Unidad 2: Velocidad de reacción

Unidad 2: Velocidad de reacción

1. Relación entre la variación del número de moles de un reactivo y el tiempo que tarda en agotarse

2. Teoría de colisiones

   • Serie de postulados:
     • 1.- Las reacciones se producen solo cuando las moléculas chocan entre si 2.-No todas las colisiones producen reacciones 3.- Para que sean efectivas las moléculas deben tener suficiente energía para romper los enlaces 4.- Las moléculas deben estar orientadas

3. Factores que afectan la velocidad de reacción

   • 1.-Energía de activación 2.-Concentración 3.-Temperatura 4.-Naturaleza de los reactivos 5.- Superficie de contacto 6.-Catalizador

4. Ley de acción de masas

   • aA+bB cC+dD
     • Vr=k[A]a [B]b Vr: Velocidad de reacción K: Constante [A][B]: Concentraciones

5. Equilibrio químico

   • 1.-Reacciones reversibles 2.-Reacciones irreversibles
     • 1.-La transformación de productos a reactivos es parcial 2.-Uno de los productos se aislan de la reacción
   • Constante de equilibrio (Ke)
     • Ke= productos/reactivos

6. Potencial de hidrógeno (Ph)

   • Medida de fuerza de un ácido o base
     • Constante de ionización del agua
       • Kw=productos/reactivos
         • Ph+POH=14 Ph=1/H3O ó Ph=-log [H3O]
           • POH=Log 1/OH ó POH=-log[OH]

7. Fuerza de ácidos y bases

   • Ácidos
     • 1.-Fuertes 2.-Débiles
       • 1.-Sustancia que en solución acuosa se ioniza totalmente 2.-En solución acuosa se ioniza poco
   • Bases
     • 1.-Fuertes 2.-Débiles
       • 1.-Aquella que en solución acuosa se disocia totalmente 2.-Cuando entra en contacto con el agua se diluye

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