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Leyes ponderales
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Leyes ponderales
Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier
- "Esta ley dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma y permanece invariable."
- La masa total de los reactantes debe ser la misma que la de los productos: Ejemplo: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4HO(g) + 6H2O(g)
- La masa total de los reactantes debe ser la misma que la de los productos: Ejemplo: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4HO(g) + 6H2O(g)
- "Esta ley dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma y permanece invariable."
Ley de las proporciones definidas o Ley de Proust
- "Esta ley dice que para formar un determinado compuesto dos o mas elementos químicos se unen y siempre es la misma proporción ponderal."
- Ejemplo: Calcular la proporción de las masas en la reacción 2H2+O2=H2O *Supongamos que reaccionan 1 mol de cada sustancia: °1 mol H2=2gramos →2H2=4gramos °1 Mol O2=32gramos *Simplificando obtenemos que reacciona 1 unidad de masa H2 por casa 8 unidades de masa O2 *Por lo tanto los reactante H2 y O2 reaccionan siempre en proporción 1 a 8.
- Ejemplo: Calcular la proporción de las masas en la reacción 2H2+O2=H2O *Supongamos que reaccionan 1 mol de cada sustancia: °1 mol H2=2gramos →2H2=4gramos °1 Mol O2=32gramos *Simplificando obtenemos que reacciona 1 unidad de masa H2 por casa 8 unidades de masa O2 *Por lo tanto los reactante H2 y O2 reaccionan siempre en proporción 1 a 8.
- "Esta ley dice que para formar un determinado compuesto dos o mas elementos químicos se unen y siempre es la misma proporción ponderal."
Ley de la proporciones multiples o Ley de Dalton
- "Esta ley dice que cuando dos o más elementos pueden formar un compuesto , las cantidades de uno de ellos se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos"
- Ejemplo: La combinación de una misma cantidad de carbono (12 gramos) con distintas cantidades de oxigeno C+O2→CO2 12g. de C +32g. de O2→44g. CO2 C+1/2O2→CO2 12g. de C +16g. de O2→44g. CO2 Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen en relación númerica: 36/12=2
- Ejemplo: La combinación de una misma cantidad de carbono (12 gramos) con distintas cantidades de oxigeno C+O2→CO2 12g. de C +32g. de O2→44g. CO2 C+1/2O2→CO2 12g. de C +16g. de O2→44g. CO2 Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen en relación númerica: 36/12=2
- "Esta ley dice que cuando dos o más elementos pueden formar un compuesto , las cantidades de uno de ellos se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos"
Ley de las proporciones reciprocas o Ley de Rtcher
- "Esta ley dice que los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son equivalentes entre sí.
- Ejemplo: Sean las proporciones respecto al oxigeno en la siguiente reacción: * 2Ca + O2 →2CaO: para 1 gramo de oxígeno se unen 2.5 de calcio para formar CaO Entonces cuando tomamos la proporción de las reacciones separadas del Ca y del Cl del ejemplo vemos que guardan relación: *4,43 /2,5=1,77 Ahora sea la reacción directa entre Ca y Cl para formar CaCl2 vemos que guardan la proporción: *Ca+Cl2→CaCl2: para 1 gramo de calcio se unen 1,77 de cloro que es la misma que las proprociones obtenidas separadamente en las reacciones anteriores con el oxígeno
- "Esta ley dice que los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son equivalentes entre sí.
Bibliografiía: *Ana Zita.(02/04/19). Ley de la conservación de la materia.19/03/2020,de TodaMateria Sitio web: https://www.todamateria.com/ley-de-la-conservación-de-la-materia/ *Químicas.(07/10/2015). Ley de las Proporciones Definidas. 19/03/2020,de Quimicas, sitio web: https://www.quimicas.net/2015/10/ley-de-las-proporciones-definidas-html *TP.(2015). Ley de las proporciones multiples (Ley de Dalton). 19/03/2020, de TP. Laboratorio Químico, sitio web: https:www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-material/Ley-de-Dalton-o-ley-de-las-proporciones-multiples.html *Quimicas(2015). Ley de las proporciones Equivalentes: 19/03/2020 de Químicas Sitio web:https://www.quimicas.net/2015/10/ley-de-pesos-equivalentes.html *química(abril,2014). Leyes ponderales de Química- 19/03/2020, de Rincón del Vago Sitio Web: https://html.rincondelvago.com/leyes-ponderales-de-quimicas.html
GALLEGOS MÁRQUEZ VANYA KARLA
