1993905
Description
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¿EXISTEN LOS
ÁTOMOS?
- Teoría
atomista de la
materia
- teoría de la naturaleza de la
materia, que afirma que está
compuesta por pequeñas
partículas llamadas átomos.
- El primero en
proponer una teoría
atómica de la materia
fue Demócrito, filósofo
presocrático, quien en
el siglo V a. C. afirmó
que todo estaba
compuesto por
pequeñas piezas a las
que llamó átomos
- En el siglo XIX tal idea logró una extensa aceptación
científica gracias a los descubrimientos en el campo
de la estequiometría.
- A finales del siglo los físicos
descubrieron que el denominado
"átomo indivisible" era realmente
un conglomerado de diversas
partículas subatómicas
(principalmente electrones,
protones y neutrones), que pueden
existir de forma aislada.
- A finales del siglo los físicos
descubrieron que el denominado
"átomo indivisible" era realmente
un conglomerado de diversas
partículas subatómicas
(principalmente electrones,
protones y neutrones), que pueden
existir de forma aislada.
- Demócrito desarrolló la “teoría atómica del
universo”, concebida por su mentor, el
filósofo Leucipo.
- Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante
experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos.
- Generalmente, una propuesta, antes
de adquirir la condición de ley, parte
de ser una mera generalización
empírica que aspira a alcanzar un
requisito crucial: ser explicada.
- Generalmente, una propuesta, antes
de adquirir la condición de ley, parte
de ser una mera generalización
empírica que aspira a alcanzar un
requisito crucial: ser explicada.
- Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante
experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos.
- En el siglo XIX tal idea logró una extensa aceptación
científica gracias a los descubrimientos en el campo
de la estequiometría.
- El primero en
proponer una teoría
atómica de la materia
fue Demócrito, filósofo
presocrático, quien en
el siglo V a. C. afirmó
que todo estaba
compuesto por
pequeñas piezas a las
que llamó átomos
- teoría de la naturaleza de la
materia, que afirma que está
compuesta por pequeñas
partículas llamadas átomos.
- Teoría
cinética de
los gases
- considera que los gases están
compuestos por las moléculas,
partículas discretas, individuales y
separadas. La distancia que existe
entre estas partículas es muy grande
comparada con su propio tamaño,
- las direcciones y las
magnitudes de las
velocidades de las moléculas
están distribuidas al azar.
- La distribución de Boltzmann
o distribución de
Maxwell-Boltzmann es una
distribución de probabilidad
de las velocidades de un gas
asociada a la estadística de
Maxwell-Boltzmann para
dicho sistema.
- Físicamente el módulo de la velocidad de una molécula v \,
es igual a la raíz de la suma cuadrados de las velocidades
coordenadas de la partícula
- POSTULADOS: 1.- Materia formada por pequeñas partículas llamadas
moléculas. 2.- Molécula constante, movimiento Browniano (movimiento
caótico) 3.- Se sabe que las moléculas en movimiento interactúan con
choques, entre más juntos el choque es más fuerte-violento,
considerados perfectamente elásticos (no paran)(conserv. impetú y
energía) 4..-energía cinética molecular, cinética manifestada
macroscópicamente como temperatura del cuerpo
- 1905 Albert Einstein choque de
moléculas del fluido por eso se
genera el movimiento y sale de las
bases de la teoría cinética
molecular.
- POSTULADOS: 1.- Materia formada por pequeñas partículas llamadas
moléculas. 2.- Molécula constante, movimiento Browniano (movimiento
caótico) 3.- Se sabe que las moléculas en movimiento interactúan con
choques, entre más juntos el choque es más fuerte-violento,
considerados perfectamente elásticos (no paran)(conserv. impetú y
energía) 4..-energía cinética molecular, cinética manifestada
macroscópicamente como temperatura del cuerpo
- Físicamente el módulo de la velocidad de una molécula v \,
es igual a la raíz de la suma cuadrados de las velocidades
coordenadas de la partícula
- La distribución de Boltzmann
o distribución de
Maxwell-Boltzmann es una
distribución de probabilidad
de las velocidades de un gas
asociada a la estadística de
Maxwell-Boltzmann para
dicho sistema.
- las direcciones y las
magnitudes de las
velocidades de las moléculas
están distribuidas al azar.
- considera que los gases están
compuestos por las moléculas,
partículas discretas, individuales y
separadas. La distancia que existe
entre estas partículas es muy grande
comparada con su propio tamaño,
- Movimiento
Browniano (1827)
- El movimiento browniano puede
explicarse a escala molecular por
una serie de colisiones en una
dimensión en la cual, pequeñas
partículas (denominadas
térmicas) experimentan choques
con una partícula mayor
- En 1785, el mismo fenómeno
había sido descrito por Jan
Ingenhousz sobre partículas de
carbón en alcohol.
- TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
- TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
- En 1785, el mismo fenómeno
había sido descrito por Jan
Ingenhousz sobre partículas de
carbón en alcohol.
- El movimiento browniano puede
explicarse a escala molecular por
una serie de colisiones en una
dimensión en la cual, pequeñas
partículas (denominadas
térmicas) experimentan choques
con una partícula mayor
- Ley de las
proporciones
definidas (Joseph
Louis Proust, en 1808).
- observó que las cantidades
relativas de los elementos
constitutivos de un
compuesto permanecen
constantes,
independientemente del
origen de ese compuesto.
- "Cuando se combinan dos o más
elementos para dar un compuesto
determinado, siempre lo hacen en la
misma proporción fija, con
independencia de su estado físico y de la
manera de obtenerlo."
