GASOMETRÍA

GASOMETRÍA

1. ASPECTOS QUÍMICOS

   • ÁCIDOS
     • pH inferior a 7. (Estrada, 2017)
     • Grandes cantidades de iones de hidrógeno. (Estrada, 2017)
     • La concentración de iones (H+) de una solución determina su grado de acidez. (Estrada, 2017)
     • Sustancias químicas que liberan o donan protones.(Estrada, 2017)
     • CLASIFICACIÓN
       • ÁCIDOS FUERTES
         • Afinidad por los H+ es baja, por lo que en soluciones, liberan fácilmente H+. (Mendieta & Carpio, 2018)
           • EJEMPLO
             • Ácido Clorhídrico
             • Ácido Sulfúrico
             • Ácido Nítrico
       • ÁCIDOS DÉBILES
         • Afinidad por los H+ es alta, ya que los liberan con dificultad. (Mendieta & Carpio, 2018)
           • EJEMPLOS
             • Ácido Carbónico
             • Ácido Fosfórico
             • Ácido Acético
   • BASES
     • Sustancia de pH superior a 7. (Estrada, 2017)
     • Disoluciones acuosas suelen aportar iones de hidroxilo (OH–) al medio. (Estrada, 2017)
     • Captan o aceptan de protones. (Estrada, 2017)
     • CLASIFICACIÓN
       • BASES FUERTES
         • Tienen alta afinidad por los iones hidrógenos, aceptan con facilidad.(Mendieta & Carpio, 2018)
           • EJEMPLOS
             • Hidróxido de litio
             • Hidróxido de sodio
             • Hidróxido de potasio
       • BASES DÉBILES
         • Tienen baja afinidad a los iones hidrógenos, aceptan con dificultad. (Mendieta & Carpio, 2018)
           • EJEMPLOS
             • Hidróxido de amonio
             • Amoniaco
             • Metilamina
   • CONCENTRACIONES DE HIDROGENIONES (H+)
     • Concentraciones normales comprendidas entre 35 y 45 nmoI/L. (Gaw, Cowan, Murphy, Srivastava, & O'Reilly, 2013)
     • Concentraciones superiores a 120 nmol/1 o inferiores a 20 nmol/1 requieren tratamiento urgente. (Gaw, Cowan, Murphy, Srivastava, & O'Reilly, 2013)
     • Se producen en el organismo como consecuencia del metabolismo (oxidación de los aminoácidos azufrados presentes en las proteínas de la dieta. (Gaw, Cowan, Murphy, Srivastava, & O'Reilly, 2013)
       • Producción de dióxido de carbono (Ácido débil)
         • Altera el equilibrio ácido-base.
         • Diariamente se producen grandes cantidades.
         • Condiciones Normales
           • Transportado por la sangre hasta los pulmones
           • Eliminado al respirar
       • Amortiguadores fisiológicos
         • Formados
           • Un ácido débil y su sal conjugada.
           • Una base débil y su sal conjugada.
           • Capaces de unirse a los H+ y de esa manera oponerse a los cambios del pH, debido al agregado de un acido o una base. (Mendieta & Carpio, 2018)
         • SISTEMAS
           • Tampón Bicarbonato
             • Se encuentra en ambos medios, intracelular y extracelular. (Pablo, 2016)
             • Su característia predominante es su volatilidad. (Pablo, 2016)
             • Actúa mediante la unión entre el bicarbonato y los H+ para formar ácido carbónico. (Pablo, 2016)
               • Se disocia y da lugar a agua y dióxido de carbono.
                 • Pero el amortiguador bicarbonato sigue funcionando porque el ácido carbónico es eliminado en forma de dióxido de carbono. (Pablo, 2016)
             • La capacidad de amortiguar solamente desaparece cuando se agota el bicarbonato. (Pablo, 2016)
             • Sirve para evaluar el estado del equilibrio ácido-base de un paciente. (Pablo, 2016)
           • Tampón Fosfato
             • Tampón inorgánico que se encuentra en los líquidos intracelulares y mantiene el pH en torno al 6,86. (Pineda, 2018)
               • Debido al equilibrio existente entre un ácido débil; el dihidrógeno fosfato (DHP) y su base: el monohidrógeno fosfato (MHP). (Pineda, 2018)
                 • H2PO4- ⇄ HPO4-2 + H+
             • Actúa en el plasma y el líquido intersticial. (Pineda, 2018)
             • A comparación con el tampón bicarbonato, este se encuentra en concentraciones menores en sangre . (Pineda, 2018)
               • Y la eliminación del fosfato es mucho más lenta, por vía renal. (Pineda, 2018)
                 • NIVEL SANGUÍNEO
             • Tiene concentraciones elevadas
               • Más eficiente
                 • NIVEL INTRACELULAR
               • Dentro de las células corporales y en el hueso
                 • Hacen que el fosfato sea un depósito grande y eficaz para amortiguar el pH. (Pineda, 2018)
           • Tampón Aminoácidos y Proteínas Intracelulares
             • Aminoácidos y proteínas son electrolitos anfóteros
               • Pueden tanto ceder protones (ácidos) como captarlos (bases) . (Túnez, Galván, & Fernández, 2019)
                 • Gracias a dos radicales: grupo amino (NH2) y el grupo carboxilo (COOH). (Túnez, Galván, & Fernández, 2019)
                   • Comunes en los aminoácidos
                   • Al estar en contacto con el agua, se presentan ionizados o protonados. (Túnez, Galván, & Fernández, 2019)
                     • Actúando como donadores y aceptadores de protones
               • A un determinado pH
             • Muchas proteínas tienen grupos protonables en la cadena radical variable. (Túnez, Galván, & Fernández, 2019)
             • Cuando los aminoácidos se unen formando péptidos mediante enlaces entre el grupo COOH de un aminoácido y el grupo NH2 de otro, desaparecen sus propiedades amortiguadoras. (Túnez, Galván, & Fernández, 2019)
         • Todo el H+ capturado por los sistemas amortiguadores debe ser finalmente excretado del organismo a través de los riñones. (Mendieta & Carpio, 2018)
           • Recuperación y regeneración del bicarbonato

