Átomos da Mecânica Quântica

Átomos da Mecânica Quântica

1. A obsolescência do modelo de Rutherford-Bohr

   • À medida que a Mecânica Quântica evoluía, o modelo atômico proposto por Rutherford-Bohr não conseguia justificar alguns fatos confirmados em vários espectros econômicos.
   • Os novos conceitos da Mecânica Quântica tornaram inviável admitir que o elétron se deslocava em trajetórias bem definidas e que essa partícula sub atômica fosse, durante todo tempo, um corpúsculo. Dessa forma, concluísse que o modelo Rutherford-Bohr ficar obsoleto.

2. Princípio da dualidade (De Broglie)

   • O elétron hora se comporta como partícula, ora se comporta como onda
   • O princípio da Dualidade exclui a simultaneidade: o comportamento dual não pode ocorrer ao mesmo tempo.

3. O princípio da incerteza de Heisenberg

   • De acordo com esse princípio, em sistemas de escalas reduzidas, como nos átomos e moléculas, grandezas relacionadas, tais como quantidade de movimento em posição, não podem ser medidas simultaneamente com exatidão.

4. Equação de Schrödinger

   • Erwin Schrödinger Foi um físico teórico austríaco que ficou famoso por suas contribuições a mecânica quântica.
   • Em 1933 propôs a equação que possibilitou prever não só o cálculo da probabilidade de um determinado estado, mas também a transição de um estado para o outro.

5. Orbital atômico

   • As conclusões de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger resultaram no conceito de orbital.
   • Os orbitais são regiões na eletros fera do átomo em que é máxima a probabilidade de se encontrar um elétron, ou a função de onda que descreve um movimento de um elétron.

6. Princípio da exclusão de Pauli

   • Um orbital pode possuir, no máximo, dois elétrons pontos tais elétrons devem ter spins oposto, contrários ou anti paralelos.
   • Dois elétrons, de um mesmo átomo, não podem ter os quatro números quânticos iguais.

7. Regra de Hund ou regra da máxima multiplicidade

   • Um orbital de determinado subnível não pode conter dois elétrons se ainda existir nesse orbital vazio nesse subnível.
   • Um orbital de determinado subnível só poderá receber o segundo elétron quando todos os orbitais desse subnível já tiverem recebido o primeiro elétron.
   • O preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível é feito de modo que esse subnível utilize o maior número possível de orbitais contendo elétrons.