Diagrama de fases

Diagrama de fases

1. É um gráfico utilizado para indicar as condições de temperatura e pressão necessárias para obter uma substância em um determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).

   • • • Além de indicar as condições para a substância estar em um estado físico específico, o diagrama de fases indica as condições para ocorrer qualquer mudança de estado físico.
         • Fusão: passagem do estado sólido para o estado líquido;
           • Solidificação: passagem do estado líquido para o estado sólido;
             • Vaporização: passagem do estado líquido para o estado gasoso;
               • Condensação: passagem do estado gasoso para o estado líquido;
                 • Sublimação: passagem do estado sólido para o estado gasoso;
                   • Ressublimação: passagem do estado gasoso para o estado sólido.
   • O eixo x (horizontal) contém os valores de temperatura, e o eixo y (vertical) contém os valores de pressão. Além disso, há três curvas conectadas a um único ponto (denominado de ponto triplo), dividindo o gráfico em três áreas bem delimitadas

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   • a) Regiões
     • Região 1 A região 1 indica quais são as condições de temperatura e pressão nas quais encontramos a substância no estado sólido.
       • Região 2 A região 2 indica quais são as condições de temperatura e pressão nas quais encontramos a substância no estado líquido.
         • Região 3 A região 3 indica quais são as condições de temperatura e pressão nas quais encontramos a substância no estado gasoso.
         • Aluna: Mariana soutto

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   • b) Curvas
     • Curva A (curva roxa) É a curva que divide a região sólida e gasosa do diagrama de fases e é chamada comumente de curva de ressublimação. Cada ponto localizado sobre a curva 1 indica que temos uma determinada substância coexistindo nos estados sólido e gasoso. Além de indicar a coexistência, a curva 2 também indica as condições de temperatura e pressão para a transformação de uma substância que está no estado líquido para o estado gasoso.
       • Curva B (curva preta) É a curva que divide a região sólida e líquida do diagrama de fases e é chamada comumente de curva de solidificação. Cada ponto localizado sobre a curva 2 indica que temos uma determinada substância coexistindo no estado sólido e gasoso. Além de indicar a coexistência, a curva 2 também indica as condições de temperatura e pressão para a transformação de uma substância que está no estado líquido para o estado sólido.
         • Curva C (curva vermelha) É a curva que divide a região sólida e gasosa do diagrama de fases e é chamada comumente de curva de condensação. Cada ponto localizado sobre a curva 3 indica que temos uma determinada substância coexistindo no estado sólido e gasoso. Além de indicar a coexistência, a curva 3 também indica as condições de temperatura e pressão para a transformação de uma substância que está no estado sólido para o estado gasoso e vice-versa.

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   • c) O ponto triplo
     • O ponto em que as três curvas do diagrama de fases encontram-se é denominado de ponto triplo. Nesse ponto, temos o valor da temperatura e o valor da pressão nos quais encontramos a substância no estado sólido, líquido e gasoso ao mesmo tempo.

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   • d) Mudanças de estados físicos no diagrama de fases
     • Seta 1: indica a fusão
       • Seta 2: indica a solidificação
         • Seta 3: indica a vaporização
           • Seta 4: indica a condensação
             • Seta 5: indica a sublimação
               • Seta 6: indica a ressublimação

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   • O "ponto crítico" é por vezes usado para denotar o ponto especificamente vapor-líquido crítico de um material, a partir do qual a distinção entre fase a líquida e gasosa não existe. O ponto crítico de vapor-líquido em um diagrama de fases pressão-temperatura está no extremo de alta temperatura do limite de fase líquido-gás.
     • Ponto crítico

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