INORGÂNICA

Originada dos minerais
Formadas por todos os elementos químicos menos carbono
Ácidos
1. toda substância que em água IONIZA E produz o cátion H+
  1. Geralmente o H+ está do lado esquerdo da fórmula
  2. HCl + H2O → H+ + Cl-
2. sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos)
3. conduzem eletricidade em solução aquosa
4. Ácido sulfúrico (H2SO4)
  1. Produto qmc + usado na indust.
  2. o seu consumo mede o desenvolvimento industrial
  3. corrosivo e muito solúvel em água.
  4. baterias de automóveis, produção de fertilizantes, limpeza de ligas metálicas
5. Ácido clorídrico (HCl)
  1. suco gástrico do nosso estômago
  2. limpeza de pisos e paredes de pedra ou azulejo
  3. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro
6. Ácido fluorídrico (HF)
  1. produção de alumínio, corrosão de vidros (em automóveis),
7. Ácido nítrico (HNO3)
  1. fertilizantes e de compostos orgânicos.
8. CLASSIFICAÇÃO
  1. Força
    1. Forte
      1. HI , HBr, HCl
    2. Médio
      1. HF (ácido fluorídrico)
    3. Fraco
      1. HCN (ácido cianídrico)
  2. Oxigênio
    1. com
      1. Oxiácidos
    2. sem
      1. hidrácidos
  3. Quantidade de H+ ionizada
Bases ou Hidróxidos
1. toda substância que em meio aquoso DISSOCIA e produz OH-
  1. OH no lado direito da fórmula
    1. NaOH + H2O ↔ Na+ + OH-
2. sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua)
3. conduzem eletricidade em solução aquosa
4. Hidróxido de cálcio – (Ca(OH)2)
  1. cal hidratada
  2. preparar argamassa e usado em pintura
5. Hidróxido de amônio (NH4OH)
  1. em solução aquosa é conhecido como amoníaco ou amônia
  2. limpeza doméstica, saponificações de gorduras e óleos
  3. tóxico e irritante aos olhos.
6. Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2)
  1. antiácido estomacal
  2. leite de magnésia
7. Hidróxido de sódio (NaOH)
  1. soda cáustica
  2. tóxico e corrosivo
  3. desentope pias
  4. preparar sabão
8. CLASSIFICAÇÃO
  1. Qnt de OH- dissociada
  2. Força
    1. Forte
      1. metais alcalinos e alcalinos terrosos.
    2. Fraco
      1. demais bases, incluindo o Mg(OH)2 e NH4OH.
  3. Solubilidade em água
    1. Solúveis
      1. metais alcalinos e o NH4OH.
    2. Pouco Solúveis
      1. bases dos metais alcalinos terrosos.
    3. Insolúveis
      1. demais bases.
Relação entre Ácidos e Bases
1. Neutralização
  1. ácido+ + base− → sal + água
    1. um neutraliza o outro
  2. Indicadores Ácido Base
    1. Se um ácido provoca uma mudança de cor, a base fará o indicador voltar a cor primitiva, e vice-versa
      1. Repolho roxo, em meio aquoso, fica vermelho em contato com ácido, verde em contato com base e vermelho quando neutro.
      2. O hibisco ou mimo-de-vênus, que possui a cor rosa, fica vermelho-alaranjado em contato com ácido e verde em meio básico.
      3. - A flor hortência fica azul em meio ácido e rosa em base;
      4. O azul de bromotimol fica amarelo em ácido, e azul em base e quando neutro;
Sais
1. em água produz um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-
2. Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base
3. conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa
4. geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente
5. Hipoclorito de sódio (NaOCl)
  1. usado como anti-séptico e alvejante (clareamento de roupas)
6. Carbonato de sódio (Na2CO3)
  1. chamado de soda ou barrilha
  2. fabricação de vidro, sabão, corantes e no tratamento de água de piscina.
7. Cloreto de sódio (NaCl)
  1. é obtido da água do mar
  2. utilizado na alimentação como sal de cozinha e na conservação de carnes
  3. Na indústria, é usado para a produção de soda cáustica e gás cloro.
8. Carbonato de cálcio (CaCO3)
  1. na natureza, é encontrado na forma de mármore, calcário e calcita
  2. . Usado na produção de cimento e de cal virgem (Cao)
    1. Reduz a acidez do solo
Óxidos
1. toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento
2. Na2O, MgO, Al2O3, FeO
3. oxigênio o elemento mais eletronegativo e do lado direito da fórmula. Portanto, não existe um óxido com flúor
4. Óxido de hidrogênio (H2O)
  1. água
5. Óxido de zinco (ZnO)
  1. é um pó branco (alvaiade) usado em pinturas do rosto de palhaços
  2. Usado também como protetor solar.
6. Peróxido de Hidrogênio (H2O2)
  1. água oxigenada
  2. bactericida e para branqueamento de cabelos, fibras e papel.
7. Óxido de cálcio (Cao)
  1. fabricar cimento, tijolo, cerâmicas
  2. Age como fungicida e bactericida
  3. . Na agricultura, para corrigir a acidez do solo
    1. Cal virgem ou viva
8. Dióxido de carbono (CO2)
  1. Participa da fotossíntese das plantas.
  2. quando sólido é conhecido como gelo-seco
  3. Usado em refrigerantes

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