Átomo da Mecânica Quântica

Átomo da Mecânica Quântica

1. A obsolescência do modelo de Rutherford-Bohr

   • Os fatos que o átomo de hidrogênio, ocorre a interação entre o núcleo e o único elétron presente na eletrosfera e Bohr considerava o elétron como um corpúculo
     • isso fez com que fosse criado uma espécie de união a Física Clássica e a Física Quântica ao procurar determinar a localização do elétron na eletrosfera.
       • Novos conceitos da Mecânica Quântica tornaram inviável admitir que o elétron e deslocava em trajetórias bem definidas e que essa partícula subatômica fosse, durante todo tempo, um corpúsculo.
         • De acordo com esse modelo, não se pode determinar a exata posição do elétron na eletrosfera, porém há uma grande probabilidade de que ele seja encontrado em um local denominado orbital.

2. Princípio da Dualidade (De Broglie)

   • De Broglie, teve a ideia de considerar o caminho inverso: os elétrons podiam comporta-se como ondas, elaborando soluções matemáticas para embasar sua proposta.
     • O elétron ora se comporta como partícula, ora se comporta como onda.
       • O Princípio da Dualidade exclui a simultaneidade: o comportamento dual não pode ocorrer ao mesmo tempo.

3. Princípio da Incerteza de Heisenberg

   • Segundo Heisenberg, impossível determinar, simultaneamente e com precisão absoluta,aposição e a velocidade de uma partícula
     • Simplificando, o Princípio da Incerteza da seguinte maneira:
       • É impossível determinar, simultaneamente, com precisão absoluta, a posição e a velocidade de elétron.

4. Orbital atômico

   • Imagine-se em uma noite, em plena escuridão. imagine que existe um vaga-lume voando bem perto de você. A luz produzida por ele pode ser intermitente, e sua velocidade variável.
     • Enquanto a luz está apagada, você não conhece a trajetória do inseto, mas, pode ter ideia do volume do espaço onde ele pode ser encontrado.
       • esse volume do espaço seria o orbital do vaga-lume
         • se você fotografasse todos os pontos de luz originados pelo vaga-lume, você demarcaria um volume do espaço em que o inseto ficou durante aquele tempo.
   • O orbital não é uma nuvem de elétrons, mas uma região de alta probabilidade, o elétron pode não se encontrar no orbital em determinado tempo.

5. Princípio da Exclusão de Pauli

   • Um orbital pode possuir, no máximo, dois elétrons. Tais elétrons devem ter spins opostos, contrários ou antiparalelos.

6. Regras de Hund ou regras da máxima multiplicidade

   • Um orbital de determinado subnível só poderá receber o segundo elétron quando todos os orbitais desse subnível já tiverem recebido o primeiro elétron.