Metales alcalinos

Metales alcalinos

1. Elementos del grupo I.

   • Litio (Li)
     • Características en el estado elemental.
       • Metal blanco y suave.
     • Usos y aplicaciones
       • Aleaciones Al-Li en la industria aeronáutica; butil litio, síntesis y polimerización de elastómeros; baterías de Li; 6Li en la industria nuclear; LiAlH4 reductor.
   • Potasio (k)
     • Características en el estado elemental.
       • Metal blanco plateado, suave.
     • Usos y aplicaciones
       • Sus sales se emplean principalmente en la industria de los fertilizantes. Como KO2 (superóxido de potasio) se utiliza en equipos de respiración y como K+ está presente en los fluidos intra y extracelulares
   • Rubidio (Rb)
     • Características en el estado elemental.
       • Metal blanco plateado, suave.
     • Usos y aplicaciones
       • Fabricación de cristales especiales para sistemas de telecomunicaciones de fibra óptica y equipos de visión nocturna.
   • Cesio (Cs)
     • Características en el estado elemental.
       • Metal amarillo oro, suave.
     • Usos y aplicaciones
       • En células fotoeléctricas; en electroquímica; alarmas antirrobo; leer códigos de tarjetas
   • Francio (Fr)
     • Características en el estado elemental.
       • Metal radiactivo, blanco plateado.
     • Usos
       • Investigaciones pertinentes a la estructura atómica o a la rama de la biología
   • Sodio (Na)
     • Características en el estado elemental.
       • Metal blanco plateado, suave.
     • Usos y aplicaciones
       • Líquido de enfriamiento en los supergeneradoresde neutrones líquidos; metalurgia del Ti y Zn; como catalizador en reacciones orgánicas; como NaCl sal de mesa; NaOH para fabricación de detergentes y jabones; Na como agente reductor para obtener Al, Mn, Cr, Zr, Ti.

2. Características generales

   • Configuración electrónica.
   • Estado de oxidación fundamental.
     • +1
   • Colores característicos a la flama.
     • Na amarillo brillante y K rosa violeta con vidrio de Co.
   • Tipo de compuestos.
     • Iónicos.
   • Reactividad.
     • Son altamente reactivos.
   • Solubilidad de sus sales en agua.
     • La mayoría son sales solubles.

3. Propiedades químicas

   • Reaccionan con aire y agua (deben conservarse en atmósfera inerte).
     • Li, Na y K + Aire → Se empañan
     • Rb, Cs + Aire → Se inflaman

4. Reacciones características:

5. Métodos de obtención.

   • Sodio
     • Electrólisis de sus sales fundidas
       • Proceso Castner: T = 318°C con NaOH.
       • Proceso Downs: T= 800°C con NaCl
   • Potasio
     • Se obtiene a partir de KCl en presencia de vapor de sodio a una temperatura de 892°C.
   • Litio
     • Se obtiene por electrólisis del LiCl.
   • Cesio (Caesius=gris azulado). Metal líquido que se identificó de una sal aislada del agua mineral.
     • Se obtiene de la electrólisis de minerales.
   • Rubidio (Rubidus= el rojo mas oscuro). Se encuentra en el mineral lepidolita.
     • Se obtiene de la electrólisis de minerales.
   • Francio
     • Se obtiene por la desintegración del 1% del isótopo Actinio 227:

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