- "Cuando se combinan dos o más
elementos para dar un compuesto
determinado, siempre lo hacen en la
misma proporción fija, con
independencia de su estado físico y de la
manera de obtenerlo."
- observó que las cantidades
relativas de los elementos
constitutivos de un
compuesto permanecen
constantes,
independientemente del
origen de ese compuesto.
- Modelos
atómicos
- 1913 (Niels
Bohr)
- Propuso un nuevo
modelo atómico,
según el cual los
electrones giran
alrededor del núcleo
en unos niveles bien
definidos.
- Espectros atómicos discontinuos
originados por la radiación emitida por
los átomos excitados de los elementos
en estado gaseoso.
- Espectros atómicos discontinuos
originados por la radiación emitida por
los átomos excitados de los elementos
en estado gaseoso.
- Propuso un nuevo
modelo atómico,
según el cual los
electrones giran
alrededor del núcleo
en unos niveles bien
definidos.
- 1911 (E.
Rutherford)
- Dedujo que el átomo
debía estar formado por
una corteza con los
electrones girando
alrededor de un núcleo
central cargado
positivamente.
- Demostró que los átomos no
eran macizos, como se creía,
sino que están vacíos en su
mayor parte y en su centro hay
un diminuto núcleo.
- Demostró que los átomos no
eran macizos, como se creía,
sino que están vacíos en su
mayor parte y en su centro hay
un diminuto núcleo.
- Dedujo que el átomo
debía estar formado por
una corteza con los
electrones girando
alrededor de un núcleo
central cargado
positivamente.
- 1897
(J.J.Thomson)
- Demostró que dentro de
los átomos hay unas
partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, a
las que se llamó electrones.
- De este descubrimiento dedujo
que el átomo debía de ser una
esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los
electrones.
- De este descubrimiento dedujo
que el átomo debía de ser una
esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los
electrones.
- Demostró que dentro de
los átomos hay unas
partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, a
las que se llamó electrones.
- 1808 (John
Dalton)
- Durante el s.XVIII y principios del XIX
algunos científicos habían investigado
distintos aspectos de las reacciones
químicas, obteniendo las llamadas leyes
clásicas de la Química.
- La imagen del átomo expuesta
por Dalton en su teoría
atómica, para explicar estas
leyes, es la de minúsculas
partículas esféricas, indivisibles
e inmutables, iguales entre sí
en cada elemento químico.
- La imagen del átomo expuesta
por Dalton en su teoría
atómica, para explicar estas
leyes, es la de minúsculas
partículas esféricas, indivisibles
e inmutables, iguales entre sí
en cada elemento químico.
- Durante el s.XVIII y principios del XIX
algunos científicos habían investigado
distintos aspectos de las reacciones
químicas, obteniendo las llamadas leyes
clásicas de la Química.
- 1913 (Niels
Bohr)
- DALTON
- En 1803, Dalton
publicó su primera lista
de pesos atómicos
relativos para cierta
cantidad de sustancias.
- creía que los átomos de oxígeno eran
5,5 veces más pesados que los átomos
de hidrógeno, porque en el agua midió
5,5 gramos de oxígeno por cada gramo
de hidrógeno y creía que la fórmula del
agua, en estado gaseoso, era HO (en
realidad, un átomo de oxígeno es 16
veces más pesado que un átomo de
hidrógeno).
- POSTULADOS: 1.-Los elementos están formados por partículas discretas e
indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso
químico. 2.- Los átomos de un mismo elementoson todos iguales entre sí, tamaño
y cualquier otra propiedad física o química. 3.- En las reacciones químicas, los
atómos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución. 4.- Los
compuestos químicos están formados por “átomos de compuesto”(moléculas),
todos iguales entre si.
- POSTULADOS: 1.-Los elementos están formados por partículas discretas e
indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso
químico. 2.- Los átomos de un mismo elementoson todos iguales entre sí, tamaño
y cualquier otra propiedad física o química. 3.- En las reacciones químicas, los
atómos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución. 4.- Los
compuestos químicos están formados por “átomos de compuesto”(moléculas),
todos iguales entre si.
- creía que los átomos de oxígeno eran
5,5 veces más pesados que los átomos
de hidrógeno, porque en el agua midió
5,5 gramos de oxígeno por cada gramo
de hidrógeno y creía que la fórmula del
agua, en estado gaseoso, era HO (en
realidad, un átomo de oxígeno es 16
veces más pesado que un átomo de
hidrógeno).
- En 1803, Dalton
publicó su primera lista
de pesos atómicos
relativos para cierta
cantidad de sustancias.
- ISAAC
NEWTON
- Aceptó el concepto de que
toda sustancia era en
ultimas la misma, al existir
en partículas, cuya variedad
de tamaños, formas y
,movimientos eran las
mismas causas operativas
de los fenómenos físicos.
- Newton publico su obra llamada
Opticks donde exponía sus ideas
acerca de la constitución de la
materia de los filósofosgriegos
Leucipo y Democrito habían
propuesto una idea similar para
explicar la constitución de la
materia.
- Newton publico su obra llamada
Opticks donde exponía sus ideas
acerca de la constitución de la
materia de los filósofosgriegos
Leucipo y Democrito habían
propuesto una idea similar para
explicar la constitución de la
materia.
- Aceptó el concepto de que
toda sustancia era en
ultimas la misma, al existir
en partículas, cuya variedad
de tamaños, formas y
,movimientos eran las
mismas causas operativas
de los fenómenos físicos.
- ÁTOMO
- Etimológicamente:
a=sin
tomos=división
"Sin división"
- Etimológicamente:
a=sin
tomos=división
"Sin división"
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