2. ALTERACIONES ÁCIDO- BASE

   • Acidosis metabólica
     • Alteración primaria es la disminución de la concentración de bicarbonato o una ganancia de H+., acompañado inicialmente por una reducción del pH sanguíneo. (Ferreira, 2015)
     • CAUSAS
       • Aumento de la producción de H+.
       • Ingestión de H+ o de fármacos cuyo metabolismo produzca ácidos (aspirina). (Gaw, Cowan, Murphy, Srivastava, & O'Reilly, 2013)
       • Disminución de la excreción renal de H+.
       • Pérdida de bicarbonato a través del tubo digestivo o en la orina. (Gaw, Cowan, Murphy, Srivastava, & O'Reilly, 2013)
     • INTERVALO ANIÓNICO
       • Calcula a partir de las concentraciones de electrólitos en suero. (Ferreira, 2015)
         • Es igual a la diferencia entre la suma de los dos cationes principales (sodio; potasio) y la suma de los dos aniones principales (cloruro;bicarbonato). (Ferreira, 2015)
       • Utilizado para identificar la causa de la acidosis metabólica.
       • IA reducido (<8 mmol/L)
         • HIPERPOTASEMIA
         • HIPERCALCEMIA
         • HIPERMAGNESEMIA
       • IA incrementado (>16 mmol/L)
         • INSUFICIENCIA RENAL
         • CETOACIDOSIS DIABÉTICA
         • ACIDOSIS LÁCTICA
       • IA normal (6 - 18 mmol/L)
     • TRATAMIENTO
       • Depende de la causa.
         • Líquidos con bicarbonato administrados por vía intravenosa. (Lewis, 2018)
         • Eliminar sustancias tóxicas de la sangre en casos de intoxicación. (Lewis, 2018).
   • Alcalosis metabólica.
     • Trastorno sistemico causado por el incremento del pH plasmático debido a un exceso primario de la concentración de bicarbonato, ya sea por una carencia de ácido en la sangre. (Lewis, 208).
     • CAUSAS
       • Pérdida de H+ en el líquido gástrico al vomitar
       • Ingestión de álcalis absorbibles como el bicarbonato sódico
       • Déficit de potasio.
     • SÍNTOMAS
       • Calambres musculares
       • Dolorosos espasmos musculares (tetania)
       • Irritabilidad
       • Hormigueo en los dedos de manos y pies (parestesias).
     • TRATAMIENTO
       • Depende de la causa
       • Restitución de los niveles de agua y electrolitos (sodio y potasio) . (Rojas, 2018)
       • GRAVE
         • Se administra ácido diluido por vía intravenosa. (Rojas, 2018)
   • Alcalosis Respiratoria
     • Alteración primaria es la disminución de la PCO2
       • Aparece cuando una respiración rápida y profunda (hiperventilación) provoca una eliminación excesiva de dióxido de carbono de la sangre. (Lewis, 2018).
     • CAUSAS
       • Respiración excesiva por histeria
         • Acompañante de la intoxicación por aspirina
           • Estimulación del centro respiratorio
       • Exceso de ventilación mecánica
       • Aumento de la presión intracraneal o hipoxia
       • Sobredosis de ciertos medicamentos
         • Salicilatos
         • Progesterona
     • SÍNTOMAS
       • Malestar en el tórax
       • Entumecimiento de manos y pies
       • Mareo
     • TRATAMIENTO
       • Consiste en inhibir o eliminar las causas de la hiperventilación. (Uyaguari, 2017)
         • Administración de oxígeno si es necesario
         • Tranquilizar a la persona que está hiperventilando debido a la ansiedad. (Uyaguari, 2017)
           • Respirar dentro de una bolsa de plástico
             • Para aumentar el espacio respiratorio muerto
   • Acidosis respiratoria
     • Alteración primaria es el aumento de la presión parcial arterial de dióxido de carbono (PCO2) . (Gulias, 2016)
       • Aparece cuando los pulmones no expulsan el dióxido de carbono de un modo apropiado (ventilación inadecuada). (Gulias, 2016)
     • AGUDA
       • pH < 7.35
       • pCO2 > 45 mmHg
       • Se producen en períodos de minutos u horas
       • No son compensados.
     • CRÓNICA
       • pH entre 7.35 a 7.39
       • pCO2 > 45 mmHg
       • Padece durante mucho tiempo
         • Acompañado de la máxima compensación renal
     • CAUSAS
       • Asfixia
       • Bronconeumonía
       • Exacerbación aguda de asma/EPOC
         • incremento progresivo de los síntomas de asma
         • Asociado con obstrucción bronquial
     • TRATAMIENTO
       • Enfocado en mejorar el funcionamiento de los pulmones.
         • Fármacos (broncodilatadores, salbutamol)
         • Ventilación asistida para respirar
         • Administración de bicarbonato por vía intravenosa
           • Solo proporciona alivio temporal
           • Sobrecarga el organismo con sodio y con agua.

