EQUILÍBRIO QUÍMICO

EQUILÍBRIO QUÍMICO

1. tem que ocorrer

   • Reação Reversível
     • se não ocorrer modificações, essas reações não chegarão ao final
     • ocorre simultaneamente nos dois sentidos
       • reação direta
         • sentido dos produtos
       • reação inversa
         • sentido dos reagentes
     • Ao mesmo tempo, os reagentes se transformam em produtos e os produtos se transformam em reagentes.
     • a quantidade dos participantes não se alteram
     • a concentração se mantém constante
     • No início, v1 (reação direta) é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos
       • diminui
     • v2 (reação inversa) é igual a zero, porque C e D ainda não foram formados.
       • aumenta

2. Equilíbrio Homogêneo

   • todas as substâncias estão na mesma fase (estado físico).

3. Equilíbrio Heterogêneo

   • substâncias estão em fases diferentes

4. Deslocamento do Equilíbrio Químico

   • Le Chatelier
     • "Quando um sistema está em equilíbrio e sofre alguma perturbação, seja ela por variação de pressão, de concentração de algum dos reagentes ou dos produtos, ou pela variação da temperatura, o sistema tenderá a retornar o estado de equilíbrio, a partir da diminuição do efeito provocado pela perturbação."
   • alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa, causando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio químico.
   • Estas modificações podem beneficiar a reação em um dos sentidos
     • O favorecimento seria o lado em que o equilíbrio foi deslocado
       • aumentado assim a quantidade ou o rendimento do produto ou reagente
       • reação direta aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a direita, + produtos
       • reação inversa aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a esquerda, + reagentes
   • Concentração
     • Durante as modificações, os valores de todas as concentrações são alteradas, porém o valor de KC mantém-se o mesmo
     • Não pode alterar a concentração de
       • sólido
       • líquido puro que esteja agindo como solvente
     • Reagentes
       • aumenta a concentração
         • a reação precisa produzir mais quantidade de produto
           • desloca-se para a direita
       • diminui a concentração
         • a reação precisa produzir mais quantidade do próprio reagente
           • desloca-se para a esquerda
     • Produtos
       • aumenta a concentração
         • , a reação precisa produzir mais quantidade de reagente
           • desloca-se para a esquerda
       • diminui a concentração
         • a reação precisa produzir mais quantidade do próprio produto
           • desloca-se para a direita
   • Pressão
     • Tem que ter pelo menos um substancia gasosa
     • A pressão de um gás está associada ao volume deste gás
       • Volume seria igual ao coeficiente estequiométrico
     • não há modificação no valor da KC.
     • Aumento da pressão
       • EXPANSÃO
         • EQ para lado com menor volume
     • Diminuição da pressão
       • CONTRAÇÃO
         • EQ para lado com maior volume
     • mesmo volume
       • não altera
   • Temperatura
     • pode modificar o valor da KC
     • aumento da temperatura
       • beneficia a reação endotérmica
     • diminuição da temperatura
       • beneficia a reação exotérmica
   • Íon Comum
     • adição de HCl(aq)
       • o ácido HCl se ioniza formando o íon cátion H+(aq). Provoca, portanto o aumento da concentração deste íon no sistema. Desloca o equilíbrio para a direita, até consumir o exceso adicionado. O íon H+(aq) é o íon comum ao sistema.
     • adição de NaOH
       • a base NaOH se dissocia formando o íon ânion OH-(aq) que reage com o cátion H+(aq), provocando a formação de água e diminuindo a concentração de H+(aq). Desloca o equilíbrio para a esquerda para repor a quantidade removida deste íon. O íon OH-(aq) é o íon não-comum ao equilíbrio.
     • Constante de ionizaçao
       • Ka
       • quanto maior, maior a força do ácido, ou seja maior a capacidade de liberar H+
       • seve pases tambemara b
   • Aplicações
     • Óculos
       • As lentes de alguns óculos mudam de cor conforme a intensidade luminosa
       • O cloreto de prata (AgCl), quando na lente, dá uma aparência clara para a mesma, já a prata metálica (Ag), quando é formada na lente dá uma aparência escura à lente.
         • se aumentar a claridade, na lente o equilíbrio deslocará para o lado da formação do Ag elementar que é escuro (na lente). Quando se diminui a intensidade luminosa na lente ocorre o favorecimento da reação inversa, ou seja, a diminuição da sensação escura.
     • Sangue:
       • CO2 + H2O → H1+ + (HCO3)1-
         • reação reversível que acontece no
         • Quando alguém, numa crise de ansiedade ou de histeria, respira de modo ofegante, os pulmões perdem muito CO2.
           • equilíbrio, então, é deslocado para a esquerda, consumindo os íons H1+
             • pH sube a aproximadamente 7,7 em poucos minutos (alcalose sanguínea)
               • injetar uma solução ácida(cloreto de amônio (NH4Cl)) no sangue do paciente.
       • Ph normal do sangue: entre 7,35 e 7,45
         • qualquer mudança de 0,4 é fatal
     • Refrigerante
       • reação reversível de decomposição do ácido carbônico
         • estado de equilíbrio, que sofre influência pelo aumento de temperatura, pela pressão e também pela concentração.
           • Quando abrimos uma garrafa de refrigerante, ocorre uma diminuição da pressão no interior do sistema (garrafa de refrigerante), ocorrendo um deslocamento do equilíbrio para o lado de maior número de mol gasosos, ou seja, o lado dos produtos
           • caso coloquemos um pouco de refrigerante para aquecer em um recipiente adequado, ocorrerá a liberação de gases (esta reação é endotérmica), assim como no caso em que abrimos a garrafa de refrigerante, ou seja, o gás liberado é o gás carbônico, CO2.
           • gera modificação no seu gosto.

5. Constante de Equilíbrio

   • só devem ser expressas as concentrações de componentes gasosos e em solução aquosa, que são as concentrações que sofrem variações
     • os sólidos e os líquidos puros não são escritos
   • a A + b B ↔ c C + d D
   • expressa em (mol/L)x onde x é o resultado aritmético da expressão das letras minúsculas (c+d-a-b).
   • Quanto maior o valor de Kc
     • maior a quantidade de produto
     • maior rendimento
       • quantidade em mols que reagiu até atingir i equilíbrio
       • quantidade em mols inicial do reagente
     • mais favorecida
     • mais espontânea
   • O valor numérico de Kc depende de como é escrita a equação química
   • não depende da concentração inicial dos reagentes e produtos
     • depende da temperatura

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