Série Eletroquímica: O caso dos metais

Experiência
1. Objetivo
  1. Construir uma série eletroquímica de alguns Metais
2. Materiais
  1. Soluções aquosas de (o,1 mol/L) : Mg; Zn; Pb e Cu (II);
  2. Fita de Mg, Zn, Pb e Cu (II) em aparas
3. Procedimento
  1. 1. Numerar 12 tubos de ensaio
  2. 2. Organizar 4 grupos de 3 tubos
  3. 3. Nos tubos do Grupo 1 (1,2,3) colocar solução de sal de Mg
    1. Grupo 2 (4,5,6) colocar solução de sal de Zn
      1. Grupo 3 (7,8,9) colocar solução de sal de PB
        Grupo 4 (10,11,12) colocar solução de sal de Cu (II)
  4. 4. Os metais deverão ser seguidamente colocados em contacto com as soluções que não tenham o respetivo ião metálico
4. Notas e Segurança:
  1. Usar bata e luvas; não contactar diretamente com as soluções
    1. Usar volumes iguais de solução em todos os tubos; as reações podem ser lentas, pelo que deverá deixar os reagentes em contacto toda a aula
Resultados
1. Mg 2+
  1. Zn - Pb - Cu
    1. Não reage
2. Zn 2+
  1. Mg
    1. Reage - Ocorre efervescência; Há uma deposição de uma camada de subs preta no fundo do tubo
  2. Pb - Cu
    1. Não reage
3. Pb 2+
  1. Mg - Zn
    1. Reage - Fica preto (o metal)
  2. Cu
    1. Não reage
4. Cu 2+
  1. Mg
    1. Reage - Metal fica acastanhado
  2. Zn
    1. Reage - Metal fica preto
  3. Pb
    1. Reage - Metal fica mais escuro e ocorre a formação de pequenos cristais
5. Série Eletroquímica crescente ou Poder redutor crescente - 1. Cu2+ 2. Pb2+ 3. Zn2+ 4. Mg2+
Realizado por - Rita Naumyuk 28.04.2015

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