3. BIBLIOGRAFÍAS

   • Lewis, J. L. (2018). Acidosis . Obtenido de MANUAL MSD: https://www.msdmanuals.com/es-ec/hogar/trastornos-hormonales-y-metab%C3%B3licos/equilibrio-%C3%A1cido-b%C3%A1sico/acidosis
   • Uyaguari, E. U. (2017). Alcalosis respiratoria. Obtenido de https://empendium.com/manualmibe/chapter/B34.II.19.2.4.#:~:text=Se%20define%20como%20el%20aumento,ej.
   • Túnez, I., Galván, A., & Fernández, E. (2019). pH y amortiguadores: Tampones fisiológicos . Obtenido de Departamento de Bioquímica y Biología Molecular: https://www.uco.es/dptos/bioquimica-biol-mol/pdfs/06%20pH%20AMORTIGUADORES.pdf
   • Rojas, R. (14 de Enero de 2018). Acidosis y Alcalosis Metabólica. Obtenido de Slideshare: https://www.slideshare.net/Rolas27/acidosis-y-alcalosis-metabolica
   • Pineda, O. (06 de Abril de 2018). Tampón fosfato. Obtenido de https://todoesquimica.blogia.com/2008/040603-tamp-n-fosfato.php#:~:text=As%C3%AD%20pues%2C%20el%20tamp%C3%B3n%20fosfato,otros%20tampones%20como%20el%20bicarbonato.
   • Pablo, N. (2016). EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE: Ph. Obtenido de Cátedra de Fisiología Humana: https://med.unne.edu.ar/sitio/multimedia/imagenes/ckfinder/files/files/Fisio/cap%203%20PH.pdf
   • Mendieta, C., & Carpio, F. (2018). EL BALANCE DE HIDROGENIONES Y EL EQUILIBRIO. Obtenido de http://mriuc.bc.uc.edu.ve/bitstream/handle/123456789/4301/cap08.pdf?sequence=9
   • Gulias, A. (2016). Manual de terapéutica médica y procedimientos de urgencias: Acidosis respiratoria. McGraw-Hill.
   • Gaw, A., Cowan, R. A., Murphy, M. J., Srivastava, R., & O'Reilly, D. S. (2013). Bioquímica clínica: Texto y Atlas en Color (Quinta ed.). Elsevier.
   • Ferreira, J. P. (2015). Acidosis Metabólica. Conceptos Actuales. Obtenido de https://apelizalde.org/revistas/2015-1-2-ARTICULOS/RE_2015_1-2_AO_3.pdf
   • Estrada, E. C. (2017). EQUILIBRIO ACIDO-BASE. Arizona, 1-7.

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