CAPÍTULO 5 – ÁTOMO DA MECÂNICA QUÂNTICA

CAPÍTULO 5 – ÁTOMO DA MECÂNICA QUÂNTICA

1. Obsolescência do modelo de Rutherford-Bohr

   • A medida em que a Mecânica Quântica evoluía,o modelo atômico proposto por Rutherford-Bohr não conseguia justificar alguns fatos confirmados em vários espectros atômicos.Bohr explicava,com sucesso,o átomo de hidrogênio;mas,em átomos com mais de um elétron na eletrosfera, as incoerência entre o seu modelo atômico e as observações experimentais eram cada vez mais frequentes.

2. Princípio da dualidade partícula-onda

   • Louis Victor Pierre Raymond, conhecido como Louis de Broglie , físico francês, introduziu em sua tese de doutorado a teoria de onda de elétrons, tese esta que lhe rendeu o Prêmio Nobel em física no ano de 1929. A hipótese de a matéria ter comportamento ondulatório (onda de elétrons) fora criticada por grande parte da comunidade científica quando lançada, porém comprovada mais tarde experimentalmente.

3. Princípio da incerteza de Heisenberg

   • O princípio de incerteza de Heisenberg é um dos pilares conceituais da física quântica. De acordo com esse princípio, em sistemas de escalas reduzidas, como nos átomos e moléculas, grandezas relacionadas, tais como quantidade de movimento e posição, não podem ser medidas simultaneamente com exatidão.

4. Equação de Schrödinger

   • a equação de Schrödinger é uma equação diferencial parcial que descreve como o estado quântico de um sistema físico muda com o tempo

5. Orbital atômico

   • Os orbitais são regiões na eletrosfera do átomo em que é máxima a probabilidade de se encontrar o elétron, ou a função de onda que descreve o movimento de um elétron. Segundo o Princípio de Exclusão de Pauli, em cada orbital cabem no máximo dois elétrons.

6. Regra de Hund

   • A regra de Hund afirma que a configuração eletrônica de menor energia, o estado fundamental, em qualquer subcamada de elétrons é aquela com o maior número de rotações paralelas de elétrons.

7. Princípio da exclusão de Pauli

   • O princípio de exclusão de Pauli diz que não pode haver, em um átomo, mais de um elétron com um dado conjunto de valores para os números quânticos n, ?, m e ms. Isto significa que, em cada orbital podem existir até dois elétrons, um com spin “para cima” e outro com spin “para baixo”