Funções inorgânicas

Funções inorgânicas

1. Ácidos

   • Em solução aq sofre ionização produzindo H+
   • Classificação
     • Nº de H ionizáveis
     • Presença de oxigênio
     • Nº de elementos
     • Grau de ionização
   • Nomenclatura
     • Hidrácidos
       • Ácido + elemento formador + ÍDRICO
     • Oxiácidos
       • Depende do nox
   • Propriedades
     • Sabor azedo
     • Conduz corrente eletrica em meio aq
     • reage a indicadores de cor
     • reage com bases formando sal e água

2. Sais

   • Composto que em solução aq tem pelo menos um cátion diferente de H+ ou um ânion diferente de OH- e sofre dissociação iônica na água
   • Neutralização
     • Total
       • quantidade de hidrogênios ionizáveis = quantidade de oxidrilas da base
         • Sal normal
     • Parcial
       • número de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do número de hidroxilas da base
         • sal básico
         • sal ácido
         • sal duplo
           • formada de uma reação entre dois ácidos ou duas bases diferentes com um único ácido ou uma única base
   • Nomenclatura
     • sais normais
       • ânion proveniente do ácido mudando a terminação + nome do cátion proveniente da base
         • Ácido Sal Idrico Eto Oso Ito Ico Ato
     • Obtidos pela neutralização parcial
       • Sais ácidos ou hidrogenossais
         • Restou higrogênio ionizável
       • Sais básicos ou hidróxissais
         • Restou oxidrilas da base
       • Sais duplos
         • citar o nome dos dois cátions ou dos dois ânions

3. Bases

   • Em meio aq sofre dissociação liberando o anion OH
   • Classificação
     • Nº de Hidroxilas
     • Força
     • Solubilidade em água
   • Nomenclatura
     • uma valência
       • Hidróxido de (nome do cátion)
     • duas valências
       • oso => maior valência ico => maior valência
   • Propriedades
     • Sabor adstringente
     • Conduzem corrente elétrica
     • indicadores
       • Fenolftaleína => Vermelho
       • Tornassol => Azul
       • Metilorange => Amarelo
     • Reage com ácidos produzindo sal e água

4. Óxidos

   • conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
   • óxidos moleculares
     • Ligados a ametal
   • óxidos iônicos
     • oxigênio ligado a um metal
   • Nomenclatura
     • óxidos moleculares
       • óxido + de + nome do elemento
         • antes Antes da palavra óxido e do nome do elemento colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula.nome
     • compostos iônicos
       • óxido + de + nome do elemento
         • Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a valência em algarismos romanos ou com as terminações oso e co.
   • Classificação
     • Básicos
       • Reagem com água, formando uma base e reagem com ácidos, formando sal e água.
     • Ácidos ou anidridos
       • Reagem com água, formando ácido e reagem com bases, formando sal e água.
     • Neutros ou indiferentes
       • óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos.
     • Duplos ou mistos
       • comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento