MODELOS ATÔMICOS

MODELOS ATÔMICOS

1. LEUCIPO E DEMÓCRITO - 450 a.C.

   • Minúsculas partículas indivisíveis
   • Origem do nome “átomo”, do grego a (não) e tomo (partes)
   • Ideias não comprovadas na época, apenas como hipóteses

2. DALTON – 1803

   • Matéria formada por átomos, que são partículas minúsculas, maciças, esféricas e indivisíveis
   • Bola de bilhar
   • Todos iguais, diferença apenas na massa, tamanho e propriedades para formar elementos

3. THOMSOM - 1989

   • Descobriu os elétrons
   • Pudim de passas
   • Partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de elétrons

4. RUTHERFORD - 1911

   • Átomo descontínuo, formado por duas regiões
     • Eletrosfera
       • grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo
     • Núcleo
       • Denso e tem carga positiva
         • Prótons

5. BOHR - 1913

   • Baseado em Rutherford
   • Elétrons movem-se em órbitas circulares
   • Cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante
     • Camadas eletrônicas ou níveis de energia K, L, M, N, O, P, Q

6. SOMMERFELD - 1924

   • Níveis energéticos compostos por subníveis s, p, d , f
   • Elétrons percorrem órbitas elípticas na eletrosfera

7. SCHRODINGER - 1927

   • Modelo atômico atual (Orbital ou Quântico)
   • Elétrons passam a ser partículas-onda
   • Princípio da máxima multiplicidade
   • Princípio da exclusão
   • Princípio do orbital
   • Princípio da incerteza
   • Princípio da dualidade

8. CHADWICK - 1932

   • Descobriu o nêutron
   • Nêutrons no núcleo junto aos prótons