Equilíbrio ácido básico - HAM

Equilíbrio ácido básico - HAM

1. 3- CAUSAS MAIS COMUNS DOS DISTÚRBIOS DO EAB

   • 3.1- Acidose Respiratória
     • • Aguda: por comprometimento do sistema nervoso central (poliomielite anterior aguda, intoxicações exógenas, comas, traumas); por comprometimento anatômico ou funcional da caixa torácica (ossos e músculos).
     • • Crônica: por lesões pulmonares (insuficiência respiratória crônica).
   • 3.2- Alcalose Respiratória
     • • Aguda: estimulação do centro respiratório bulbar (encefalites, emoção, febre e infecções sistêmicas, intoxicação por salicilato, hipoxemia); reflexos (choque); por estimulação de receptores torácicos (atelectasia, pneumopatias agudas).
     • • Crônica: vários mecanismos (assistência ventilatória, insuficiência hepática/amônia, lesões do SNC, infecções, hipoxemia, hipertireoidismo).
   • 3.3- Acidose Metabólica
     • • Por adição de ácido forte: - aguda exógena (infusão de NH4 CI, ingestão exagerada de ácido acetilsalicílico); - aguda endógena (acidose láctica/ácido láctíco, acidose diabética/corpos cetônicos, cetose de jejum, azotemia por insuficiência renal aguda, ácido sulfúrico, ácido fósfórico); - crônica: azotemia/insuficiência renal crônica.
     • • Por perda de bicarbonato: - aguda (diarréia); - crônica (fístula pancreática, acidose tubular renal).
   • 3.4- Alcalose Metabólica
     • • Pór perda de ácido forte: - aguda (vômitos); - crônica/perda de potássio (diarréia crônica, corticosteróides, diuréticos).
     • • Por ganho de bicarbonato: - aguda exógena (infusão de bicarbonato); - aguda endógena (estresse); - crônica (ingestão de antiácidos de ação sistêmica/bicarbonato).

2. Revista FMRP-USP; EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE, Disponível em: 301-11http://revista.fmrp.usp.br/2008/VOL41N3/SIMP_6Equilibrio_acido_base.pdf

3. 1- CONCEITOS FISIOLÓGICOS FUNDAMENTAIS:

   • Avaliação do estado ácido-básico do sangue em Unidades de Terapia Intensiva
   • Pode fornecer dados sobre a função respiratória e sobre as condições de perfusão tecidual.
   • Sistemas orgânicos enfrentam dois desafios básicos para a manutenção do EAB:
     • 1º: Disposição da cota fixa de ácidos ingerida na dieta diária;
     • 2º: É o destino dado ao CO2 gerado como produto final do metabolismo.
   • Para manter o pH em limites compatíveis com os processos vitais o organismo lança mão de uma série de mecanismos bioquímicos.
     • Sistema-tampão
       • Apresenta quatro grandes componentes: bicarbonato/ácido carbônico, proteínatos/proteínas, fosfatos monoácidos/fosfatos biácidos e hemoglobinato/hemoglobina.
       • substâncias-tampões são responsáveis minimizar as alterações do pH decorrentes da adição ou subtração de íons H+.
       • Deslocamento do equilíbrio da reação dos tampões com atenuação de modificações significativas da concentração dos íons H+ livres ou do pH.
         • CO2 + H2 O- > H2 CO- > H+ + HCO- 3
   • Equação de Henderson Hasselbach, fundamental para o entendimento do equilíbrio ácido base:
     • pH = pKa + log([A-]/[HA]).
   • O ácido carbônico pode ser representado pelo produto da constante 0,03 pela pressão parcial de CO2 do sangue arterial.
     • pH = pKa + log([A-]/0,03 x paCO2
   • Denominador da equação um gás que expressa a ventilação.
     • A manutenção do pH depende fundamentalmente da função renal (numerador da equação) e da função respiratória (denominador da equação).
       • Função renal pH = (componente não respiratório ou metabólico)/Função respiratória (componente respiratório)

4. 2- DIAGNÓSTICO DOS DISTÚRBIOS DO EAB PELA ANÁLISE GASOMÉTRICA

   • É feito pela análise dos valores obtidos pela gasometria sanguínea.
   • Fatores que podem influenciar seus resultados:
   • • Em pacientes conscientes, a punção arterial pode resultar em hiperventilação induzida pelo temor ao próprio procedimento.
   • • A heparina é ácida e ao menos teoricamente pode influenciar os valores do pH, pCO2 e pO2 em amostras pequenas.
   • • A presença de leucocitose e grande número de plaquetas reduzirá o valor do pO2 , dando a falsa impressão de hipoxemia. Esta queda na pO2 é negligenciável se a amostra é armazenada em gelo e analisada dentro de 1hora; presumivelmente o metabolismo em andamento dos elementos celulares do sangue pode consumir O2 e reduzir a pO2.
   • • O resfriamento aumenta o pH e a saturação de oxigênio, e diminui a pO2 .
   • • O halotano aumenta falsamente os valores da pO2 , porque o eletrodo para a pO2 no aparelho de gasometria também responde ao halotano.

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