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Description
Mind Map by linagarcia1991lg, updated more than 1 year ago
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Created by linagarcia1991lg
almost 11 years ago
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GASES IDEALES
- La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por
partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente
elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente
proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al
comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta
temperatura.
- EXPANSIÓN LINEAL
- Muchos materiales se expanden algo cuando son calentados mediante un rango de temperaturas que
no producen cambios en las fases. Al agregarle calor aumenta el promedio de la amplitud de las
vibraciones de los átomos en el material, el cual aumenta el promedio de la separación entre los
átomos. Supongamos que un objeto de longitud está sometido a un cambio de temperatura . Si es lo
suficientemente pequeño, el cambio en la longitud , es generalmente proporcional a y .
Matemáticamente expresado será: (1)
- EXPANSION VOLUMETRICA
- Dilatación volumétrica. Ya para finaliza con este tema pasemos a la dilatación volumétrica. Es
aquella en que predomina la variación en tres dimensiones, o sea, la variación del volumen del cuerpo,
este fenómeno se ve dado por la siguiente formula; ΔV=ᵧVoΔT donde; ΔV representa el aumento de
volumen del cuerpo. Vo representa el volumen inicial. ΔT es el cambio de temperatura.
- EXPANSIÓN SUPERFICIAL
- Es aquella en que predomina la variación en dos dimensiones, o sea, la variación
del área del cuerpo debido a la intervención de un cambio de temperatura. Este
fenómeno se representa con la siguiente fórmula; ΔA=βAoΔT Donde; ΔA
representa el aumento de área. β representa la dilatación del material. Ao es el
área inicial. ΔT es el incremento de temperatura. Ahora veamos como se aplica
en un problema; Una placa de vidrio de 10*10cm incrementa su temperatura de
17° a 50°c.
- Es aquella en que predomina la variación en dos dimensiones, o sea, la variación
del área del cuerpo debido a la intervención de un cambio de temperatura. Este
fenómeno se representa con la siguiente fórmula; ΔA=βAoΔT Donde; ΔA
representa el aumento de área. β representa la dilatación del material. Ao es el
área inicial. ΔT es el incremento de temperatura. Ahora veamos como se aplica
en un problema; Una placa de vidrio de 10*10cm incrementa su temperatura de
17° a 50°c.
- EXPANSIÓN SUPERFICIAL
- Dilatación volumétrica. Ya para finaliza con este tema pasemos a la dilatación volumétrica. Es
aquella en que predomina la variación en tres dimensiones, o sea, la variación del volumen del cuerpo,
este fenómeno se ve dado por la siguiente formula; ΔV=ᵧVoΔT donde; ΔV representa el aumento de
volumen del cuerpo. Vo representa el volumen inicial. ΔT es el cambio de temperatura.
- EXPANSION VOLUMETRICA
- Muchos materiales se expanden algo cuando son calentados mediante un rango de temperaturas que
no producen cambios en las fases. Al agregarle calor aumenta el promedio de la amplitud de las
vibraciones de los átomos en el material, el cual aumenta el promedio de la separación entre los
átomos. Supongamos que un objeto de longitud está sometido a un cambio de temperatura . Si es lo
suficientemente pequeño, el cambio en la longitud , es generalmente proporcional a y .
Matemáticamente expresado será: (1)
- CAMBIA DE ACUERDO AL MATERIAL DE TEMPERATURA
- FORMULA
- PV=nRT
- EQUILIBRIO TERMICO
- El concepto de equilibrio térmico puede extenderse para hablar de un sistema o cuerpo en
equilibrio térmico. Cuando dos porciones cuales sean de un sistema se encuentran en
equilibrio térmico se dice que el sistema mismo está en equilibrio térmico o que es
térmicamente homogéneo. De hecho, el concepto de equilibrio térmico desde el punto de vista
de la Termodinámica requiere una definición más detallada que se presenta a continuación.
- FORMULA
- Q=mcAT
- CALOR ESPECIFICO
- El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que
suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su
temperatura en una unidad. En general, el valor del calor específico depende del valor de la
temperatura inicial.1 2 Se le representa con la letra c\,\! (minúscula). De forma análoga, se define la
capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una
sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la
letra C\,\! (mayúscula). Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la
masa, esto es c=C/m \,\! donde m \,\! es la masa de la sustancia
- El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que
suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su
temperatura en una unidad. En general, el valor del calor específico depende del valor de la
temperatura inicial.1 2 Se le representa con la letra c\,\! (minúscula). De forma análoga, se define la
capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una
sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la
letra C\,\! (mayúscula). Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la
masa, esto es c=C/m \,\! donde m \,\! es la masa de la sustancia
- CALOR ESPECIFICO
- Q=mcAT
- FORMULA
- El concepto de equilibrio térmico puede extenderse para hablar de un sistema o cuerpo en
equilibrio térmico. Cuando dos porciones cuales sean de un sistema se encuentran en
equilibrio térmico se dice que el sistema mismo está en equilibrio térmico o que es
térmicamente homogéneo. De hecho, el concepto de equilibrio térmico desde el punto de vista
de la Termodinámica requiere una definición más detallada que se presenta a continuación.
- EQUILIBRIO TERMICO
- PV=nRT
- FORMULA
- EXPANSIÓN LINEAL
- L0 = longitud inicial. L = longitud final. ΔL = dilatación (DL > 0) ó contracción (DL < 0) Δθ = θ0 – θ (variación de la temperatura) Lee todo en:
Dilatación Lineal, Superficial y Volumétrica | La guía de Física
http://fisica.laguia2000.com/fisica-del-estado-solido/dilatacion-lineal-superficial-y-volumetrica#ixzz3XiburPqo
- LEY DE BOLEY
- Hacia el año 1660, Robert Boyle realizó una serie de experiencias, con las que determinó el efecto
que ejerce la presión sobre el volumen de una determinada cantidad de aire.
- LEY CHARLES Y GAY LUSSAC
- En 1787 Charles y posteriormente Gay Lussac en 1808 demostraron que, si la presión permanece
constante el volumen del gas varía en forma lineal con la temperatura.
- En 1787 Charles y posteriormente Gay Lussac en 1808 demostraron que, si la presión permanece
constante el volumen del gas varía en forma lineal con la temperatura.
- LEY CHARLES Y GAY LUSSAC
- Hacia el año 1660, Robert Boyle realizó una serie de experiencias, con las que determinó el efecto
que ejerce la presión sobre el volumen de una determinada cantidad de aire.
- LEY DE BOLEY
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