume gasoso;seu valor numérico depende apenas do sistema de unidades utilizados.
   • Pressão
     • É a força por unidade de área. No caso dos gases a pressão é resultante do movimento das partículas em choque com as paredes do recipiente que contém o gás. As unidades de medida para a pressão atmosférica medida ao nível do mar são: 1 atm= 760 mm de  Hg≈1.10^5 Pa = 10,33 mca  Obs: Unidades da CNTP
   • Volume
     • Igual ao volume do recipiente que o contém. As unidades são: 1m³= 1000L 1dm³= 1L 1000cm³= 1000mL
   • Temperatura absoluta
     • É a medida da agitação das partículas.  Nos estudos dos gases utiliza-se a escala Kelvin (K), cuja fórmula de conversão em relação à temperatura em graus Celsius (C) é: K = C+273 

2. Exemplos

   • Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K.  (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K) pV = nRT 2. 90 = n. 0,082. 100 180 = n. 8,2 n = 180 / 8,2n = 21,95 mols

3. CNTP

   • Em diversos problemas envolvendo substâncias gasosas, é mencionada a sigla CNTP, que quer dizer Condições Normais de Temperatura e Pressão. As comparações das propriedades dos gases são feitas a partir de referências conhecidas como condições normais, sendo que: A pressão normal equivale a 1 atm, que é igual a 760 mmHg, que é aproximadamente igual a 100 kPa. A temperatura normal equivale a 0°C, que é igual a 273 K.Aplicando esses valores de CNTP na equação de estado dos gases, pode-se calcular o volume molar e a constante dos gases (R).